高一化学上学期第五次双周练试题A卷.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第五次双周练试题（A卷）考试时间：2016年12月16日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55 K 39 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量单质硅C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的贮量丰富2下列关于物质分类的说法正确的是()A液氯、氯水都属于单质 B漂白粉、漂粉精都属于混合物C氯化氢、次氯酸都是强酸 D食盐、漂白液都属于盐3在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（ ）A纯碱 B石灰石 C石英 D黏土4下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ）A苍白色火焰 B瓶口有白雾 C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸5向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液 NaOH溶液 水A B C D6能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）ACO2是气体，而SiO2是固体 BNa2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 DCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A用装置除去Cl2中含有的少量HClB用装置从氯化亚铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化亚铁C用装置制取少量纯净的氯气D用装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8将足量的CO2分别通入：CaCl2溶液 浓Na2SiO3溶液 Ca(OH)2溶液 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中一定有白色沉淀析出的是（ ）A B C D9下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa+ DSO2S10某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+11下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）A新制氯水中共含有Cl2、HClO和H2O 3种分子 B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D氯水放置后溶液的酸性增强12已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）ACO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液 BN2（O2）：灼热的铜网CAl2O3（SiO2）：NaOH溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热14金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12e D该反应中C既是氧化剂又是还原剂15下列物质与其用途完全符合的有( )Na2CO3 制玻璃 SiO2 太阳能电池 NaClO 消毒剂 Fe2O3 红色油漆或涂料 Al2O3 耐火材料A2条 B3条 C4条 D5条16某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）A NaCl NaOH Na2CO3 BNaOH NaCl Na2CO3CNa2CO3 NaCl NaOH DNaCl Na2CO3 NaOH17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO319、有一根粗铝条含铁和硅两种杂质取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：（）物质的量之比为2：1；物质的量之比为3：1；质量之比为2：1；质量之比为4：1A B C D只有20往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入336 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A11molL-1 B15molL-1 C12molL-1 D10molL-1二、非选择题（6小题，共60分）21（8分）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：（1）写出由石英砂制取粗硅的化学方程式 ；由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_。（2）某玻璃厂以石英砂、纯碱、石灰石为原料生产普通玻璃。石英砂在高温条件下分别与纯碱、石灰石反应得到相应硅酸盐。请写出有关反应的化学方程式。 _； _。22（8分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下： 使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。（1）漂白粉的有效成分是_（填化学式）。（2）将氯气通入石灰乳中可生产漂白粉，其反应的离子方程式为_。（3）“密封避光保存于阴凉处，随配随用”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效。生成次氯酸的化学方程式为_。23（8分）白炭黑(SiO2H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分：Mg6(Si4O10)(OH)8来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为_。（2）过滤1得到的滤液的主要成分是_。（3）滤液与盐酸反应的主要离子方程式为_。（4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_。24（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）（1）下列方法中，可以制得氯气的正确组合是 MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合A B C（2）写出A装置中反应的化学方程式 （3）装置B的作用是 装置D和E出现的不同现象说明的问题是 装置F的作用是 写出装置G中发生反应的离子方程式： （4）乙同学用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，想要收集干燥纯净的Cl2，需将气体依次通过 、 （填试剂名称）25（14分）现有金属单质A、C，非金属单质B，气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。非金属B请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ， 丙 。（2）写出下列反应的离子方程式： ； ； 。（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。26（6分）（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 ，转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2 。（2）标准状况下把11.2L氯气通入500mL 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式（还原性：Fe2+ Br Cl ） 。高一年级第五次双周练化学试卷参考答案选择题题号12345678910答案BBBDBDDADB题号11121314151617181920答案BACDCADACC21（8分）（每空2分）（1）SiO22CSi2CO SiHCl3H2Si3HCl（2）Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 CaCO3SiO2 CaSiO3CO222（8分）（1）Ca(ClO)2（2分）（2）Ca(OH)2Cl2Ca2ClOClH2O（3分）（3）Ca(ClO)2CO2H2O2HClOCaCO3（3分）23（8分）（1）6MgO4SiO24H2O（2分） （2）Na2SiO3（2分）（填Na2SiO3、NaOH也正确）（3）SiO32+2H+ = H2SiO3（2分）（4）取少量最后一次洗涤液，滴入12滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色浑浊，表示已洗涤干净（2分）24（16分）（每空2分） （1）C；（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（3） 证明有水蒸气产生； 干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性； 吸收氯化氢中的氯气； Ag+Cl=AgCl；（4）饱和氯化钠溶液、浓硫酸25（14分）（1）Si（2分） HCl（2分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（3分）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-（3分）Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3（2分）（3）见右图（2分）26. （6分）（每空2分）（1）5：1； 13.44 L； （2）4Fe2+6Br+5Cl24Fe3+3Br2+10Cl