高一化学下学期入学考试试题无答案.doc

四川省绵阳市2016-2017学年高一化学下学期入学考试试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题共50分）
一、（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．“环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（ ）
A． CO2、N2、O2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C． CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物
2．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO3 所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 NA
4．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．有大量的氯气泄漏时， 用肥皂水浸湿软布蒙面，并快速离开现场
B．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道
5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3 D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HNO3 B．NaOH C．NH4NO3 D．CO2
7．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
8．对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（　　）
A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
B．合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
D．青铜是我国使用最早的合金
9．关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A．②③ B．③④ C．②④ D．①④
10．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）
A．医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
D．酸雨指的是PH值小于7的雨水
11．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．C12与水反应 ： C12 + H2O ══ 2H+ + Cl- + ClO-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓
C．Fe跟HCl溶液反应：Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑
D．BaCO3与盐酸反应 ： CO32- + 2 H+ == H2O + CO2↑
13．在下列溶液中分别通入足量的CO2，最终产生沉淀的是（ ）
A．氯化钙 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．偏铝酸钠
14．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（　　）
A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
D．向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再加入少量氯水，若溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+
15．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )
A．CO2（HCl）――用饱和NaHCO3溶液 B．NaOH（Ba(OH)2）――用Na2SO4溶液
C．NaCl（Na2SO4）――用Ba(NO3)2溶液 D．Na2CO3(NaHCO3) ――用NaOH溶液
16．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是（ ）
A．镁 > 铝 > 铁 B．铝 > 镁 > 铁
C．铁 > 铝 > 镁 D．铝 > 铁 > 镁
17．下列药品的保存方法错误的是( )
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞  B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．过氧化钠保存在广口瓶中 D．浓盐酸保存在细口试剂瓶中
18．在反应 3 Cl2 + 6 KOH ══ KClO3 + 5 KCl + 3 H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．1∶5 B．1∶3 C．5∶1 D．3∶1
19．下列溶液中与 20 mL 3 mol·L-1的KCl溶液的Cl-离子浓度相同的是（ ）
A．30 mL 1 mol·L-1的NaCl B．20 mL 3 mol·L-1的CaCl2
C．15 mL 2 mol·L-1的 AlCl3 D．30 mL 1 mol·L-1的AlCl3
20．已知 2Fe3+ + 2I－ = I2 + 2Fe2+，Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）
A．Br -、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br -
C．Br -、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br -
21．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）
A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D． 1︰1
22．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
A.  ①④⑥ B.  ②③⑤ C.  ②③④ D.  ①③④⑥
23．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
24．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B．Si → SiO2 → H2SiO3  → Na2SiO3
C．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
D．N2 → NO→ NO2 → HNO3
25．把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A．3. 18 g B．2. 12 g C．4. 22 g D．5. 28 g
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
26.（13分）
(1) 在包有过氧化钠的棉花团上滴加适量水即可燃烧，反应的离子方程式为
(2) 镁粉中混有铝粉，需要选取适当的试剂除去铝粉，反应的化学方程式为
(3)
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 ↑ + H2O

①请配平上述方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。
②该反应体现了H2C2O4的 (性质）,氧化产物与还原产物的物质的量比为 ；
③若反应中转移电子数为0.3NA，则产生的气体在标况下体积为 。
27. (10分)下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B______________, 甲______________
(2实验室在保存FeCl2 溶液时，常常在试剂瓶中加入______________来防止Fe2+被氧化。
(3)写出反应③的离子反应方程式：____________________________
(4)D溶液在保存时易变质，则检验溶液是否变质的操作方法、现象及离子反应方程式。________________________________________________________________________________________________
(5) )写出E→C反应的化学反应方程式:___________________________
28. （10分）实验室用固体Na2CO3配制80 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
其正确的操作顺序为 （填序号）。若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒以外，还需要用到的玻璃仪器有 。
(2) 通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。
(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
29．实验题（9分）
工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为________________________________
（2）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是________________________________（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有______________________的洗气瓶．
（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象。SO2也有漂白作用，若将SO2与Cl2一起通入水中，漂白性反而减弱了，原因为_________________________________（用化学方程式表示）
30．计算题 （8分）
将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；
（2）产生的气体标况下体积。