高一化学上学期期末考试试题无答案1.doc

广西南宁市第八中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题部分（共48分）
单项选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）
1．下列不能使有色布条褪色的是( )
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
2．下列描述的一定是金属元素的是( )
A．易失去电子的物质 B．原子核内有11个质子的元素
C．能与酸反应的物质 D．原子的最外层只有1个电子的元素
3．下列实验方案设计中，可行的是( )
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
4．下列操作中，溶液的颜色不会发生变化的是( )
A．在硅酸钠溶液中滴加酚酞 B．碳酸钠溶液中滴加酚酞
C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
5．某原子的原子结构示意图为，该元素 (　　 )
A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维
C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 其单质性质稳定，不能与酸、碱等反应

6．下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ ＝ BaSO4↓＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： HCO3－＋OH－＝ CO32－＋H2O
C．氧化亚铁溶于稀盐酸： O2－＋2H＋ ＝ H2O
D．稀盐酸滴到石灰石上：CO32—+2H+ ＝ CO2↑+H2O
7．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8．下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 ( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl
9．NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( )
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．1.8g 水所含电子数为NA
C．16g O2和O3的混合气，所含的氧原子数为NA
D．22.4L氢气含有的原子数为2 NA
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－
11．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (　　 )
A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1
12．下列实验方案的设计中，可行的是 ( )
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－
B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2
C．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2
D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
13．下列各组中的两种物质反应时，其产物不因外界条件或反应物用量的不同而不同的是( )
A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．KOH和CO2 D．C和O2
14．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是 ( )
A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3
15．某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为 ( )
A．0.8mol/L B．1.2mol/L C． 1.6mol/L D．2.0mol/L
16．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 （    ）
A. Mg（Al2O3）   B. MgCl2（AlCl3）   C. Fe（Al）  D. Fe2O3（Si02）

第Ⅱ卷 非选择题部分（共52分）
17．（14分）（1）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量的过程中，观察到的现象是 ，
请用化学方程式表示其现象：① 、
② 。
（2）实验室里盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用离子方程式解释其原因： 。
（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(4) 写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式： 。
（5）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_____ _。
18．（12分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

（1）写出下列物质的化学式：
A： D： R： 。
（2）按要求写下列反应方程式：
H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；
B和R反应生成N的离子方程式： ；
M受热分解的化学方程式： ；
19. （12分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A B C D。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为 。写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是 。
A跟水发生反应的离子方程式为 。在该反应中，氧化剂是 （填化学式）
（3）若A为黑色非金属固体单质，则A与SiO2 反应制取粗硅的化学方程式为 。
20．（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1) 装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。B的作用是_________________。
a. 碱石灰　　　　b. 生石灰 c.浓硫酸 d.烧碱溶液
(2) 连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填序号)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3) 实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为________________________。该反应证明氨气具有________性。
(4) 该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是__________(填装置序号)。
(5) 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。