高三化学上学期第四次周考试题.doc

天水一中2014级20162017学年第一学期周考练测试卷化 学试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)32向一定量的Mg2、NH、Al3混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为()A112 B111C221 D9243 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C剩余固体中一定含Cu D溶液中一定含Cu2 4下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有()A甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙5有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为()A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL6有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀7下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热8把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()A钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色 D钠熔化成小球并在水面游动9某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是()A收集到的V L气体全为NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%10将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是()A(m32)g B(m16)gC(m16)g D16 g11向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为()A无法计算 B0.6 molC0.5 mol D0.25 mol12已知A、B为单质，C为化合物。ABCAB能实现上述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D13. 把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（SPT）气体，则这3.36L气体的质量是（）。A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g14下列离子方程式正确的是()A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OHH2O=2Al(OH)4H2B过氧化钠与水反应：2O2H2O=4OHO2C把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： HCOBa2OH=BaCO3H2OD金属铜跟浓硝酸反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO24H2O15将一定质量的铁投入10.0 mL某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物)全部收集并与672 mL(标准状况)O2混合恰好能被水完全吸收。在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224 mL。则原投入的铁的质量是() A28.0 g B2.80 g C4.20 g D42.0 g16将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()AY的成分为Na2CO3 BZ的成分为CO2CX中n(Na)mol DV1V2 17镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是()A6 g B10 g C8 g D12 g18 m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中氢氧根的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为aVmol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积室温下为L与合金反应的硝酸的物质的量为()molA2项 B3项 C4项 D5项第卷(非选择题，共46分)二、非选择题19(11分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。(3)进行步骤时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据右图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。20(8分)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象稀硫酸中加入铜片无明显变化硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝实验、的目的是_；实验中反应的本质是(用离子方程式表示)_。(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。Cu作_极；总反应的离子方程式是_。 21(16分) 某校化学研究性学习小组在学习金属知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】在周期表中Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】(1)解决问题需用药品有CuSO4溶液、_、_(填试剂名称)，同时进行相关实验。(2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为_。向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)为解决问题，设计的实验装置为：(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染气体。该气体的化学式为_。【实验结论】(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_。(2)根据实验方案(2)，得出的1价Cu，2价Cu稳定性大小的结论是：高温时_；在酸性溶液中_。(3)CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?22(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)，并说明理由：_。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。试回答下列问题：(1)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_，图中OC段没有沉淀生成的原因是_(用离子方程式表示)。(2)由上述图象分析可知，溶液中结合OH的能力最强的离子是_(填离子符号，下同)，最弱的离子是_。(3)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤_、_、称量。(4)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)n(Al)_。化学答案：1C 2 B 3D 4B 5 A 6 D 7. D 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15B 16D 17 B 18 B19 (11分)：(除(1)1分，其余每空2分)(1)过滤 (2)Na、AlO、OH；稀硫酸(3)Al(OH)33HAl33H2O；在装置，之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)(4)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(合理答案给分)20(8分,每空2分)：(1)证明Cu不与H、NO单独反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)阳Cu2HCu2H221(16分)：每空2分实验方案：(1)盐酸(或稀硫酸)溶液、氢氧化钠溶液；(2)Cu2O；(3)N2实验结论：(1)Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱(2)高温下，1价铜比2价铜稳定；酸性溶液中，2价铜比1价铜稳定问题讨论：取样加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A。(2分)22(11分, 每空1分) .(1)合理(2)NaOH溶液 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应(或用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体).(1)碱式滴定管HOH=H2O(2)HNH (3)洗涤干燥 (4)31