高一化学下学期期中试题普通班一二区.doc

山东省邹平双语学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题（普通班，一二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 C:12 H:1一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分）1、医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是()A与14N含有的中子数相同 B与12C互为同位素C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D是C60的同素异形体2下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子4、已知R2离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2离子中所含有的电子的物质的量为()。A. m（A-N）/A mol B. m（A-N-2）/A mol C. m（A-N+2）/A mol D.（A-N+2）/Am mol5、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()A B C D6下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是()AX是最活泼的非金属元素 BY的最高化合价为7CZ原子的最外层电子数是6 D3种元素的单质分子都是双原子分子XYZ8.能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是（ ） A相对原子质量 B核内中子数C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数9、下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8 C11和8 D7和1210我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族11X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的12X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：CuX2CuX2 2CuYCu2Y 2KXZ2=2KZX2在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO413在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料14a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()Aa原子最外电子层上的电子数为8Bb的最高价氧化物对应水化物为强酸Cc存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子Dd和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强15我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属 B能生成3价化合物C氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 DTl可能与水反应生成H216下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA、e的氢化物比d的氢化物稳定B、a、b、e三种元素的原子半径：ebaC、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强二、非选择题(共52分)17、在原子序数为120号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是_；(2)氧化物对应的水化物碱性最强的是_；(3)常温下有颜色的气体单质是_；(4)气态氢化物含氢量最高的是_；、有下列物质：C；K；Ca；C；N；Ar。其中：(1)互为同位素的是_。(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_。(3)中子数相等，但质子数不相等的是_。18某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。19下表是周期表中一部分，根据AM在周期表中的位置，按要求回答下列问题：(用相关的元素符号或分子式表示)族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是_，氧化性最强的单质是_，化学性质最不活泼的元素是_，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是_，该化合物的颜色为_色。(4)元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理_。第 页，共 页第 页，共 页邹平双语学校20152016第二学期期中考试 高一 年级 化学（普通班）试题答案：1、B2C3D4B5、C6C7.C8.D9D10B11B12.B13D14、C15、C16D17、答案：(1)K(2)KOH(4)F2、Cl2(9)CH4.（1）和（2）和（3）和、和18答案：(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO319答案：（1）FF2Ne2Na2H2O=2NaOHH2,（2）HClO4Al（OH）3,（3）2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2淡黄,（4）Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HclO