物质的量浓度补充讲义.doc

物质的量浓度一、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义 归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算 质量分数与物质的量浓度之间的换算二、梳理与训练一）、物质的量浓度以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式： 溶质的物质的量(mol)物质的量浓度（c） 溶液的体积（L）例1：溶质质量物质的量浓度将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL,该NaCl的物质的量浓度为多少？ 例2：S.T.P状况下的气体体积物质的量浓度将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少？ 二）、物质的量浓度溶液的稀释计算 可用稀释公式：c（浓） V（浓） c（稀） V（稀） 上式表示稀释前后 不变。例3：实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18molL的浓硫酸多少毫升？ 三）、两种物质的量浓度不同的溶液 混合后的计算 可用混合公式：C（浓） V（浓）C（稀） V（稀） C（中）V（中） 上式表示混合前后 不变。V3 混合前后体积变化忽略不计时：V3 V1V2 混合前后体积变化时： V3 混合溶液总质量混合溶液密度例4：将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与 300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。 四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式： 密度（g/cm3）1000 w%c ( mol/L) 1 L 溶质的摩尔质量(g/mol) 例5：市售浓硫酸瓶上标有： 98 密度 1.84g/cm3 ,该硫酸的物质的量浓度是多少？ 五）：溶液中离子浓度的计算0.10mol/L Na2SO4溶液中 c (Na+) = c (SO42-) = 2.00 mol/L Al2(SO4)3溶液中 c (Al3+) = c (SO42-) = 【基础练习】1在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是( ) A. 05 molL B.1 molL C.15 molL D.2molL2配制05molL氢氧化钠溶液100ml，需要4molL的氢氧化钠溶液的体积是( )需要水的体积是( ) A.12.5 ml B.25 m1 C.不能确定 D.87.5 ml E. 75 ml3将4molL的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为( )A.0.365 g B.1.46 g C.3.65 g D.36.5 g4将0.1molL的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是( )A.0.2 molL B.0.26molL C.0.28molL D.0.3molL5下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是( )A.20m1 0.12molL的磷酸钠溶液 B.10m1 0.5mol/L的溴化钠溶液C.50m1 0.2molL的硫酸钠溶液 D.120ml 0.2molL的氢氧化钠溶液【提高练习】6将5g胆矾(CuS045H20)溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是( )A.0.002molL B.0.02molL C.0.04molL D.0.4molL7体积为Vml、密度为gcm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为c molL，质量分数(百分比浓度)为w。下列表示式中正确的是( )A. c(1000w p)/M B. m pVw/100C. w(cM/1000p) D. c100m/VM8在Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+mg，取(V4)m1溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是( )A. (125m /9V)molL B. (125m/18V) molLC. (125m/36V) molL D. (125m/54V) molL9有25ml待测浓度的盐酸溶液，用25ml 1 molL的氢氧化钠溶液滴定后已呈碱性，再滴入0.1 mol/L的硫酸溶液5 m1才达到中和。计算该盐酸的物质的量浓度。10在1 L水中溶解了358.4 L(S.T.P)的氯化氢气体,所得溶液的密度为1.19g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。【课后作业】【基础练习】1、判断对错(1)将342 g C12 H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L。（ ）(2)制备相同物质的量浓度的H2SO4和H3 PO4,溶液，所需H2SO4,和H3PO4的质量是相同的。（ ）(3)在100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液中取出50 mL,则取出溶液的浓度为0.1mol/L。（ ）(4) 50mL 0.4 mol/L的HCl溶液和100mL 0.2 mol/L的HCl溶液所含溶质一样多。（ ）2、下列关于0. 5 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是（ ）A1L溶液中所含阴阳离子总数是1. 5 NA个B1L溶液中NO3- 的浓度是1 mol/LC500 mL溶液中Ba2+的浓度是0. 5 mol/LD500 mL溶液中含有NA个NO3-3、同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（ ）A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的物质的量 D溶液的物质的量4、不列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L KCl溶液 D75mL 1mol/L CuCl2溶液5、20mL 2mol/L硫酸溶液和30 mL 2 mol/L硫酸溶液混合后物质的量浓度是（ ）A1 mol/LB2 mol/L C3 mol/LD4 mol/L6、同物质的量浓度的KCl、CaCl2, AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1, 这三种溶液中Cl-浓度之比是（ ）A3:2:1B1:2:3C1:1:1D2:3:17、 在100 mL 0. 1 mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（ ）A.40g B .4g C. 0.4g D. 0.04gNA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1 L溶液中含0. 3 NA个K+B1 L溶液中含0.9NA个离子C2 L溶液中K+浓度是1. 2 mol/L D2 L溶液中含0. 6 NA个离子9、50mL 0.1mol/L硫酸铝溶液与100 mL 0. 3 mol/L硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离子的浓度之比为（ ） A1:1B1:3C.1:2D.3:110、 30mL 1mol/LNaCl溶液和40 mL 0. 5 mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（ ）A0.5 mol/LB0.6 mol/LC1.0mol/LD2 mol/L11、将2.4 gNaOH溶于水配成300 ml的溶液，它的物质的量浓度为 mol/L；取出该溶液30 mL，它的物质的量浓度为 mol/L，取出溶液中含氢氧化钠为 mol。把取出的溶液稀释到120 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L，若用0. 1 mol/L的硫酸中和这NaOH溶液，需用去硫酸 mL.12、称取1.06 g Na2CO3正好与10 mL盐酸完全反应生成NaCl、CO2、H2O，这种盐酸物质的量浓度为多少?13、配制0.5molL-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%（p等于1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？【基础练习】1、容量瓶上无需标有（ ）A刻度线 B容量瓶规格 C浓度 D温度2、用准确称量的氯化钠固体配制1. 00 mol/L溶液时，要用到的器皿是（ ）A坩埚 B漏斗 C容量瓶 D烧瓶3、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A在容量瓶中直接溶解NaClB用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用500 mL容量瓶配制100 mL的0. 1 mol/L盐酸D用托盘天平称取15. 20 g NaCl4、实验室需用480 mL 0. 1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制, 以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加人500 mL水 B称取12. 0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加人500 mL水 D称取12. 5 g胆矾配成500 mL溶液5、将含溶质CaCl211.1g的100 mL溶液，取出10 mL稀释至100 mL时，溶液中c(Cl-)为（ ）A0. 1 mol/L B0. 2 mol/L C0. 02 mol/L D0.3mol/L5、 制250 mL 0. 5 mol/L的下列各溶液.所需溶质质量最少的是（ ）ANaCl BNa2CO3 CH2SO4 DNaOH 11、根据题意，完成实验过程。实验目的：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。实验步骤：计算；取10.6克无水碳酸钠；将无水碳酸钠放入_中，用适量的蒸馏水溶解；冷却至室温；将溶液小心地注入100 mL的_中，用蒸馏水洗涤_两次，洗涤液均注入_中，振荡，使溶液均匀混合。加水到液面接近刻度 _处，改用_加水至_正好跟刻度相切。塞好瓶塞，反复摇匀即可。由以上过程，你推知该实验的具体名称应为：_（必须有具体的数据，写出推理过程或计算过程）：9、实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是:_；A烧杯 B500 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒 F. 100 mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3_g；(3)下列操作的顺序是(用字母表示)_；A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液浓度无影响的是(写序号) ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水