离子共存问题讲解、口诀.doc

(完整版)离子共存问题讲解、口诀离子共存问题一。离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42 ， Ag+ 和Cl ， Cu2+ 和OH-。中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4,除此外常见的酸为非强酸。强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH）2，除此外常见碱为非强碱。溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.氯盐不溶银亚汞 指：氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水2.相互结合形成挥发性(气体)物质.如：H+ 和S2、HS- 、CO32 、HCO32、SO32- 、HSO3 等。3。离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。4。弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I , MnO4 和Fe2+、S2-、I 、SO32 等。6。离子间相互结合形成络离子.如：Fe3+与SCN二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1。无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如：Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2。强酸性溶液,则非强酸根离子、OH 不能大量共存。如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32 等不能大量存在。3。强碱性溶液中则H+、酸式根（如HCO3-、HSO3- 、HS )、非强碱的阳离子不能大量共存。如:PH=13的溶液中，H+ 、Cu2+ 、HCO3 等不能大量共存.4。具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存.如：有MnO4 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存.5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3 和ClO 等不能大量共存.6.其它特殊条件，如：a 加入铝能放出H2 的溶液中b 稳含条件:如“PH=1的溶液中， Ca2+ .Fe2+ 。K+ 。NO3- ,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ，具有强氧化性，Fe2+ 不能大量存在.解题指导 1搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件2.审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液有色离子MnO4,Fe3，Fe2+,Cu，Fe（SCN)。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2与NO3能共存,但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇）不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH）、强酸（H）共存。如: HCO3OHCO32H2O（HCO3遇碱时进一步电离） HCO3HCO2H2O 例题分析: 例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH 例2在pH1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是:AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42 例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2 例4下列各组离子： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH （3)SO32、SO42 、Cl、OH （4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5）H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和(6)B（3)和（4）C(2）和(5)D(1)和(4) 例5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3