高三化学上学期第一次阶段测试10月试题.doc

淮海中学2017届高三第一次阶段性测试
化学试题 2016.10.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
第I卷(选择题共40分)
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1． 第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是
①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④
2． 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式 C2H6O B．氨基的电子式
C．镁离子的结构示意图 D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs
3. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
4．下列说法正确的是
A．铝有较高熔点，可做耐火材料
B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
装置甲
装置乙
MnO2
浓盐酸
C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电
D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
5．下列实验操作正确的是
A．用装置甲可以制备氯气
B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO + Ca2＋ + OH－= CaCO3↓ + H2O
8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入NaOH溶液中
过量SO2通入少量NaOH溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
D
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右 图)。下列说法正确的是

A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
11. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

12. 用如右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

15．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (14分) 用CuSO4·5H2O配制480mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、 和 ；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O的质量为 克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤 和 2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有 ；偏低的有 ；无影响的有 。
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线
17．（12分）请根据所给的条件，写出下列反应的离子方程式：
（1）SO2使溴水褪色： 。
（2）FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝： 。
（3）0.75molCO2与1molNaOH溶液反应：__________________________ 。
（4）NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2： 。
（5）酸性介质中KMnO4氧化H2O2： 。
（6）澄清石灰水与过量小苏打溶液反应_____________________________ 。
18．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 　 （填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则
试剂X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。
（3）滤渣II主要成分的化学式为 ；
由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是 、
过滤、洗涤、干燥。
19．(14分)工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO4
2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题：
⑴ 物质X最好选用 。
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
⑵ 酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。

⑶ 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
⑷ 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。
⑸ 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。
20.(16分)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I－等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2 还原为I－,其离子方程式为
；
该操作将I2 还原为I－的目的是
。
(2)操作X的名称为 。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调 至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是
；锥形瓶里盛放的溶液为 。
(4)已知:5SO32－＋2IO3－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。
21．(12分) 物质结构
（1）写出Fe基态原子的电子排布式： ；
（2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是 ；
（3）CO2 中含有的σ键与π键数目之比为　　　　　　 ；
（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为 ；
（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子　　　　　　 ；
（6）NH3的空间构型是　　　　　　 （用文字描述）。
月考化学参考答案：
1-5 A B C D B，6-10 C C D B B 11-15 B D AC BD A

16．（1）500mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分）
（2）25.0g（2分）
（3）烧杯（1分） 玻璃棒 （1分）
（4）F AC E BD
17．略（每空2分）
18（12分）（1）4Fe2+ + O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分） AC （2分）
（2）B (2分） SO42－ (或SO42－、HSO3－) (2分）
（3） Al(OH)3 (2分） 蒸发（浓缩）、（1分） （冷却）结晶（1分）
19．⑴ b ( 2分)
⑵ pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。( 2分)
⑶ MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分)
⑷ 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。( 2分)
⑸ n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL= 6.00×10-5 mol ( 2分)
O2 ～ 4 S2O32－
1 mol 4 mol
n(O2) 6.00×10-5 mol
n(O2)=1.50×10-5 mol ( 2分)
水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1÷100mL=4.80 mg·L－1 ( 2分)
20． (1) SO32- + I2+ H2O= 2I- + SO42- + 2H+ ( 2分)
使CCl4 中的碘进入水层( 2分)(2) 分液( 2分)
(3) 使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2 进一步被氧化) ( 2分) NaOH溶液( 2分)
(4)从水层取少量溶液,加入1∽ 2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3 溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。( 3分)
另从水层取少量溶液,加入1∽2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3 溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3- ;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3- ( 3分)
21．略（每空2分）