高三化学第01期好题速递分项解析汇编-专题03-氧化还原反应概念规律配平含解析1.doc

专题03 氧化还原反应（概念、规律、配平）
1．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
考点：考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急计算的应用的知识。
2．【2016届北京西城一模】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）

操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A．有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，A项错误；B．有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，不能说明两者反应，B项错误；C．紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明两者反应，C项错误；D．铁氰化钾溶液是Fe2＋的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者需要发生氧化还原反应生成Fe2＋，D项正确；答案选D。
考点：考查氧化还原反应，SO2、FeCl3的性质等知识。
3．【2016届成都二诊】下列有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的叙述正确的是（ ）
A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20
C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存
D．与过量Na2 O2混合后，共转移e- 0．05mol
【答案】B
【解析】
考点：离子方程式的书写，氧化还原反应，离子共存
4．【2016届江苏苏中三市二调】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ ）
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×1023，正确。
考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质。
5．【2016届苏州一模】下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
【答案】D
【解析】

考点：考查有机物的结构和性质、同素异形体的转变、氧化还原反应以及金属的冶炼。
6．【2016届信阳、三门峡第一次联考】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
【答案】A
【解析】
试题分析：A、H3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故A正确；B、H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O，故B错误；C、将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D、用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O+ H2PO2--4e-=H3PO4+3H+，故D错误；故选A。
考点：以次磷酸的性质为载体，考查弱酸的电离、离子方程式的书写、氧化还原反应及电解原理的应用等。
7．【2016届广元二模】下列说法或推理正确的是（ ）
A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质
B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
C．25℃时，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则
CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
【答案】C
【解析】
试题分析：Fe(N03)2与H2SO4反应生成，则Fe(N03)2晶体不一定氧化变质，故A错误；氨水为弱电解质，稀释时 ，平衡正向移动，pH为11的氨水均加水稀释100倍，pH变为11~9，故B错误；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易生成BaCrO4沉淀，沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好，故C正确；加入AgNO3溶液，产生沉淀，沉淀可能是AgOH，CH3CH2Br不一定发生了水解，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应、弱电解质电离、溶度积、卤代烃水解。
8．【2016届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
【答案】D
【解析】

考点：考查氧化还原反应
9．【2016届佛山二模】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
【答案】A
【解析】

考点：考查氧化性强弱判断
10.【2016届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析：A、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A错误；B、将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B正确；C、将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C错误；D、将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D错误。答案选B。
考点：氧化还原反应
11.【2016届临沂一模】某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的还原剂是NH4＋
B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
D．反应后溶液酸性明显增强
【答案】C
【解析】

考点：氧化还原反应
12．【2016届泰州一模】工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是（ ）
A．元素H只有H和H两种核素
B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)
C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
D．该反应表明常温下氯气有氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、元素H有H和H、H三种核素，A错误；B、Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)<r(Cl－)，B错误；C、常温时液氯和铁不反应，所以可以用钢瓶盛放液氯，C错误；D、该反应中氯元素化合价降低，表明常温下氯气有氧化性，D正确。答案选D。
考点：核素，微粒半径大小比较，氯气的性质
13．【2016届泰州一模】下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③
C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)
【答案】AD
【解析】

考点：氧化还原反应，浓度比较，金属的冶炼，化学平衡
14．【2016届龙岩一模】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是（ ）

A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
【答案】C
【解析】
试题分析：A、汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等的排放，可造成“雾霾”，A正确；B、尾气处理过程，氮氧化物（NOX）中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C错误；D、使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等的排放，能有效控制雾霾，D正确。答案选C。
考点：环境污染，平衡移动的影响因素
15．【2016届金丽衢十二校第二次联考】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】

考点：考查基本实验操作和氧化还原反应。
16．【2016届资阳三模】小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（ ）

错误
原因分析及改正
A
FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
还原性强弱：Fe2+>Br-；
改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
B
除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气
“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。
C
用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。
指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
D
双原子分子一定是非极性分子
双原子分子有可能为单质或化合物分子；
改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。
【答案】C
【解析】
考点：考查酸碱中和滴定的指示剂选择、氧化还原性强弱、除杂操作
17．【2016届济宁一模】工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0
下列有关说法正确的是（ ）
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A中使用氯水代替双氧水氧化甲醛会引入盐酸杂质，会使氢氧化钠的消耗量增多，影响实验结果的测定。B中双氧水氧化甲酸的热效应不知道，所以不能推断出足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍。C中测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低。D中双氧水氧化1mol甲醛，HCHO～HCOOH，甲醛中碳为0价，甲酸中碳为+2价，转移2mol电子；双氧水氧化1mol甲酸，HCOOH～CO2转移2mol电子，故D项正确。
考点：氧化还原反应，反应热，以及化合物化合价的判断。