沪教版化学第三章第一节构成物质的基本微粒.ppt

沪教版化学第三章沪教版化学第三章第一第一节构成物构成物质的的基本微粒基本微粒第一节第一节构成物质的基本微粒第1课时【学习目标学习目标】1知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒2知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换3知道原子是由原子核和核外电子构成的4初步学会根据实验现象，来推导原子的组成5能够根据相对原子质量求算相对分子质量学习重难点学习重难点从微观角度来理解化学反应的从微观角度来理解化学反应的本质；本质；相对质量的计算相对质量的计算原子的构成原子的构成绚丽多彩的世界是物质构成的，物质是什么构成的呢绚丽多彩的世界是物质构成的，物质是什么构成的呢绚丽多彩的世界是物质构成的，物质是什么构成的呢绚丽多彩的世界是物质构成的，物质是什么构成的呢？一、微粒的性质一、微粒的性质一、微粒的性质一、微粒的性质探究微粒运动实验探究微粒运动实验向烧杯向烧杯向烧杯向烧杯A A中加入中加入中加入中加入20ml20ml蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入2323滴滴滴滴酚酞试液，再向其中酚酞试液，再向其中酚酞试液，再向其中酚酞试液，再向其中加入加入加入加入1212滴浓氨水，滴浓氨水，滴浓氨水，滴浓氨水，观察现象。观察现象。观察现象。观察现象。无色酚无色酚无色酚无色酚酞变酞变酞变酞变红红色。色。色。色。浓氨水能使无浓氨水能使无浓氨水能使无浓氨水能使无色酚酞变红色。色酚酞变红色。色酚酞变红色。色酚酞变红色。C C C C继续探究继续探究在烧杯重新配置甲溶液。在烧杯重新配置甲溶液。在烧杯重新配置甲溶液。在烧杯重新配置甲溶液。在烧杯在烧杯在烧杯在烧杯B B B B中加入中加入中加入中加入3-5mL3-5mL3-5mL3-5mL浓浓浓浓氨水氨水氨水氨水，用一个大烧杯把，用一个大烧杯把，用一个大烧杯把，用一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起，两烧杯的溶液罩在一起，两烧杯的溶液罩在一起，两烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象。观察实验现象。观察实验现象。观察实验现象。无色酚无色酚无色酚无色酚酞变酞变酞变酞变红红色。色。色。色。浓氨水中挥发出浓氨水中挥发出浓氨水中挥发出浓氨水中挥发出来的氨气微粒不来的氨气微粒不来的氨气微粒不来的氨气微粒不断运动，扩散到断运动，扩散到断运动，扩散到断运动，扩散到另一个烧杯中，另一个烧杯中，另一个烧杯中，另一个烧杯中，使无色酚酞变红使无色酚酞变红使无色酚酞变红使无色酚酞变红色。色。色。色。微粒是在不停地运动微粒是在不停地运动c c是不是所有的微粒都在做着永不停息的运动？是不是所有的微粒都在做着永不停息的运动？闻到花香闻到花香闻到花香闻到花香樟脑丸消失樟脑丸消失樟脑丸消失樟脑丸消失闻到饭香闻到饭香闻到饭香闻到饭香 构成花香的微粒不断运动，扩构成花香的微粒不断运动，扩构成花香的微粒不断运动，扩构成花香的微粒不断运动，扩散到空气中，接触到人的嗅觉，就散到空气中，接触到人的嗅觉，就散到空气中，接触到人的嗅觉，就散到空气中，接触到人的嗅觉，就感到了花香感到了花香感到了花香感到了花香。构成樟脑丸的微粒不断运动，构成樟脑丸的微粒不断运动，构成樟脑丸的微粒不断运动，构成樟脑丸的微粒不断运动，扩散到空气中，所以消失了。扩散到空气中，所以消失了。扩散到空气中，所以消失了。扩散到空气中，所以消失了。微粒的运动速率与什么有关？微粒的运动速率与什么有关？事例：事例：晒衣服晴天还是阴天容易干晒衣服晴天还是阴天容易干？糖在热水还是冷水中溶解的快？糖在热水还是冷水中溶解的快？结论：结论：温度越高，微粒运动越快。温度越高，微粒运动越快。你还能举出一些微粒运动的例子吗你还能举出一些微粒运动的例子吗？180多年前，德国的数学家高斯说：多年前，德国的数学家高斯说：“科学规科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列。律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列。”意大利的化学家阿伏加德罗反驳道：意大利的化学家阿伏加德罗反驳道：“数学虽然数学虽然是自然科学之王，但是没有其他科学，就会失去是自然科学之王，但是没有其他科学，就会失去真正的价值。真正的价值。”此话惹翻了高斯，这位大数学家竟发起火来：此话惹翻了高斯，这位大数学家竟发起火来：“对于数学来说，化学充其量只能起一个女仆的对于数学来说，化学充其量只能起一个女仆的作用。作用。”阿伏加德罗并没有被压服，他将阿伏加德罗并没有被压服，他将2升氢气升氢气放在放在1升氧气中燃烧得到了升氧气中燃烧得到了2升水蒸气的实验结果升水蒸气的实验结果给高斯，他十分自豪的说：给高斯，他十分自豪的说：“请看吧，只要化学请看吧，只要化学愿意，它就能让愿意，它就能让2加上加上1等于等于2。数学能做到这一点。数学能做到这一点吗？吗？”11+12为什么呢？为什么呢？在一只桶里我装满了土豆，然后我还可以加进在一只桶里我装满了土豆，然后我还可以加进在一只桶里我装满了土豆，然后我还可以加进在一只桶里我装满了土豆，然后我还可以加进一些绿豆，这后还可以加进小米，再后来我还能倒一些绿豆，这后还可以加进小米，再后来我还能倒一些绿豆，这后还可以加进小米，再后来我还能倒一些绿豆，这后还可以加进小米，再后来我还能倒进去不少的水，为什么呢，他们是类似的道理！进去不少的水，为什么呢，他们是类似的道理！进去不少的水，为什么呢，他们是类似的道理！进去不少的水，为什么呢，他们是类似的道理！微粒间存在着空隙微粒间存在着空隙 水的微粒和酒精的微粒之间都有一定的水的微粒和酒精的微粒之间都有一定的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的运动，互相填充了之间的空隙，所以导致体运动，互相填充了之间的空隙，所以导致体积不是两者之和。积不是两者之和。不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中微粒间的距液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中微粒间的距液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中微粒间的距液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中微粒间的距离比较大。所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不离比较大。所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不离比较大。所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不离比较大。所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不易被压缩。易被压缩。易被压缩。易被压缩。对比对比1 1、热胀冷缩；、热胀冷缩；2 2、物质的三态变化；、物质的三态变化；3 3、打气筒将空气压入自行车胎；、打气筒将空气压入自行车胎；4 4、用水壶烧开水时，水开了会将壶盖顶开；、用水壶烧开水时，水开了会将壶盖顶开；5 5、水银温度计能指示温度高低、水银温度计能指示温度高低用微粒的观点解释下列现象：用微粒的观点解释下列现象：温度越高，微粒间的空隙越大温度越高，微粒间的空隙越大 压强越大，微粒间的空隙越小压强越大，微粒间的空隙越小 构成物质的不同微粒有哪些共构成物质的不同微粒有哪些共同特征？同特征？小、小、动、动、空空经过长期的研究证实：构成物质的微经过长期的研究证实：构成物质的微粒有粒有分子分子、原子原子和和离子离子有的物质由分子构成，有的物质由原有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成子构成，有的物质由离子构成干冰由二氧化碳分子构成干冰由二氧化碳分子构成金刚石由碳原子构成金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成第二课时、分子和原子第二课时、分子和原子第一节第一节构成物质的基本微粒1分子和原子都能直接构成物质分子和原子都能直接构成物质2分子和原子都是微粒分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小）质量小，体积小一滴水中，大约有一滴水中，大约有1.71021个水分子，个水分子，每个水分子质量大约为每个水分子质量大约为31026kg。一滴水。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。个乒乓球的体积比。共同点：共同点：放大放大1亿倍亿倍（2）分子和原子都在不断的运动）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙）分子和原子之间都有间隙 共同点：共同点：分子运动分子运动分子间隙分子间隙电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？电解水微观电解水微观3分子和原子都能保持物质的化学性质分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质其化学性质总结：总结：化学反应的化学反应的本质本质是原子间的重新组合，是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。生了化学变化。分子分子 原子原子 新分子新分子N23H22NH3不同点：不同点：1.分子分子在化学变化中，一定改变；在化学变化中，一定改变；而而原子原子在化学变化中，一般认为是不在化学变化中，一般认为是不改变的；改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变在物理变化中构成物质的微粒不改变不同点：不同点：2.原子不但能直接构成原子不但能直接构成物质物质，而且还，而且还能构成能构成分子分子构成物质的微粒可以分成原子、分子、构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，则离子等。分子又是由原子构成的，则原子又是有什么构成的？原子又是有什么构成的？原子学说的提出者原子学说的提出者道尔顿道尔顿认为，化学元素由非认为，化学元素由非常微小的、不可再分的物质常微小的、不可再分的物质粒子粒子原子原子组成，原子在组成，原子在所有化学变化中均保持自己所有化学变化中均保持自己的独特性质；同一元素的所的独特性质；同一元素的所有的原子，各方面性质特别有的原子，各方面性质特别是重量都完全相同，而不同是重量都完全相同，而不同的元素的原子有自己独特的的元素的原子有自己独特的性质。性质。1897年，汤姆逊发现电子，并提出了原年，汤姆逊发现电子，并提出了原子的子的糖果布丁模型糖果布丁模型（也叫枣糕模型）。（也叫枣糕模型）。因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的所以大部分的粒子能够很顺畅的通过；因为粒子能够很顺畅的通过；因为粒粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的粒子会粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与质量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并粒子相碰撞，并且能反弹。且能反弹。卢瑟福卢瑟福认为原子认为原子中，原子核居于中央，中，原子核居于中央，它集中了原子的全部它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负的质量，而电子带负电，在核外很大的空电，在核外很大的空间内作无规则的高速间内作无规则的高速运动。运动。原子带电吗？为什么？原子带电吗？为什么？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子在核外作高速的无规在核外作高速的无规则的运动则的运动原子的构成情况原子的构成情况（居于原子中央）（居于原子中央）原子核的半径大约是原原子核的半径大约是原子半径的十万分之一子半径的十万分之一核电荷数质子数（原因是中子不带电）核电荷数质子数（原因是中子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：所以在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 电性关系电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）；不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：电量关系：实验证明：实验证明：一种氢原子的核内只有一种氢原子的核内只有1个质子，没有中子，核外有个质子，没有中子，核外有1个电子个电子一种碳原子核内有一种碳原子核内有6个质子，个质子，6个中子，核外有个中子，核外有6个电子个电子构成原子的这些微粒，它们之构成原子的这些微粒，它们之间的质量有什么关系呢？什么是离间的质量有什么关系呢？什么是离子呢？子呢？1 1、下列关于分子的说法，正确的是（下列关于分子的说法，正确的是（）A.A.只要分子没有改变，物质就没有发生只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化任何变化B.B.液态物质的分子肉眼看得见，气态物液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见质的分子肉眼看不见C.C.分子能保持物质的性质分子能保持物质的性质D.D.分子之间都有间隙分子之间都有间隙 练习：练习：D2 2、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）（1 1）分子和原子都是构成物质的粒子）分子和原子都是构成物质的粒子（2 2）分子大，原子小）分子大，原子小（3 3）分子之间有间隔，原子没有）分子之间有间隔，原子没有（4 4）分子能保持物质的化学性质，原子不能）分子能保持物质的化学性质，原子不能（5 5）分子在化学变化中可以再分，而原子在）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分化学变化中不能再分（6 6）分子、原子都在不停的运动）分子、原子都在不停的运动 练习：练习：练习：练习：3.3.下列关于原子结构的说法中正确的是（下列关于原子结构的说法中正确的是（）A A 原子都是由质子、中子、电子构成的原子都是由质子、中子、电子构成的B B 原子核内质子数一定等于中子数原子核内质子数一定等于中子数C C 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上D D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电原子中有带电的微粒，所以原子也带电C 练习：练习：4.4.原子中质子数一定等于（原子中质子数一定等于（）A A 核电荷数核电荷数B B 核外电子数核外电子数C C 中子数中子数D D 中子数与电子数之和中子数与电子数之和A B 练习：练习：5.5.下列关于原子的叙述正确的是（下列关于原子的叙述正确的是（）A A 物质都是由原子直接构成的物质都是由原子直接构成的B B 原子是由质子和电子构成的原子是由质子和电子构成的C C 原子是由质子和中子构成的原子是由质子和中子构成的D D 原子是由原子核和核外电子构成的原子是由原子核和核外电子构成的D第一节第一节构成物质的基本微粒第3课时原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子在核外作高速的无规则在核外作高速的无规则的运动的运动原子的构成情况原子的构成情况（居于原子中央）（居于原子中央）温故知新温故知新核电荷数质子数（原因是中子不带电）核电荷数质子数（原因是中子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：所以在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 电性关系电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）；不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：电量关系：m（原子）（原子）m（原子核）（原子核）m（电子）（电子）m（原子核）（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略原因是一个电子的质量很小，可以忽略质量关系：质量关系：1个铝原子的质量：个铝原子的质量：4.4821026kg1个氟原子的质量：个氟原子的质量：3.1561026kg1个钠原子的质量：个钠原子的质量：3.8191026kg用这样小的数量来描述原子的质量来用这样小的数量来描述原子的质量来描述原子的质量极不方便，国际上规定采描述原子的质量极不方便，国际上规定采用相对用相对原子质量原子质量来表示原子的质量。来表示原子的质量。相对原子质量相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为基准，其为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。这种原子的相对原子质量。（符号为（符号为ArAr）“一种碳原子一种碳原子”是指含是指含6 6个质子和个质子和6 6个个中子的碳原子，常称中子的碳原子，常称“碳碳1212”。相对原子质量相对原子质量 公式表达式：公式表达式：Ar（原子）（原子）=常见元素的名称和相对原子质量常见元素的名称和相对原子质量原子原子种类种类质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212钠钠1111121211112323镁镁1212121212122424氯氯1717181817173535常见元素的相对原子质量常见元素的相对原子质量用用相对分子质量相对分子质量表示分子质量的大小表示分子质量的大小相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和的相对原子质量的总和例例:计算水分子的相对分子质量。计算水分子的相对分子质量。解：水的相对分子质量解：水的相对分子质量1216118O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？的相对分子质量又各是多少呢？O2的相对分子质量的相对分子质量16232CO2的相对分子质量的相对分子质量12116244二、离子二、离子离子的形成离子的形成 原子核的半径约为原子半径的十原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。万分之一，电子在核外作高速运动。电子在核外是怎么作高速运动的电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现？电子多了会不会出现“撞车撞车”现象现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？原子的外面来？一、核外电子排布一、核外电子排布电子层离核由近到远，能量由低到高；电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。共有七层。1 1：电子是分层排布的。：电子是分层排布的。2 2：第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8 8个电子，个电子，最外层最多排最外层最多排8 8个电子。个电子。电子总是先排在能量最低的电子层里电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（即第一层排满了才排第二层，依次下去）五、离子五、离子五、离子五、离子钠原子结构示意图钠原子结构示意图核电核电荷数荷数电子层电子层电子电子数数 弧线表示电子层，弧线表示电子层，“2 2”表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6 6”表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。8 82 2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例二、原子结构示意图二、原子结构示意图1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线数字一条线 。五、离子五、离子1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢氢(H)氦氦(He)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)稳定结构稳定结构每一种原子在化学反应中，形成化合物每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：相对稳定结构：只有一个电子层：只有一个电子层：最外层为个电子最外层为个电子多个电子层时：最多个电子层时：最外层为个电子外层为个电子五、离子五、离子 在在 中，电中性的原子经常中，电中性的原子经常会会 或或 电子而成为电子而成为 的微的微粒，这种微粒称为离子。粒，这种微粒称为离子。化学变化化学变化得到得到失去失去带电带电三、离子及其形成三、离子及其形成举例分举例分析：析：NaNa2 2 2 21 1 1 18 8 8 8+11+11+11+112 2 2 2 8 8 8 8+11+11+11+11易失易失1 1个电子个电子2 2 2 23 3 3 38 8 8 8+13+13+13+13AlAl易失易失3 3个电子个电子2 2 2 2 8 8 8 8+13+13+13+13AlAl3+3+NaNa+原子原子阳离子阳离子失电子失电子带正电带正电R R失失n n电子电子R Rn+n+举例分举例分析：析：2 2 2 26 6 6 68 8 8 8+16+16+16+16S S易得易得2 2个电子个电子2 2 2 28 8 8 88 8 8 8+16+16+16+16S S2-2-2 2 2 27 7 7 78 8 8 8+17+17+17+17ClCl易得易得1 1个电子个电子2 2 2 28 8 8 88 8 8 8+17+17+17+17ClCl-原子原子得电子得电子阴离子阴离子R R得得n n电子电子R Rn-n-带负电带负电离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？NaClNaCl是如何形成的呢是如何形成的呢？NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？离子是构成物质的粒子么？离子离子带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。：带正电荷的离子叫做阳离子。如：如：H H+、NHNH4 4+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+铵根铵根离子离子阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。：带负电荷的离子叫做阴离子。O O2-2-、F F-、S S2-2-、ClCl-、OHOH-氢氧根离子、氢氧根离子、NONO3 3-硝酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离子、硫酸根离子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子Mg2+上的上的2表示表示每个每个镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离氯离子，一个氯离子子Cl-表示表示每个每个氯离子带氯离子带1个单位的负个单位的负电荷电荷 四、离子符号的含义四、离子符号的含义Al3+3每个铝离子每个铝离子带三个单位带三个单位正电荷正电荷3个个铝离铝离子子铝离子或铝离子或一个铝离一个铝离子子指出下列指出下列数字数字的意义的意义2O2-中中前面的前面的“2”表示表示 ，后面的后面的“2”表示表示 。指出下列指出下列符号符号的意义的意义2O2-表示表示 。用化学用语表示或写出符号的意义：用化学用语表示或写出符号的意义：钠离子钠离子 氢离子氢离子 2 2个氢离子个氢离子 氢原子氢原子氢分子氢分子 2H2H2 S2-2Al3+2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H (5)H2 (6)2个个氢原子氢原子 (7)2 2个氢分个氢分子子 (8)硫离子硫离子 (9)2 2个铝离子个铝离子 (10)2 2个个铝原子铝原子原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不电子数（原子不带电）带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别2、区区别别1、联系：、联系：区分原子、区分原子、离子离子+1328+162 88判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。铝离铝离子子硫离子硫离子+82 6A B C氧原子氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数3、一种原子能形成不止一种离子、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁元素铁离子铁离子亚铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定、离子的化学性质比对应的原子稳定复习：复习：1、核外电子排布的规则、核外电子排布的规则（1）（）（2）2、原子结构示意图（、原子结构示意图（1）118号（号（2）每部）每部分的含义分的含义3、稳定结构、稳定结构4、元素原子的化学性质取决于？、元素原子的化学性质取决于？5、金属元素的原子容易、金属元素的原子容易 电子，形成电子，形成 离离子；子；非金属元素的原子容易非金属元素的原子容易 电子，形成电子，形成 离离子；子；稀有气体元素的原子呢？稀有气体元素的原子呢？6、阳离子？（、阳离子？（NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+铵根离铵根离子子）阴离子？（阴离子？（O O2-2-、F F-、S S2-2-、ClCl-、OHOH-氢氧根离氢氧根离子、子、NONO3 3-硝酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离子、硫酸根离子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子）6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？化？7、离子符号：、离子符号：（1）书写方法、规则？）书写方法、规则？(镁离子、硫离子）镁离子、硫离子）（2）离子所带的电荷数等于？）离子所带的电荷数等于？（3）意义（）意义（Al3+、3Al3+)原原子子结合结合物质物质，如，如金属金属稀有气体稀有气体分分子子结合结合分解分解聚聚集集物质物质失或得电失或得电子子离离子子得或失电子得或失电子结结合合物质，如物质，如氯化钠氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固某些非金属固体体P69关于氯离子和氯原子的认识中，不正确关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（的是（）A.A.它们的质子数相同它们的质子数相同B.B.它们的电子数相同它们的电子数相同C.C.它们的电子层数不同它们的电子层数不同D.ClD.Cl-的最外电子层是相对稳定结构的最外电子层是相对稳定结构B C Fe2+核外共有核外共有2424个电子，则个电子，则Fe3+核内含核内含有的质子数为（有的质子数为（）A.24 B.25 C.26 D.27A.24 B.25 C.26 D.27 C【练习练习练习练习】NaNaMgMg2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+17S SClCl2 28 8+11+112 28 8+12+122 2 8 88 8+16+162 2 8 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl、某元素原子结构示意图如图所示：、某元素原子结构示意图如图所示：X的数值是的数值是 ，根据元素原子，根据元素原子结构示意图，能直结构示意图，能直接获得的信息是接获得的信息是_（填编号）。（填编号）。核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 +X827判断下列原子结构示意图是否正确？判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子硫原子氧原子氧原子镁原子镁原子氦原子氦原子氧离子氧离子氯原子氯原子铝离子铝离子某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子个单位的正电荷，质子数为数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是，该离子的名称是_，符号是符号是_，该离子的结构示意图，该离子的结构示意图是：是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值值为为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，位正电荷的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，位负电荷的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法方法练习练习:下面的结构示意图正确的是下面的结构示意图正确的是:()+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中 当当x=x=时，表示原子；时，表示原子；当当x=x=时，表示阴离子。时，表示阴离子。78下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中 当当x=x=时，表示原子；时，表示原子；当当x=x=时，表示阴离子；时，表示阴离子；当当x=x=时，表示阳离子。时，表示阳离子。109，811，12，1310下面是部分元素原子或离子的结构示意下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：属于阳离子的是属于阳离子的是 ,属于阴离属于阴离子的是子的是 ,属于原子的是属于原子的是 ,属于相对稳属于相对稳定结构的是定结构的是 。电子层数相同，最外层电子数也相同的粒电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子子 .在化学变化中，电中性的原子经常会在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为种带电的微粒称为离子离子。在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物。一般金属元素容易失去电子，形成阳离子而非金属元素容易得到电子，形成阴离子离离子子阳离子：失去电子带正电阳离子：失去电子带正电阴离子：得到电子带负电阴离子：得到电子带负电氯化钠晶体氯化钠晶体分子分子物质物质原子原子离子离子结合结合得、失电子得、失电子失、得电子失、得电子分解分解小结：小结：练习：练习：1.已知氧原子的质量是2.65710-26kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.98610-26kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。镁原子与氧原子的质量之比镁原子与氧原子的质量之比3.986 :2.657 ：镁原子与氧原子的相对原子质量之比镁原子与氧原子的相对原子质量之比 24 :16 ：结论：原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比原子的相对原子质量与其质量成正比相对原子质量能相对地表示原子的实际质量2.2.已知铁原子的质量是氧原子质量已知铁原子的质量是氧原子质量的的3.53.5倍，求铁的相对原子质量倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是（氧的相对原子质量是1616）。）。解：既然铁原子的质量是氧原子的解：既然铁原子的质量是氧原子的质量的质量的3.53.5倍，则，铁的相对原子倍，则，铁的相对原子质量也应是氧的相对原子质量的质量也应是氧的相对原子质量的3.53.5倍。即铁的相对原子质量为：倍。即铁的相对原子质量为：163.5163.55656。谢谢观赏谢谢观赏