高一化学上学期第四次月考试题普通班.doc

陕西省黄陵中学2016-2017学年高一化学上学期第四次月考试题（普通班）原子质量H1，Mg24, C12, O16 一、 选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D2下列物质属于电解质的是A蔗糖B熔融NaOHC盐酸D铜3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质4已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不能透过滤纸A和B和C和D和5现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA C12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA7、下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ） A CuCl2 BAlCl3 CFeCl2 DFeCl3 8、将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊9、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2，HCl，H2O，O2 （ ）A，B，C，D10、下列叙述正确的是 （ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.021022个NO2分子C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子11、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定12将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是( )ANa2CO3 BNa2O CNaOH DNa2CO310H2O13关于氯气的叙述正确的是（）A通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水B氯气能够杀菌，常用于居室消毒C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味14漂白粉的主要成分是（ ） ANaClO BCaCl2和 Ca(ClO)2 CNaCl和NaClO DCa(ClO)215将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()ANH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C饱和FeCl3溶液 D饱和氢氧化钠溶液16下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是（）实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2DC新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱二非选择题 ：（共45分）17、（每空3分共6分）写出离子反应方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_ _；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe2HCl=FeCl2H218.(10分）（1）标况下11g CO2的体积为 ，同温同压O2、H2密度之比为 。(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为_。(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为_。(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。19、( 10分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/mLH2SO4的质量分数：98%（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 molL-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）玻璃棒； 胶头滴管； 量筒； 药匙；圆底烧瓶； 天平； 烧杯； 普通漏斗（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。定容时俯视观察定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移容量瓶使用时未干燥20、(每空2分共14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ _ 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液的密度 D溶液中Cl-的数目（3）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (4)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。C在容量瓶中定容时俯视刻度线。D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。E定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出21、判断正误(对的请画“”，错的请画“”)。(每空1分共5分)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()三、计算题（7分）22现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（ 请写出简要计算过程）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积高一化学期中考试答案题号12345678910111213141516答案DBBBCDBCABAACBDD17（每空3分共6分）：Ba2+SO42=BaSO4 18【答案】 5.6L，16 : 1；24g/mol；(3) 5 : 6， 0.05 mol；(4) 3 : 2。 19、（共10分） （1）18.4 molL-1 （2）5.4 （3） 250mL容量瓶（4）20、(每空2分，共14分)（1） 11.9 （2） BC （3） AC ； 烧杯、玻璃棒 (4) BCF (5) 8.4 B C 1、 2、 3、 4、 5、 三、计算题（7分）22、解：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol 2分(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2) 4分c (HCl)=1.00 molL-1 6分(3)V (H2)= =2.24 L7分