高三化学一轮复习非金属及其化合物专题训练试题卷.doc

《非金属及其化合物》
第I卷 选择题
一、选择题
1．已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，
Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．1.0mol B．0.8mol
C．0.5mol D．条件不足，无法计算
2．下列实验装置设计正确的是

3．下列有关的图示和图标中正确的是
A．
浓硫酸的稀释
B．
实验室制取CO2
C．
当心火灾
D．
禁止吸烟
4．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是
① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；
④是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④
5．石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ）
A.制漂白粉 B.制水泥 C.制玻璃 D.制烧碱
6．氨水中溶质粒子数目最多的是（ ）
A.NH3 B. C.NH3·H2O D.OH-
7．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者的单质均存在同素异形现象
B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3
8．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
9．下列物质见光不会分解的是（ ）
A．NH4Cl B．HClO C． HNO3 D． AgNO3
10．制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（ ）
A．光导纤维 B．玻璃 C．粗硅 D．人造刚玉
11．将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是
A．z>y>x>w B．w>z>y>x
C．y>z>w>x D． x>y>z>w
12．下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是
A　澄清的石灰水　B　酸性高锰酸钾溶液　C　溴水　　　　D　品红溶液
第II卷 非选择题
二、非选择题
13．下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于_____________类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指___________。（填序号）
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是__________________________。
14．回答新制氯水参加的反应中的下列问题
（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________；先析出的物质是________，反应的离子方程式为_________。
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为________。
15．氮族元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。
16．工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
(1)写出NOx与NH3反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。 
17．选用下列物质填容（填序号）：二氧化碳 二氧化硫 氮氧化物
（1）过量会导致温室效应加剧的物质是（ ）。
（2）造成酸雨的物质是（ ）。
（3）导致光化学烟雾的物质是（ ）。

参考答案
1.C
2.C
试题分析：A、干燥氯气导管应该长进短出，属于错误，不选A；B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢加入水中，防止液体飞溅，所以不选B；C、氯化铵和氢氧化钙在加热的情况下反应生成氨气，用向下排气法收集，所以正确，选C；D、氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，所以错误，不选D。
3. B
A．浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故B正确；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关，故C错误；
D．由图标可知是禁止烟火，而不是禁止吸烟，故D错误．
4.C
试题分析：①干燥的氯气不具备漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故错误。②二氧化硫中硫元素处于中间价态，具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二者可以发生反应，故正确。③常用的锌锰干电池的负极材料为锌，故正确。④氢氧化铝具有两性，能与强酸或强碱发生反应，故正确。综上，答案选C。
5.D
制漂白粉需石灰乳与氯气反应，石灰乳由CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O====Ca(OH)2制得；烧碱的制法主要是电解饱和食盐水，这是NaCl的重要应用。
6.C
NH3与水易结合成NH3·H2O而NH3·H2O只发生微弱电离。所以氨水中NH3·H2O浓度最大，即数目最多，而NH3和、OH-都较少。
7.A
试题分析：A．C元素的单质有金刚石、石墨等；Si元素的单质有晶体Si和无定型Si两种类型，S元素的单质有S2、S4、S6、S8等多种，因此都存在同素异形现象，正确；B．C的氧化物CO不是酸性氧化物，错误；C．CO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同，而SiO2不能溶于水，也不与水发生反应，错误；D．由于酸性： H2SO3>H2CO3>H2SiO3，酸性越强，其相应的钠盐水解使溶液表现的碱性就越弱，所以同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3 >Na2CO3>Na2SO3，错误。
8.D
试题分析：A、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，故说法正确；B、铁丝在氯气燃烧产生棕黄色或棕褐色的烟，产生FeCl3，故说法正确；C、Cu＋Cl2=CuCl2，产生棕黄色的烟，故说法正确；D、产生NaCl，白色的烟，发出黄光，故说法错误。
9.A
试题分析：A．NH4Cl在加热的时候分解为氨气和氯化氢，但在光照时不分解，A正确；B. HClO在光照时分解成氯化氢和氧气，B错误；C．HNO3见光分解生成水、二氧化氮和氧气，C错误；D．AgNO3在光照时生成银、二氧化氮和氧气，D错误，答案选A。
10.D
试题分析：制取光导纤维、玻璃和粗硅都要使用二氧化硅为原料，人造刚玉的主要成分是氧化铝，所以不用二氧化硅作原料，答案选D。
11.A
本题化学反应:(NH4)2CO3=2NH3＋H2O＋CO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
设取1mol(NH4)2CO3,分解产生2molNH3、1molH2O、1molCO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 △m
1mol 2g
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 △m
1mol 28g
将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，
X=2g+28g=30g
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 △m
2mol 34g
再通过浓硫酸，液体质量增加y g
Y=34g
若先通过浓硫酸，液体质量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g，
再通过过氧化钠，固体质量增加w=28 g。
选A.
12.A
13.（1）盐 （2）D （3）受热容易分解
氯化铵和硫酸钾都是盐类物质。化学肥料中的含氮量是指氮元素的质量分数。需在干燥阴凉处存放，说明氯化铵受热容易分解。
14.(8分，各1分)
（1） Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
（2） 红 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
试题分析： （1）氯水中的氯气和溴化钾或碘化钾反应，其作用的是氯气。 碘离子的还原性比溴离子的还原性强，所以先反应生成I2。反应的离子方程式为： 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2。（2） 氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊显酸性，显表现酸性，变红后表现次氯酸的漂白性而褪色。
15.５　增大　减弱　减弱　减弱
16.（1）3NOx+2xNH3()N2+3xH2O
（2）没有环境污染，产生的是N2
17.
试题分析：（1）二氧化碳过量会导致温室效应加剧。
（2）二氧化硫与氧气反应会生成三氧化硫，遇水会变成硫酸，氮氧化物，会与水生成硝酸都会导致酸雨。
（3）导致光化学烟雾的物质是氮氧化物。