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(完整版)金属和金属材料测试
第八单元 金属和金属材料测试
[相对原子质量：Fe-56，O—16，S—32, Zn—65，H—1]
一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题1分，本题共30分）
1．铁所具有的物理性质是
①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性
A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④
2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧 C．碳在氧气中燃烧 D．硫在空气中燃烧
3．下列物质中,不属于合金的是
A．球墨铸铁 B．氧化锌 C．不锈钢 D． 硅钢
4．生铁中碳的质量分数为
A．0．3％～0．6％  B．O．5％～2％  C．2．0％～4．3％ D．1％～2％
5．在下列条件中，铁最容易生锈的是
A．仅与空气接触 B．仅与水接触 C．与空气和水同时接触 D．不与空气和水接触
6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料,通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，并不易造成酸雨危害的是
7．下列物质中，铁元素化合价最低的是
A．Fe B．Fe2O3 C． FeO D． FeS
8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是
A．FeO B．Fe2O3   C．Fe3O4 D．FeS
9．铝的抗腐蚀能力强的原因是
A。铝在常温下不与氧气反应 B。铝的化学性质不活泼
C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D。铝有较强的还原性
10．一种新型金属由于其密度小,延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是
A。锌 　 B.镁　 C.钛　 D。锰
11．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是
　A。铁是电的导体 B。铁是热的导体 C。铁在空气中易生锈　D。铁不耐腐蚀
12．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是
   A.镍、铬           B。锰、铬            C。铬、钨              D.锰、钨
13．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是
A．Na2CO3 B．KCl C．FeSO4 D．KIO3
14．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是
A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
15．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后,烧杯里留有少量黑色物质,其主要物质为
  A．氧化铁            B．四氧化三铁         C．碳                   D．铁粉
16．只用一种试剂一次可验证锌，铜,银三种金属活动性的强弱，该试剂是
A．硫酸铜溶液  B．硫酸锌溶液  C．硝酸银溶液  D．稀盐酸
17．铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是
   A．铁生锈一定伴随着物理变化            B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
18．将铁片插入下列溶液中,片刻后取出，溶液质量减少的是
  A．盐酸             B．硫酸铜            C．稀硫酸              D．硫酸亚铁
19．某不纯的铁块5。6g，与足量的盐酸反应，全部溶解,放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是
   A．铜   B．锌    C．碳  D．镁 
20．菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是:
①切湿咸菜后放置　②切酸菜后放置 ③切完菜后洗净擦干　④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油　⑤切完菜后用水冲洗。
A．⑤④③②①　 　B．③②①④⑤ 　　C．②①⑤③④　　　D．④③⑤①②
21．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是：
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
22．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，以上叙述中正确的是：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
23．某石灰石样品中含有90%的CaCO3和10%的SiO2该石灰石样品中钙元素的含量为　　　　　　
A．36% B．40%　 C．50％ 　D．90%
24．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁,在这个反应里，CO是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
25．下列有关铁的叙述中错误的是
A．生铁是含杂质很多的铁合金  B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等
C．铁能跟盐酸发生置换反应 D．铁是构成血红蛋白的成分之一
26．下列有关铁的叙述不正确的是
A．纯铁有银白色光泽,铁属于黑色金属
B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
D．地壳中的铁均以化合物形式存在
27．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O。33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是
A．1 B．2 C．3 D．4
28．在下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是
A．在潮湿,疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含砂粒较多,潮湿透气的土壤中
29．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是
①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④镀上其他金属  ⑤烤蓝  ⑥包塑料布
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
30．下列反应方程式中正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、填空题（本题共30分）
31．［5分]日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________;温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________。
32. ［5分]防止钢铁生锈的主要方法是用_____使金属与空气和水份隔绝,如在钢铁制件上_______、_________、___________，或镀上一层_______________的金属.
33．[4分]怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质)，用化学方程式表示。
（1）Cu（Fe）____________________________________________________________;
（2）FeSO4(CuSO4）_____________________________________________________；
（3)CaCl2(CaCO3)______________________________________________________；
（4）H2(CO2）___________________________________________________
34．[5分]铁在氧气里燃烧是一种 的氧化反应，其产物名称为 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为  。这两个反应的反应物都是铁和氧气,但反应后的产物不同，是因为  不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 __ 色。
35．［3分］把一团光亮的细铁丝塞入大试管中,将试管倒插水 中后再固定好（如右图),放置足够的时间（约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有 ____ 生成,试管内水面将 （填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 （填“大于"、“小于”或“等于”）大气压。
36．［2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”.在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁 （填“强”或“弱”）；在TiCl4中钛元素的化合价为 。
37．［6分]在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在两烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸,向左端烧杯中加入ｍg锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉,充分反应后, (1）如果天平仍保持平衡，则反应物中 一定有剩余， 一定没有剩余，  可能有剩余。(2）如果天平两端失去了平衡,则一定是 端的托盘朝下沉。
三、实验题 （本题共16分)
38。［4分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。保护金属资源的有效途径是 。
A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C。禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物 E。寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容,请写出有关探究实验的假设（或目的） .
小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源,家庭日用器皿应不用或少用金属材料,所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为:家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品,铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的.你赞同哪种观点？理由是什么 。
39．［6分］将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题:

（1）说明A、D处所发生的实验现象：A      ；D      。
(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：
A ， B ，
C ， D 。
40．［6分］某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。

(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是    接    ，    接    ，    接    ，    接    。
（2)装置乙的作用是      ___________  ，装置丙的作用是 ___________________       。
(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯,还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是           _______________________      。
(4)戊实验中看到的现象是            _____________             .
四、计算题 （本题共4分）
41．[4分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2）为了测定该合金的组成,小华称取10 g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下:

第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积（ml）
10
10
10
生成氢气的质量（g)
0.08
0.08
0。04
从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
（4)求出该合金中铜的质量分数。

参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
C
C
A
A
A
B
A
C
D
C
D
D

三、填空题
21、剧烈 四氧化三铁 氧化铁 反应条件 浅绿色
22、红色固体 上升 小于
23、合金 隔绝氧气和水分
24、强 +4 25、Ag Mn＋Ｈ2SO4 = MnSO4 + H2
26、铜　　氧化铁　　氧化铁和铜等　　加入足量的稀盐酸或稀硫酸　　　　
　　　固体不溶解　　　铜
　　　固体全部溶解　　氧化铁
　　　固体部分溶解　　氧化铁和铜
27、铝　　　锌　　稀盐酸　　左
28、（1)　水　氧气　ＡＢＤＥ（2) 其它杂质对金属腐蚀的影响　小童　略
29、变红　　浑浊　　方程式略
30、A D E F G H I B C 防止高温下生成的铁粉重新被氧化 检验生成的气体 除去二氧化碳气体 红色固体变为黑色固体 31、略
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