高一化学上学期第五次双周练试题A卷.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第五次双周练试题（A卷）
考试时间：2016年12月16日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64 Mn 55 K 39 Si 28
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）
1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中硅的贮量丰富
2．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
A．液氯、氯水都属于单质 B．漂白粉、漂粉精都属于混合物
C．氯化氢、次氯酸都是强酸 D．食盐、漂白液都属于盐
3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（ ）
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ）
A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)

①AgNO3溶液　 ②NaOH溶液　 ③水
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
6．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）
A．CO2是气体，而SiO2是固体 B．Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B．用装置②从氯化亚铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化亚铁
C．用装置③制取少量纯净的氯气
D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
8．将足量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②浓Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3
溶液。最终溶液中一定有白色沉淀析出的是（ ）
A． ②④ B．①②③ C．②③ D．①②③④
9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na+ D．SO2→S
10．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
11．下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
A．新制氯水中共含有Cl2、HClO和H2O 3种分子 B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置后溶液的酸性增强
12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（　　）
A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液 B．N2（O2）：灼热的铜网
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
14．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）
A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2
C．该反应中转移的电子数为12e－ D．该反应中C既是氧化剂又是还原剂
15．下列物质与其用途完全符合的有( )
①Na2CO3 制玻璃 ②SiO2 太阳能电池 ③NaClO 消毒剂 ④Fe2O3 红色油漆或涂料 ⑤Al2O3 耐火材料．
A．2条 B．3条 C．4条 D．5条
16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A． NaCl NaOH Na2CO3 B．NaOH NaCl Na2CO3
C．Na2CO3 NaCl NaOH D．NaCl Na2CO3 NaOH
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（　　）
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
19、有一根粗铝条含铁和硅两种杂质．取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：（　　）
①物质的量之比为2：1；②物质的量之比为3：1；③质量之比为2：1；
④质量之比为4：1．
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
20．往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1
二、非选择题（6小题，共60分）
21．（8分）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

（1）写出由石英砂制取粗硅的化学方程式 ；
由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式___________________________________________。
（2）某玻璃厂以石英砂、纯碱、石灰石为原料生产普通玻璃。石英砂在高温条件下分别与纯碱、石灰石反应得到相应硅酸盐。请写出有关反应的化学方程式。
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
22．（8分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下：
使用说明书
【主要成分】次氯酸钙、氯化钙
【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长
【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。
（1）漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。
（2）将氯气通入石灰乳中可生产漂白粉，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
（3）“密封避光保存于阴凉处，随配随用”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效。生成次氯酸的化学方程式为
____________________________________________________________________________。
23．（8分）白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分：
Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为__________________________。
（2）过滤1得到的滤液的主要成分是________________________________。
（3）滤液与盐酸反应的主要离子方程式为_______________________________。
（4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
24．（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）

（1）下列方法中，可以制得氯气的正确组合是 ．
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合 ③KClO3和浓盐酸混合
A．①② B．①③ C．①②③
（2）写出A装置中反应的化学方程式 ．
（3）①装置B的作用是 ．
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 ．
③装置F的作用是 ．
④写出装置G中发生反应的离子方程式： ．
（4）乙同学用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，想要收集干燥纯净的Cl2，需将气体依次通过
、 （填试剂名称）
25．（14分）现有金属单质A、C，非金属单质B，气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

非金属B

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ， 丙 。
（2）写出下列反应的离子方程式：① ；
⑤ ；⑥ 。
（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，
向溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸。在下面坐标系
中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的
物质的量的关系图像。
26．（6分）
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为　 　，
转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2　 。
（2）标准状况下把11.2L氯气通入500mL 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式（还原性：Fe2+ > Br－> Cl－ ） 。

高一年级第五次双周练化学试卷参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
D
B
D
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
C
A
D
A
C
C
21．（8分）（每空2分）
（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiHCl3＋H2Si＋3HCl
（2）Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
22．（8分）（1）Ca(ClO)2（2分）
（2）Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O（3分）
（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓（3分）
23．（8分）（1）6MgO·4SiO2·4H2O（2分）
（2）Na2SiO3（2分）（填Na2SiO3、、NaOH也正确）
（3）SiO32–+2H+ = H2SiO3↓（2分）
（4）取少量最后一次洗涤液，滴入1~2滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色浑浊，表示已洗涤干净（2分）
24．（16分）（每空2分） （1）C；
（2）MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）① 证明有水蒸气产生；
② 干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性；
③ 吸收氯化氢中的氯气；
④ Ag++Cl﹣=AgCl↓；
（4）饱和氯化钠溶液、浓硫酸
25．（14分）（1）Si（2分） HCl（2分）
（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2­（3分）
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-（3分）
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓（2分）
（3）见右图（2分）
26. （6分）（每空2分）
（1）5：1； 13.44 L； （2）4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣．