高一化学下学期选拔考试试题.doc

2016-2017学年度下学期高一选拔考试
化学学科试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32 Mn:55 Cl:35.5 K:39
第Ⅰ卷 （48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（　　）
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
2．下列说法正确的是（　　）
A．
1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．
2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．
1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．
Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B．
向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．
氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D．
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
7．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（　　）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
8．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
9．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．2：3 B．4：3 C．10：3 D．11：3
10．以下说法正确的是（　　）
A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣
B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣
C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+
11．现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）
A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL
12．下列对实验现象的预测不正确的是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
13．某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ）
△
①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
14．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（　　）

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
15．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32﹣
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
16．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

第Ⅱ卷（52分）

二、填空题（共有4道题）
17．（11分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为　 　，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为　 　．
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　 　．
（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　 　．
18．（12分） 物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：C：　 　E：　 　
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　（填写序号）．
（3）反应④的离子方程式是：　 　．
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
　 　．
19．（20分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：　　 ．装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；
若C处发生了堵塞，则B中的现象为　 　．
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入　 　（填编号）

①
②
③
④
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明      ；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                               ；
（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为　 　．
（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是　 　．
　20．（9分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中镁和铝的质量比为　　
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为　　 mol•L﹣1
（3）生成的气体在标准状况下的体积为　　 L．

高一化学答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
A
D
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
D
D
D
A
B
C
17．（11分）
（1）　SO2、Fe3O4　（2分）， 　32　mol．（3分）
（2）　2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2　（3分）． （3）　11.2g　（3分）．
18．（12分）
（1）　H2SO4 　（2分）　Fe（OH）3　 （2分） （2）　③　（2分）
（3）　3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O　（3分）
（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（3分）
19．（20分）
（1）MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O（3分）；
除去Cl2中的HCl（2分）；  长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降（2分）；
（2）④（2分）；
（3）黄（2分）； 氯气的氧化性强于溴 （2分） 
E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，（下层几乎无色）（2分）；
（4）　7.3g　（2分）
（5）　2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO　（3分）．
20．（9分）
（1）　2：3（3分） （2）5（3分） （3）10.08（3分）