高三化学上学期第二次限时作业试题无答案.doc

泰州二中2015-2016学年第一学期第二次限时作业高三化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1自2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法下列有关说法错误的是（）A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B直径接近于2.5106m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2下列化学用语的表达或使用正确的是（）A白磷的分子式：PB次氯酸的结构式：HClOCS2的结构示意图 D过氧化氢的电子式：3下列判断正确的是（）A酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（）A用铜和浓硝酸制取少量NO2B比较S、C、Si的非金属性C验证HCl溶解性D用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（）A过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C过量铜与浓硫酸共热反应D过量氨水与硝酸银溶液反应6下列有关实验和应用的说法正确的是（）ASO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ac（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、NO3、SO42B0.1 molL1Na2S溶液：SO42、K+、Cl、Cu2+C0.1 molL1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42、BrD0.1 molL1NaAlO2 溶液：OH、Na+、Cl、SO428下列陈述、正确并且有因果关系的是陈述陈述ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水AABBCCDD9下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D丁表示t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等10氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体 B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NACNa2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NAD4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA12下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHDMgCCOCO2AABBCCDD13下列离子方程式正确的是（）A氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I+H2O2+2 H+=2 H2O+I2C向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3D高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4+4H+=SO42+Mn2+2H2O14某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移001 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子15工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是A灼烧操作在蒸发皿中进行B若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应三、第卷非选择题（共80分）16（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）请按要求回答下列问题：（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称（2）若用此套装置比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为，反应的离子方程式为（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：关闭止水夹b、d，打开止水夹c，然后（写具体操作），观察到的现象有17（15分）资料显示：aNa2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。bSO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。B中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_ _。（3）在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O35H2O。（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3Na2SO4 及 取Wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 18（13分）聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 。（2）AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O中a、b、m、n的代数关系式为 。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100molL1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g； 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 molL1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6） 步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 。 通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。19（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。 已知：亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是 （2）“反应2”的化学方程式为 。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 洗涤晶体。（4）从 “母液”中可回收的主要物质是_。（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO23H2O），对粗产品必须进行的操作名称是_20（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H= + 50.6kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 则 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3H2O。温度对氮处理率的影响如图所示。在25前，升高温度氮去除率增大的原因是 。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3（2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 。21（12 分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下2 CuCl2CO2H2OCu 2Cl22CO2H2O，其结构如右图所示：（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为 ，（2）与CO为互为等电子体的阴离子是 （写一种即可）。 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有 （填元素符号）。（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；用“”标出该物质中配位键。（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu最近的Cl的个数为 。