化学反应的焓变[4].ppt

化学反化学反应的的焓变4问题讨论：问题讨论：化学研究的目的是什么？化学研究的目的是什么？获得物质和能源获得物质和能源通过反应可以获得新物质通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？如何表示化学反应中的能量变化呢？第二页，共35页。一、反应热一、反应热 焓变焓变1 1、反应热：、反应热：符号：符号：HH 单位：单位：kJmolkJmol-1-1 在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所的条件下，化学反应过程中所吸吸收或释放的热量收或释放的热量称为反应的称为反应的焓变焓变。化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫做化学反叫做化学反应的应的反应热反应热.2 2、焓变：、焓变：规定：规定：吸吸热反应热反应:H:H 0 0 或者值为或者值为“+”放放热反应热反应:H:H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 +Q +Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零)的是（的是（）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-Q(g)=2HCl(g)H=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g)H=-Q(g)=HCl(g)H=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)H=-Q(g)=CO(g)H=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H=-Q(g)H=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=-QO(l)H=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=-QO(g)H=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q(g)H=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-Q(g)H=-Q2 2B第二十七页，共35页。5.5.已知部分化学键键能如下已知部分化学键键能如下:P-P:198kJ/mol;:P-P:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.试根据已试根据已学过的学过的P P4 4和和P P4 4O O6 6结构知识计算结构知识计算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓变焓变 ()()A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.B第二十八页，共35页。反馈巩固反馈巩固 通通常常人人们们把把拆拆开开1mol 1mol 某某化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量看看成成该该化化学学键键的的键键能能。键键能能的的大大小小可可以以衡衡量量化化学学键键的的强强弱弱，也也可可用用于于估估算算化化学学反反应应的的反反应应热热（H H），化化学学反反应应的的H H等等于于反反应应中中断断裂裂旧旧化化学学键键的的键键能能之之和和与与反反应应中中形形成成新新化化学学键键的的键键能之和的差。能之和的差。第二十九页，共35页。请回答下列问题：请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低比较下列两组物质的熔点高低 （填或）（填或）SiC_ SiSiC_ Si；SiClSiCl4 4 _ SiO _ SiO2 2 右图立方体中心的右图立方体中心的“”表表示硅晶体中的一个原子，请示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用在立方体的顶点用“”表示表示出与之紧邻的硅原子。出与之紧邻的硅原子。工业上高纯硅可通过工业上高纯硅可通过下列反应制取：下列反应制取：SiClSiCl4 4(g)+2H(g)+2H2 2(g)Si(s)+4HCl(g)(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热该反应的反应热H=_KJ/molH=_KJ/mol+236第三十页，共35页。随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习6、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第三十一页，共35页。A7、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成水蒸生成水蒸气放出气放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式的书写及正误判断课堂复习课堂复习第三十二页，共35页。8.已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生燃烧生成二氧化碳和液态水时放出成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是反应的热化学方程式正确的是 ()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1B第三十三页，共35页。A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol9.（05全国卷全国卷I 第第13题题）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体时乙炔气体时生成生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式的书写及正误判断第三十四页，共35页。第三十五页，共35页。教学资料整理仅供参考，