福建省三明一中2014高一化学上学期第二次月考试题.doc

三明一中2014~2015学年度上学期第二次月考试卷
高一化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Ba~137
注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：
（1） 姓名
（2） 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）
（3） 科目代号：化学
请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！
2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。
第I卷 选择题 （共50分）
一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）
1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是
A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等
B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上
C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利
D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源
2．下列有关试剂的保存方法，不正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．少量金属钠可保存在煤油里
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处
3．下列叙述正确的是
A．O2的摩尔体积约为22.4 L
B．1 mol CO2 的质量为44g/mol
C．不同物质的摩尔质量必定不相等
D．50mL 2mol·L－1 NaCl溶液和10mL 1 mol·L－1 CaCl2 溶液，两者的c(Cl－)相等
4．下列说法中不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热
B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg
D．往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
5．高考资源网下列物质不属于同素异形体的是
A. 金刚石、石墨和C60 B. 苏打和小苏打
C. 单斜硫和斜方硫 D. O2和臭氧(O3)
6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
① NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4HCO3 ④SO2 ⑤ (NH4)2CO3
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部
7．下列过程属于氮的固定的是
①NH3被硫酸吸收生成(NH4)2SO4 ②NH3催化氧化生成 NO和H2O
③ N2和O2 在闪电条件下反应生成NO ④氮气经加压、降温转变为液氮
⑤工业上用N2和H2合成氨 ⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
A．①②④ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③⑤⑥
8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标况下，4.48L SO2中含O原子数为0.4NA
B．常温常压下，8.96LCO2中所含分子数为0.4 NA
C．500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH－的数目为0.05NA
D．常温常压下，1.6g CH4中含H原子数为0.4NA
9. 关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－
B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+
C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
10．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A．饱和碳酸氢钠溶液　　B．饱和烧碱溶液　　C．饱和纯碱溶液　　D．浓硫酸
11．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 　 　 B.澄清的石灰水 C.溴水 　 D.酸性高锰酸钾溶液
12．已知氧化性Fe3+>Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. KNO3 D. HNO3
13. 除去粗盐中含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可通过如下几个实验步骤实现，①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④
14．按照下表的分类，各组物质完全正确的是
选项
A
B
C
D
分类
单质
盐
胶体
强电解质
物质
液溴、碘（I2）、钢
食盐、生石灰、小苏打
牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体
醋酸、纯碱、烧碱
15．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是

选项
物质
叙述
判断
A
1 mol H2O
标准状况下，其体积约为22.4 L
正确
B
2 g H2
常温常压下，有NA个氢分子
错误
C
1L 0.1mol/L NaCl溶液
取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/Lg
正确
D
1mol/LNa2SO4溶液
将1molNa2SO4 固体溶于1L 水可配得该溶液
正确
16．下列化学实验符合“绿色化”的是
A．将铜与浓硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
B．用浓氨水与生石灰制取氨气，多余的氨气直接排入空气中
C 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节的铜丝，多余的气体直接排入空气
D．将实验后残留的废液集中处理后再排入下水道
17．0.5mol 镁粉在足量O2、CO2、N2 和空气中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、 W3、 W4。下列关系式正确的是
A．W1=W2＞W4＞W3 B．W2＞W1＞W3＞W4
C．W3＞W4＞W 1=W2 D．W2＞W1＞W4＞W3
18．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
19．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
    A．①②③     B．①③④       C．②③④       D．全部
20．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为
A．Cu、Fe、 Fe2＋ B．Cu、Fe、Fe3＋ C．Fe、Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Fe 、Cu2＋
21．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混合气体中NO的体积为
　A．112mL              B．224mL           C． 448mL            D．1008mL
22．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为
A．  0.5 mol        B．0.8 mol           C．1.1 mol          D．1.0 mol  
23．在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 气体
Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O
24．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是
A．三种元素所形成的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
25．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
NaHSO3

第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）
26．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。s
②用加热的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠： 。
③碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠的离子方程式： 。
④氯气通入苦卤中制取溴单质的离子方程式： 。
27.(4分)在KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中
(1)氧化剂是 ，还原剂是 ，
(2)还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；
(3)若反应中产生6.72L Cl2（标准状况），则该反应中转移电子的数目为 个。
28．（11分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；
装置C中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
29．（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作① ，操作② 。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是 。
30. (20分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式 。
②收集A的方法是 ，验证A是否 已经收集满的方法是 （任写一种）。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，
X是 电解质（填“强”或“弱”）。如右图：足量X的稀溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）。

三明一中2014~2015学年度上学期第二次月考试卷
高一化学参考答案
一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
C
B
C
D
B
C
A
B
A
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
C
D
D
B
B
A
A
C
D
D
B

二、非选择题
26．（8分）①2Mg + CO2 2MgO + C ………（2分）
②2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O ………（2分）
③HCO3- + OH- = CO32- + H2O………（2分）
④Cl2 + 2Br－== Br2 + 2Cl－………（2分）
注明：书写方程式中化学式有错，全扣；有配平、条件、气标、沉淀符号等瑕疵，扣1分
27.(4分) (1) KClO3 ， 浓HCl； (2) 5:1 (3)0.5NA 或3.01×1023。……（各1分）
28．（11分）（1） …………（2分）
（2）溶液由紫红色变为无色 ……（1分） 无色溶液中出现黄色浑浊……（1分）
还原性……（1分） 氧化性……（1分） 4H+ + SO2 + 2S2－= 3S↓+ 2 H2O …（2分）
（3）品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色…（2分） (未答到关闭分液漏斗旋塞扣1分)
（4）……（1分）
29．（7分）（1）（共2分）过滤（1分） 萃取（1分）
（2）（共4分）分液漏斗（1分） 紫红（1分） 下（1分） 上（1分）
（3）（共1分）CCl4
30．（共20分）
（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）
（2）过氧化钠 …………………………………………………………………（1分）
2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2………………………………………………（2分）
Na2CO3……………………………………………………………………………（1分）
83.2% ……………………………………………………………………………（1分）
（3）①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ………………………（2分）
②向下排空气法…………………………………………………………（1分）
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2分）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
③2.24 ………………………………………………………………………………（2分）
④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO …………………（2分） 强 ……………（1分）
3Cu＋8H＋＋2 NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O …………………………………（2分）
NO ……………………………………………………………………………（1分）