高一化学上学期第四次月考试题1.doc

湖北省枣阳市第七中学2016-2017学年高一年级上学期第四次月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3下列叙述中正确的是( )溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 BC D4X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%5下列叙述正确的是（ ）A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BNH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6下列属于放热的氧化还原反应的是A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化C生石灰制熟石灰 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应7下列叙述不正确的是（ ）A摩尔质量的单位是gmol-1 B水分子的电子式：C过氧化钠必须密闭保存 D加碘食盐中添加的一般是KIO38下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）A次氯酸 B金属钠 C碳酸钠 D氧化钙9对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，下列说法正确的是AMnO2是还原剂 BMnCl2是氧化产物 CCl2是氧化产物 DH2O是还原产物10下列叙述正确的是 （ ）A1mol SO42- 的质量是96 g B1mol H2O的质量是18 g/molCCO2的摩尔质量是44 g DHCl的相对分子质量是36.5 g/mol11事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）A2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2CNa2O2+N2O4=2NaNO3 D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O212下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32132.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A21.6 B28 C14 D3114欲使1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解B将溶液加热浓缩至0.2 LC加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀15下列实验现象与氧化还原反应有关的是A氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C氯气通入石蕊中先变红后褪色D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀16分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是 ( )A B C D17下表中对应关系正确的是 A石油的分馏 石油的催化裂化均为物理变化BSO2Br22H2O2HBrH2SO4该反应体现了SO2的还原性CCl22Br2ClBr2 ZnCu2Zn2Cu均为单质被还原的置换反应DCu2SO22CuSO2该反应中Cu2S只作还原剂18下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D19下列叙述正确的是（ ）A1mol的H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.01l023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L20下列有关实验操作及其结论正确的是( )A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3B加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4C加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有AgD加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO4221分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液22物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A632 B123 C236 D26323下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L24实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液25在T时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是A溶质的质量分数为= 100%B溶质的物质的量浓度c=molL-1C溶液中c(OH-)=molL-1D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.526某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是A该溶液中一定不含NO3B该溶液中一定含K+，且c(K+)0.1mol/LC该溶液中可能含K+D该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-27设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NAB常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NAC标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NAD50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA28利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶体滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳气体、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体29下列离子方程式不正确的是（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2OB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H+ =SO42 + 3S + 2H2O30向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL在稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示下列说法正确的是（ ）A在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3BB曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）C原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LDB曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3评卷人得分二、填空题31已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O试回答下列问题：(1)反应中_(填元素符号)被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。(2)当反应生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是_ g。(3)反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_ g，其中有_ g H2SO4被还原，转移电子_ mol。32（1）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。_ ；_。（2） CH3OH 可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移06 mol电子，请写出其化学方程式: 。（3）在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，写出该反应的离子方程式： 。33某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：（1）由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。（2）由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。（3）实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。（4）原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。34某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为_ _；所加的淡黄色固体是_ _选择：1_5BABDC 6_10BBCCA 11_12BBCCC 16_20 CBCCB 21_25BADDB 26_30BADDD填空题：31(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 132（1）SO2；SO2是气体，其余是固体 Na2O2； Na2O2是过氧化物，其余是普通氧化物（2）6HNO3+5CH3OHN25CO213H2O（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O33(14分)每空2分（1）MnO4-、SiO32-、Ag、Ba2、Al3；CO32-、Na（2）AlO2-；3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2；（3）2OHNH4+HCO3-Ba2=BaCO3NH32H2O（4）SO42-；取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42-（其他描述合理也可给分）34NH4、Al3、Mg2 Cl- ；3：1：1：8；Na2O2