高三化学上学期第二次限时作业试题无答案.doc

泰州二中2015-2016学年第一学期第二次限时作业
高三化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放
D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
2．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C．S2－的结构示意图 D．过氧化氢的电子式：
3．下列判断正确的是（　　）
A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质
B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法
C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应
D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱
4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（　　）

A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B．②比较S、C、Si的非金属性
C．③验证HCl溶解性 D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸
5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）
A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
C．过量铜与浓硫酸共热反应
D．过量氨水与硝酸银溶液反应
6．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）
A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
B．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2 溶液：OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A．SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
B．氢氟酸具有强酸性 可用于雕刻玻璃
C．浓硫酸有强氧化性 加热时，铜能与浓硫酸反应
D． Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线
D．丁表示t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
10．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为―3
C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
12．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是

X Y Z M
A． NH3 NO NO2 O2
B． Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
C． Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOH
D． Mg C CO CO2
A．A B．B C．C D．D
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I﹣+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4﹣+4H+=SO42﹣+Mn2++2H2O
14．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子
15．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是

A．灼烧操作在蒸发皿中进行
B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应
三、第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）
　　　　　　和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl﹣和Br﹣还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是　　　　　　．
Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后　　　　　　（写具体操作），观察到的现象有　　　　　　．
17．（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是 ▲ 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_____ ▲____。
（3）在装置C中生成Na2S2O3。
▲
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 ▲ 。
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（4）完成对所得产品的检测的实验：
推测
操作和现象
结论
杂质中的正盐成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 ▲
①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。
产品杂质中：
一定含有 ▲ ，
可能含有 ▲ ，
一定不含有 ▲ 。

18．（13分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 ▲ 。
（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 ▲ 。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 ▲ 。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

19．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是 ▲
（2）“反应2”的化学方程式为 ▲ 。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ▲ 。
结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 ▲ 洗涤晶体。
（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________▲________________。
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是_____▲____
20．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
则 ①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= ▲ kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 ▲ 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ▲ 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。
然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 ▲ g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： ▲ 。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 ▲ 。

21．（12 分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下2 CuCl＋2CO＋2H2O＝Cu 2Cl2·2CO·2H2O，其结构如右图所示：
（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为 ，
（2）与CO为互为等电子体的阴离子是 （写一种即可）。
第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，
还有 （填元素符号）。
（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；用“→”标出该物质中配位键。
（4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu＋最近的Cl—的个数为 。