高一化学上学期期末考试试题34.doc

遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期末考试
化学试卷
请考生注意：1. 考试时间为90分钟；
2. 将答案填写在答题卡上，只交答题卡，答在试卷上无效；
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。每题只有一个选项是正确的。）

1. 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（ ）
A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置
B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌
C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体
D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠

2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
B. 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
C. 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
D. 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L

3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液
D. 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液

4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体一定是均一、透明、介稳的 B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液
C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液 D. 胶体只能在液体中形成

5. 下列说法中，正确的一项是（ ）
A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质
B. 因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸
C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝
D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2

6. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）
A. 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
B. 向盐酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C. 向NaOH溶液中加入硫酸：OH－ + H+ = H2O
D. 向CuSO4溶液中加入钠：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. Fe3+， ， ，OH－ B. ，OH－，Cl－，Al3+
C. Fe2+，H+， ，Cl－ D. ，OH－，Cl－，Na+

8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）
A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 2HClO = 2HCl + O2↑ D. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O

9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ）
A. FeCl2 B. FeCl3 C. Na2S D. Fe3O4

10. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（ ）
A. 酚酞试液从无色变为红色 B. 钠安静地浮在水面上
C. 钠熔化成光亮的小球 D. 钠在水面上到处游动

11. 向200 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L的NaOH溶液，产生5.35 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（ ）
A. 200 mL B. 300 mL C. 600 mL D. 700 mL

12. 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（ ）
A. 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2
B. Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子
C. Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂
D. Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO3

13. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A. 受热时的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 使酚酞试液变红的程度：Na2CO3＞NaHCO3
C. 与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D. 同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

14. 要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 浓氨水 C. NaCl溶液 D. Na2SO4溶液

15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）
选项
物质
杂质
选择试剂
实验操作
A
Al2O3
SiO2
NaOH溶液
过滤
B
FeCl2
FeCl3
Fe粉
过滤
C
CO2
SO2
澄清石灰水
洗气
D
I2
NaCl
酒精
萃取、分液

16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ）
A. NH3→NO B. Fe3+→Fe2+ C. Cl2→NaClO D. NO2→HNO3

17. 已知溶液中有3种阴离子：Cl－， 和 。要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO3溶液；②滴加Ba(NO3)2溶液；③滴加稀HNO3至过量；④过滤。正确的操作顺序应当是（ ）
A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ①④②③

18. 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用
B. Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色
C. 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应
D. NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画

19. Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。关于该反应的说法，正确的是（ ）
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 每生成1 mol NaClO3 转移6 mol电子
C. 还原产物是NaClO3，氧化产物是NaCl
D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5

20. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁
粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所
示（假定硝酸只被还原为NO）。则下列说法中，正确的是
（ ）
A. OA段产生的是NO和H2的混合气
B. BC段产生的全部是NO
C. Fe2(SO4)3是最终的溶质
D. H2SO4的物质的量浓度是0.5 mol/L

21. 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（ ）
A. 50% B. 40% C. 60% D. 30%

二、非选择题（本大题共4小题，共58分，请将答案填写在答题卡中。）
22.（16分）
金属A是地壳中含量最多的金属。金属A可以产生如下变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐。
（1）请写出下列物质的化学式：D： F： I：
（2）请写出生成气体G的离子方程式：
H与氨水反应生成I的离子方程式：
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是 。
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案。该同学的方案是否能达到实验目的？ （是或否）原因是 。

23.（16分）
化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了下图所示装置。
（1）反应开始前必须进行的操作是 。
（2）装置A中发生的反应的化学方程式为 。
（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是 。
（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ，原因是SO2具有 性。
（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的 溶液，其作用是
。
（6）若反应中有2 mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是 。
盐 酸（分析纯）
化学式：HCl
质量分数：36.5%
相对分子质量：36.5
密度：1.2 g/mL
24.（14分）
实验室使用标签如右图所示的盐酸来配制470 mL
1.2 mol/L的稀盐酸。回答下列问题。
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、 、
玻璃棒、 。
（2）实验步骤如下：
①计算：该盐酸的物质的量浓度为 ，取用时应取用 mL。
②量取：用合适的量筒量取盐酸。
③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温。
④转移、洗涤、定容、摇匀。
⑤装瓶、贴上标签。
（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应 。
（4）若某同学观察液面的情况如下图所示，则他所配制好的溶液浓度 （选填：偏大，偏小或无影响）。
24（5）图
（5）用该盐酸来分析20 mL某碳酸钠溶液时，反应图像如下图所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是 。

24（4）图

25.（12分）
某市医学院研发出一种新型的补铁药品。该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）。为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如下实验步骤：
（1）A溶液中溶质的化学式是 。加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 。加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 ，因产生Fe3+，溶液变成血红色。
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色。甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色。证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加
，观察到 现象即可证明。
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，精确称取2.0 g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8 g纯净的红棕色粉末。
则该药品中铁的质量分数为 。

参考答案及评分标准

1~5 ABDBC 6~10 CDDAB 11~15 BADBB 16~21 CCADDB

22.（每空2分）
（1）D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al(OH)3
（2）2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
（3）氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落（答出“氧化铝的熔点高于铝”即得满分）
（4）否 常温下铝遇浓硝酸钝化（答出“钝化”即可）

23.（每空2分）
（1）检验装置的气密性

（2）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+2H2O（无“浓”字扣1分，无条件不扣分）
（3）品红溶液褪色
（4）无色 还原
（5）NaOH（KOH也可，答氢氧化钙不给分） 防止SO2泄漏污染空气（答成“吸收尾气”也可给满分）
（6）22.4 L

24.（每空2分）
（1）500 mL容量瓶 胶头滴管（没有写容量瓶规格不得分）
（2）12 mol/L 50
（3）重新配制溶液
（4）偏大
（5）0.6 mol/L

25.（每空2分）
（1）KSCN 有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
（2）新制氯水 溶液颜色没有变化
（3）28%