工艺流程图考题.doc

1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化
铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。
（3）已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是 。
2．（14分） 镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
3、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业
过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ.电 石
水
灰 浆
自然风干
残 渣

① 电石与水反应的化学方程式是 。
② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为
能得到KClO3 晶体的原因是 。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入
NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
残 渣
CaCl2溶液
NH3
CO2
过滤、干燥
超细CaCO3
溶液A

NH4Cl溶液

① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。
② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。
③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
4．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
5．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）
离子通过。

①阳极主要电极反应式是 。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是 。
③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式
是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥；无水
MgCl2制备Mg的方法 。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L
（忽略Cl2溶解）。
6．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
加入NaClO溶液
①
②

③
含CN-废水
调整pH
10～11

含CNO-废水
含Cr2O72-废水
调整pH
2～3

加入Na2S2O3溶液
含SO42-废水
继续处理
待检水样
④

图19
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。
7．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO 4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__ ____。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）__ ____。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是___ ___。
② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__ ___。
8、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
9. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

钛铁矿
硫酸
353K
①
Fe3+
Fe2+
TiO2+
H+
SO42-残渣

铁粉
②
滤渣
Fe2+
TiO2+
H+
SO42-

冷却结晶
③
FeSO4·7H2O
Fe2+
TiO2+
H+
SO42-

热水
④
H2TiO3固体
煅烧 ⑤
废液（主要含Fe2+、
H+、SO42-）

TiO2

已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式 ：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。
10、（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cr3＋
6.0
8.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：
混凝剂

排放

含的废水

初沉池

反应池

沉淀池

NaHSO3
H2SO4
NaOH
高分子混凝剂
污泥处理

Cr(OH)3

图-22

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。
（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。

11．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
已知：（1）部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1
（2）CaC2O4难溶

试根据上述过程及信息填空：
（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，离子方程式为
_____________________________检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是
_______________（填实验步骤编号）。
（2）步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是____________________________________；步骤④用浓氨
水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。步骤⑨作用
是 。
（3）写出步骤⑧、⑨中发生反应的离子方程式 。
12.(16分)海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+ ,Cl- ,SO42、Br-等离子)请回答：

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶 液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)
(2)气体X的化学式为 ，操作a所用的主要仪器是 。
(3)加入溶液Y的目的是 ，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液W时，使用的试剂为 。

(4) 将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：

①通入气体X后，A中出现的现象是___________________________________
②C装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）
________________________________________________________________________
13.（14分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。
（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。
② 湿式氧化法的流程如下图：
Na2FeO4制备
分离(除盐)
结晶
K2FeO4(s)
NaClO(aq)
Fe(NO3)3晶体
NaOH(aq)
KOH(s)
NaNO3(s)、NaCl(s)

溶液

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。
结晶过程中反应的离子方程式是 。
（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
T4
T3
T2
T1
c(FeO)/mmol·L-1
c(FeO)/mmol·L-1

t/min

t/min

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系

① 由图Ⅰ可得出的结论是 。
② 图Ⅱ中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。
14．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

② 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。
15．（15分）
根据Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。
a．c（Fe3+）减小　　　　b． c（Cl-）不变　　　c ．铁元素质量减小
（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是 。
②该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
16.（10分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
气体a
气体b
气体a
Ⅰ
Ⅱ
NaClO3
Na2SO3

A溶液
ClO2气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO2
Na2SO4溶液
Ⅲ
离子隔膜电解池

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。
17．（共14分）
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
含铝溶液
废料
Ⅰ
碱溶
钴渣

含Co2+及微量Li+ Al3+溶液
粗
CoO粉

锂铝渣

Ⅲ
①20%Na2CO3
调pH=4.5～5
②加NaF
Ⅴ
600℃煅烧

滤液

Ⅱ
85～90℃
加浸出剂
Ⅳ
30%Na2CO3
调pH=8～8.5

沉淀CoCO3

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
A c(Na+) = 2c(CO32-)
B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

18．（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
请回答：
（1）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。
（2）浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。
（3）氧化过程中主要反应的离子方程式是_________，设计该环节的原因是_________。
（4）用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是_________。
（5）滤渣的主要成分有哪些_________。
3．（12分）
Ⅰ．①CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2↑
② CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O
Ⅲ．KClO3的溶解度小
Ⅳ．① CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl
③ NH4Cl
4、（14分）
（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓
电解
（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH
（3）（2分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
（4）（2分）加硫酸酸化
（5）（2分）冷却结晶
煅烧
（6）（2分）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
5．（12分）
（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（1分）Mg(OH)2 （2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集 （2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或
Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶 电解
③（2分）182
6．（15分）
（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分）
（2）ClO- + H2O HClO+OH- ……………………………………………（3分）
（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- ……………………………………………（3分）
（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ………………（3分）
（5）待检水样中还有Cu2+ （1分）
Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分）
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)
（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分）
CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） …………………（共4分）
8．（14分）
（1）

（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
（5）高
（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
9、（15分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。 （3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。）
（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）
或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O2- - 4e- == O2↑
2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。
10.（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48
11、（1）⑥ ⑧ ⑩
（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物
在pH=6~7左右时加热至沸30min可保证Fe3+、Al3+完全沉淀
除去溶液中的Fe3+离子，防止Fe3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分）
（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2分，写成AlO2-不给分）
13.（14分）
（1）凝聚
（2）① 10
② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
2K+ + FeO= K2FeO4↓
（3）① K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
② <
由4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO)越小，溶液的pH越小
△
14．（14分，每空2分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体
②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）
4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发
（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O
② 调节氨水的流量
15．（15分）
（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+
（2）a
（3）酸性条件下NO3－也可能与Fe2+发生氧化还原反应
（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
②稀盐酸或稀硫酸
（5）①Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O
②10.8
16.（10分）
（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O
（3）H2SO4 阳
（4）1∶4
ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的