高一化学下学期开学考试第四次月考试题.doc

高一年级下学期开学考试化学试卷
（相对原子质量０：１６　Ｓ：３２　Ａｌ：２７　Ｃｌ：３５．５　Ｆｅ：５６　）
一：选择题每题３分共５４分
1.下列说法不正确的是
A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ( )
B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
2.氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是 ( )
A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3
3.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是（ ）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60是一种单质 D．C60分子是由60个碳原子构成的分子
4.下列实验操作或事故处理正确的是( )
A.金属钠着火，立即用水扑灭 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
5．下列装置能达到实验目的的是( )

6.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
8．下列常见现象与胶体无关的是（ ）
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
9.下列操作不能用于检验NH3的是 ( )
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2++Ba2++2OH−2NH3·H2O+BaSO4↓
B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液混合：Ca2++OH−+CaCO3↓+ H2O
C．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2Fe3++2Cl−
D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na++Cu
12.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )
A．Cl2+H2==2HCl B．CuO +COCu +CO2
C．3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
13．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（ ）
A．NaCl、NaBr、I2
C．NaBr、NaI
B．NaCl
D．NaCl、Br2、I2
14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：( )
A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH
15. 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是( )
A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO
16.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应
17.将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：( )
A、NaOH B、HCl C、 KSCN D、BaCl2
18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为( )
A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算
二:非选择题部分共48分
19.按要求回答下列问题：（共１２分）
（1）有下列10种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
其中属于非电解质的是_______________（填序号，下同）；能导电的是_______________。上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。34.2 g ⑨完全溶于水配成250 mL溶液，其中的物质的量浓度为_______________。
（2）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

A室混合气体所含分子总数为_______________。实验测得A室混合气体的质量为34 g，则混合气体的密度是相同条件下氦气密度的_______________倍。
20.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。（共１０分）

已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子
Na+、Mg2+、X
阴离子
Cl−、、Y、
请回答下列问题：
（1）离子X是____________（填化学式，下同），离子Y是____________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_____________________________。
（3）写出废水试样中滴加酸化的淀粉-KI溶液，生成无色气体的离子方程式：______________________。
21.（1４分）Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是_________________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择_________ (填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是___________________________________。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________ _______________________。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有______(填名称)。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是 (填名称)。
22．（１０分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（主要含Al2O3以及少量 Fe2O3等杂质）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。已知Al2O3和Fe2O3在氯化炉中能发生相似的反应。

请回答下列问题：
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因________________________________________。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为______________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为____________________________________（提示：反应中有水参与）。
（4）流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是_____________________。
（5）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。则产品中AlCl3的质量分数为____________（只列出计算式，不计算结果）。
高一下学期开学考试化学答案
一、 选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
B
C
D
C
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
C
B
A
A
C
A
B

19.共12分（每空两分）
（1）④ ②⑦⑧⑨ Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O
1.20 mol/L
（2）2NA（或1.204×1024） 4.25
20.共10分（每空两分）
（1）
（2）Cl− 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl−；若无白色沉淀产生，则不存在Cl−
（3）6I−+2+8H+3I2+2NO↑+4H2O
21.共14分（每空2分）
(1) 长颈漏斗 ； (2) ③ (3) 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好
(4 ) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ； (5) 铁粉
(6) Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 硫氰化钾溶液
22.共10分（每空2分）
（1）铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化
（2）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
（3）+Cl2+H2O+2Cl−+2H+
（4）除去FeCl3
（5）×100%