高一化学上学期第二次阶段测试试题.doc

江苏省射阳县第二中学2016-2017学年高一化学上学期第二次阶段测试试题
分值：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3又称为铜绿，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2.下列描述中，不正确的是
A．14N与15N具有相同的质子数 B．12C与13C具有相同的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数 D．18O和17O具有相同的电子数
3.下列实验操作中错误的是
A．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
4.下列有关卤族元素的说法中不正确的是
A．工业上以海水为原料，提取溴单质
B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2
D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素
5.下列原子结构的叙述中正确的是
A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B．16O与18O的性质完全不同
C．氯原子的结构示意图
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-　
6.下列说法正确的是
A.影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
C.可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气
B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降
7.某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一 B．Cu2+ C．NH4+ D．Ag+
8.下列说法正确的是
A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B、铜丝能导电，所以铜是电解质
C、氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质
D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
9.下列有关物质用途的说法错误的是
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B. 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中
C．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．纯碱可用于治疗胃酸过多
10.下列有关铝的叙述错误的是
A．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
D．工业上常用铝热反应进行焊接铁轨
11.以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是
A．HClO →O2 B． CuO→Cu(OH)2 C．NaCl →NaHCO3 D．CO2→C
12.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是
A．转移时有少量溶液洒到外面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线观察液面

13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．只用水就能区分苯、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．常温常压下，32 gO2中含有的氧原子数为2NA
D．1 mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
16.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
A．HCO3－→ CO32－ 　B． MnO2→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 　D．Cl－→Cl2
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应2Na＋H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯化镁溶液加入氨水：Mg2++2OH－== Mg(OH)2↓
C. 氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓
18.下列叙述中，正确的是
A．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
B．向0.4mol浓盐酸中加入足量的MnO2，加热，可收集(标准状况下)2.24LCl2
C．向足量的盐酸和氢氧化钠溶液中各加入等质量的Al粉，消耗盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量之比为3:1
D.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液与75 mL 1 mol ·L-1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等
19.下列除杂所选用的试剂或操作方法正确的一组是(括号内为杂质)
选项
待提纯的物质
除杂的试剂
操作方法
A
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
Mg（Al）
HCl
过滤
C
NaCl（NaHCO3）
HCl
蒸馏
D
碘水（I2）
酒精
萃取

20.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

① ② ③ ④
A.装置①可除去Cl2中的HCl B.实验②CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
C. 证明Na2O2与水反应放热 D.实验④中溶液变黄色
21.如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是

甲
乙
滴管中
烧瓶中
滴管中
烧瓶中
A
水
过氧化钠
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
水
钠
饱和碳酸钠溶液
CO2
C
NaOH溶液
碳酸氢钠
澄清石灰水
碳酸氢钠
D
稀盐酸
碳酸氢钠
NaOH溶液
CO
22.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种
含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布
条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种
气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4 ；②NaOH溶液；③KI溶液；④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②④ D．①②③　　
23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
第Ⅱ卷 非选择题 （共31分）
24、（13分）
（1）漂白粉的有效成份为 (写化学式)。
向久置的漂白粉中加入盐酸产生的气体是 ；
除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，应选用的试剂为 ；
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

①在化学方程式上用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中，氧化剂是 。
（3）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。
②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 。
25、（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H一种温室气体，J是一种治疗胃酸过多的药物。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）J的化学式为 。（2）I的电离方程式为 。
（3）写出反应①的离子方程式 。
（4）写出A+B→D+E+F的化学方程式 。
26、（10分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2）若取ag样品在高温下将其恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________________，氧化铁和铝的质量比是____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b＝_________。

射阳二中2016秋学期高一年级第二次阶段检测
参考答案与评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
A
A
C
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
C
D
B
C
C
A
C
21
22
23
B
D
D
一、选择题

二、非选择题
24、（13分）
（1）Ca(ClO)2(1分)。 CO2(1分)； NaOH(1分)；
（2）①略 ②N2。
（3）①Ⅱ；②2NaHCO3∆ Na2CO3+CO2↑+H2O（条件不写扣1分）；操作简便；
25、（每空2分，共计8分）
（1）NaHCO3。（2）Na2CO3=2Na++CO32—。
（3）Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O（2分）。
（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（条件不写扣1分）。
26、(每空2分，10分)
（1）2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 45b/56或9b/11.2 g。
（2）2Al+ Fe2O32Fe +Al2O3（条件不写扣1分），80：27。
（3）2：3