高一化学上学期第四次月考试题普通班.doc

陕西省黄陵中学2016-2017学年高一化学上学期第四次月考试题（普通班）
原子质量H—1，Mg—24, C—12, O—16
一、 选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A B C D
2．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．熔融NaOH C．盐酸 D．铜
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
4．已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 ②该实验说明了这两种胶体是带电的 ③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 ④生成的沉淀不能透过滤纸
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
5．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 　②回收碘的CCl4溶液中的CCl4　 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
7、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）
A． CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．FeCl3
8、将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

9、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）
A．①②③，B②③④，C②③，D①④
10、下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.02×1022个NO2分子
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
11、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
12．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是(   ) 
A．Na2CO3           B．Na2O  C．NaOH   D．Na2CO3·10H2O
13．关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D.把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味
14．漂白粉的主要成分是（ ）
A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2
15．将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是(　　)
A．NH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C．饱和FeCl3溶液 D．饱和氢氧化钠溶液
16．下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是（　　）

实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
液氯滴到干燥的有色布条会褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2
DC]
新制氯水放置数天后，pH值将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱

二．非选择题 ：（共45分）
17、（每空3分共6分）①写出离子反应方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______ _____________；
②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

18.(10分）（1）标况下11g CO2的体积为　 　，同温同压O2、H2密度之比为 。
(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为____________。
(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为________；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。
(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。

19、( 10分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取
mL上述浓硫酸进行配制。
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）
①玻璃棒； ②胶头滴管； ③量筒； ④药匙；
⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥

20、(每空2分共14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(4)容量瓶不能用于________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
E定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
21、判断正误(对的请画“√”，错的请画“×”)。(每空1分共5分)
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)

三、计算题（7分）
22．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（ 请写出简要计算过程）
将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
高一化学期中考试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
B
C
D
B
C
A
B
A
A
C
B
D
D

17．（每空3分共6分）
⑴：Ba2+＋SO42—===BaSO4↓
⑵
18．【答案】⑴ 5.6L，16 : 1；⑵24g/mol；(3) 5 : 6， 0.05 mol；(4) 3 : 2。
19、（共10分）
（1）18.4 mol·L-1 （2）5.4 （3）①②③⑦ 250mL容量瓶（4）①③
20、(每空2分，共14分)
（1） 11.9
（2） BC
（3） AC ； 烧杯、玻璃棒
(4) BCF
(5) ① 8.4 ② B C
1、 × 2、 × 3、 × 4、 × 5、 √
三、计算题（7分）
22、
解：(1)6.50 g锌的物质的量：
n (Zn)==0.100 mol                    2分
(2)  Zn+  2HCl  ＝  ZnCl2+  H2
1 mol  2 mol              22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L    V (H2)           4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1          6分
(3)V (H2)= =2.24 L             7分