初中酸碱盐经典复习题(附带答案).doc

酸碱盐复习题
一.选择题

1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（ ）
A 洗发精 （pH=8） B 厕所清洁剂 （pH=1）
C 洗衣液 （pH=10） D 厨房清洁剂 （pH=13）
2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（ ）
A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱
3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（ ）
A Cu→CuCl2 B Al2O3→AlCl3 C Fe2O3→FeCl2 D Fe→FeCl3
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)2
5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ）
A Fe3+ , K+ , NO3- , OH-
B H+ , Na+ , HCO3- , Cl-
C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42-
D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42-
6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A 碳酸钙可用作补钙剂
B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等
D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为
选用的试剂是（ ）
A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液
8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（ ）
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（ ）
A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（ ）
A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C C粉中混有CuO（稀硫酸）
D CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

二.填空题
11.用相关的化学方程式解释下列现象
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是              ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒       （填“能”或“不能”），原因是            ，
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是                ，其反应的化学方程式为：               。
12．物质的用途与其性质密切相关。（每空0.5分）
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
13.硝酸铵溶于水时，溶液的温度____________；浓硫酸，____________溶于水时，溶液的温度____________；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。
14.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是           。
①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液   ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式                      （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
15.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
16.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利
地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通
过。见题18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。（2分）
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他
前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、

17.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

⑴写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。
18. A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ，B与E反应的化学方程式为：
. ，该反应的类型是 反应。
（2）C与D反应的化学方程式为 。
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学式)。
19.将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是 ；
（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： ；
（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 或 。

答案
一 选择
1. B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D
8. B 9.B 10.D
二 填空
11. （1）产生不溶于酸的BaSO4沉淀，不能，产生的BaCO3溶于酸，胃液中有盐酸，使BaCO3溶解 （2）有白色沉淀产生，
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
12. (1)吸水性 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
（4）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
13. 降低，氢氧化钠，升高
14. ②, Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
15. 与空气中的CO2发生反应，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
盐酸，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, 密封
16.（1）略 （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,，
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
17. (1) Na2CO3， 纯碱 （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
（3）将MgCl2除尽，没有，增大
18.（1）H2SO4, H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O, 酸碱中和
（2）Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) H2SO4 → CO2
19. （1）CaCO3 (2) 滤液中没有Na2CO3 （4）NaCl，HCl或 NaOH