高三化学10月质量检测试题.doc

山东省烟台市第一中学2017届高三化学10月质量检测试题
本试题分为第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56

第Ⅰ卷（54分）
一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，
不需要垫石棉网的是 （ ）
A．②④⑤ B．②④⑦ C．④⑥⑦ D．①③⑥
2．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断正确的是 （ ）
A．全都正确 B．除④外都对 C．除⑤外都对 D．④⑤不对
3．下列说法不正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D．检验某溶液是否含有SO4(2－)时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液
4.下列操作中错误的是（ ）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥
C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
5．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

6．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
A．①⑤⑥⑦
B．①②④⑤
C．①②⑥⑦
D．②③④⑤
7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存
B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA
B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g
C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是( )
选项
甲
乙、丙、丁
A
纯净物
液氯、水玻璃、明矾 
B
非电解质
冰醋酸、SO2、乙醇
C
弱电解质
CH3COOH 、氨水、H2O
D
碱性氧化物
CaO、Na2O、K2O
10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3_　　、NO3_　　 B．Na+、SO42-、Cl_　　、ClO_　　
C．H+、Mg2+、SO42_　　、NO3_　　 D．Ag+、K+、NO3_　　、Na+
11．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
12．在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4(＋)的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝17 V(1 000 a) mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝V(1 000b) mol· L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5 ω
13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
正确， Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应
Ba2＋＋HCO3(－)＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3(－)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2(－)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO2(－)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
14．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性
气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 B．反应中硫酸作氧化剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
15. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论不正确的是（ ）
A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤
16．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

实 验 事 实
结 论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明SO2有漂白性
②
用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤
17. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）

A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na＋、OH－
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点两溶液中含有相同量的OH－
18.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.4 g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
第Ⅱ卷（46分）
二、非选择题（共4个小题，共46分）
19．（10分）Ⅰ、（3分）下列操作中，错误的是_ _
⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的
⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水
⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法
⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心
⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；
⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
Ⅱ、（7分）⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。
所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。
②下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d. 天平的砝码生锈
⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式：__ 。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质； 证明方法__ __。
20．（14分）Ⅰ、按要求书写下列离子方程式：
（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀： __
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉： __
（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： __
⑷ 向NaOH溶液中通入过量SO2气体： __
Ⅱ、已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
（1）当a = 0.15时，发生反应的离子方程式为 __
（2）当a = 0.45时，发生反应的离子方程式为 __
（3）若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝ __
21、（10分）在Cl－的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子
K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3
阴离子
NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是 ．
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 __
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
阴离子
浓度c/（mol/L）

（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： ____ _
22．（12分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该 __
（2）图1（B）中试剂最好选用 （填序号）：
①煤油 ②医用酒精 ③水
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式 ．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是 （填序号）
a．C中液面不再上升时立即读数 b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出 d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是： （填代号）．
高三化学参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
B
D
A
B
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
D
B
C
D
C
D
19．（10分）Ⅰ、_⑻ ⑼ ⑿ (3分)
Ⅱ、⑴①_胶头滴管__、（1分）_500ml容量瓶_。（1分）
②__ C __。（1分）
⑵、①__5Fe2＋＋MnO4_－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(2分)__。
②__取少量原溶液，加入KSCN，看是否出现血红色(2分)__。
20．（14分）Ⅰ、（1）AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O （每空2分）
（2） 3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3） HSO3-+OH-=SO32-+H2O _
⑷ OH-+SO2=HSO3- __
Ⅱ、（1） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- __
（2） 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（3） 1:2:1 __
21、（10分）（1）NO3- OH- （2分）（2） CO32-+2H+=CO2↑+H2O （2分）
（3）（每空1分）
阴离子
浓度c/（mol/L）
CO32-
0.125
SiO32-
0.2

（4） 存在，由电荷守恒可知K+最小浓度为1.15 mol•L-1 （2分）
22．（12分）（1） 检验装置气密性 __ （每空2分）
（2）① AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3 ↑
（3） a
（4） 41V/22.4m
（5） A