物质的量浓度补充讲义.doc

物质的量浓度
一、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义
归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算
质量分数与物质的量浓度之间的换算
二、梳理与训练
一）、物质的量浓度
以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：
溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（c）＝
溶液的体积（L）
例1：溶质质量——物质的量浓度
将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL,该NaCl的物质的量浓度为多少？

例2：S.T.P状况下的气体体积———物质的量浓度
将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少？

二）、物质的量浓度溶液的稀释计算
可用稀释公式：
c（浓）× V（浓）＝ c（稀）× V（稀） 上式表示稀释前后 不变。
例3：实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol／L的浓硫酸多少毫升？

三）、两种物质的量浓度不同的溶液 混合后的计算
可用混合公式：
C（浓）× V（浓）＋C（稀）× V（稀）＝ C（中）×V（中）
上式表示混合前后 不变。
V3 混合前后体积变化忽略不计时：V3＝ V1＋V2
混合前后体积变化时： V3＝ 混合溶液总质量／混合溶液密度
例4：将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与 300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。

四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算

物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：
密度（g/cm3）×1000 × w%
c ( mol/L) ＝ ÷1 L
溶质的摩尔质量(g/mol)
例5：市售浓硫酸瓶上标有： 98％ 密度 1.84g/cm3 ,该硫酸的物质的量浓度是多少？

五）：溶液中离子浓度的计算
0.10mol/L Na2SO4溶液中 c (Na+) =
c (SO42-) =
2.00 mol/L Al2(SO4)3溶液中 c (Al3+) =
c (SO42-) =
【基础练习】
1．在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是( )
A. 0．5 mol／L B.1 mol／L C.1．5 mol／L D.2mol／L
2．配制0．5mol／L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol／L的氢氧化钠溶液的体积是( )需要水的体积是( )
A.12.5 ml B.25 m1 C.不能确定 D.87.5 ml E. 75 ml
3．将4mol／L的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为( )
A.0.365 g B.1.46 g C.3.65 g D.36.5 g
4．将0.1mol／L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是( )
A.0.2 mol／L B.0.26mol／L C.0.28mol／L D.0.3mol／L
5．下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是( )
A.20m1 0.12mol／L的磷酸钠溶液 B.10m1 0.5mol/L的溴化钠溶液
C.50m1 0.2mol／L的硫酸钠溶液 D.120ml 0.2mol／L的氢氧化钠溶液

【提高练习】
6．将5g胆矾(CuS04·5H20)溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是( )
A.0.002mol／L B.0.02mol／L C.0.04mol／L D.0.4mol／L
7．体积为Vml、密度为ρg／cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为c mol／L，质量分数(百分比浓度)为w％。下列表示式中正确的是( )
A. c＝(1000w p)/M B. m＝ pVw/100
C. w％＝(cM/1000p)％ D. c＝100m/VM
8．在Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+mg，取(V／4)m1溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液
中S042—的物质的量浓度是( )
A. (125m /9V)mol／L B. (125m/18V) mol／L
C. (125m/36V) mol／L D. (125m/54V) mol／L
9．有25ml待测浓度的盐酸溶液，用25ml 1 mol／L的氢氧化钠溶液滴定后已呈碱性，再滴入0.1 mol/L的硫酸溶液5 m1才达到中和。计算该盐酸的物质的量浓度。

10．在1 L水中溶解了358.4 L(S.T.P)的氯化氢气体,所得溶液的密度为1.19g/cm3，
求所得溶液的物质的量浓度。

【课后作业】
【基础练习】

1、判断对错
(1)将342 g C12 H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L。（ ）
(2)制备相同物质的量浓度的H2SO4和H3 PO4,溶液，所需H2SO4,和H3PO4的质量是相同的。（ ）
(3)在100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液中取出50 mL,则取出溶液的浓度为0.1mol/L。（ ）
(4) 50mL 0.4 mol/L的HCl溶液和100mL 0.2 mol/L的HCl溶液所含溶质一样多。（ ）
2、下列关于0. 5 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1. 5 NA个
B．1L溶液中NO3- 的浓度是1 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0. 5 mol/L
D．500 mL溶液中含有NA个NO3-
3、同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的物质的量 D．溶液的物质的量
4、不列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol/L KCl溶液
D．75mL 1mol/L CuCl2溶液
5、20mL 2mol/L硫酸溶液和30 mL 2 mol/L硫酸溶液混合后物质的量浓度是（ ）
A．1 mol/L B．2 mol/L
C．3 mol/L D．4 mol/L
6、同物质的量浓度的KCl、CaCl2, AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1, 这三种溶液中Cl-浓度之比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:1:1 D．2:3:1
7、 在100 mL 0. 1 mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（ ）
A.40g B .4g C. 0.4g D. 0.04g
NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1 L溶液中含0. 3 NA个K+
B．1 L溶液中含0.9NA个离子
C．2 L溶液中K+浓度是1. 2 mol/L
D．2 L溶液中含0. 6 NA个离子
9、50mL 0.1mol/L硫酸铝溶液与100 mL 0. 3 mol/L硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离子的浓度之比为（ ）
A．1:1 B．1:3 C.1:2 D.3:1
10、 30mL 1mol/LNaCl溶液和40 mL 0. 5 mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（ ）
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L
C．1.0mol/L D．2 mol/L

11、将2.4 gNaOH溶于水配成300 ml的溶液，它的物质的量浓度为 mol/L；取出该溶液30 mL，它的物质的量浓度为 mol/L，取出溶液中含氢氧化钠为
mol。把取出的溶液稀释到120 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L，若用0. 1 mol/L的硫酸中和这NaOH溶液，需用去硫酸 mL.

12、称取1.06 g Na2CO3正好与10 mL盐酸完全反应生成NaCl、CO2、H2O，这种盐酸物质的量浓度为多少?

13、配制0.5mol•L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%（p等于1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？
【基础练习】
1、容量瓶上无需标有（ ）
A．刻度线 B．容量瓶规格 C．浓度 D．温度
2、用准确称量的氯化钠固体配制1. 00 mol/L溶液时，要用到的器皿是（ ）
A．坩埚 B．漏斗 C．容量瓶 D．烧瓶
3、下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A．在容量瓶中直接溶解NaCl
B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用500 mL容量瓶配制100 mL的0. 1 mol/L盐酸
D．用托盘天平称取15. 20 g NaCl
4、实验室需用480 mL 0. 1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制, 以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加人500 mL水
B．称取12. 0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加人500 mL水
D．称取12. 5 g胆矾配成500 mL溶液
5、将含溶质CaCl211.1g的100 mL溶液，取出10 mL稀释至100 mL时，溶液中c(Cl-)为（ ）
A．0. 1 mol/L B．0. 2 mol/L
C．0. 02 mol/L D．0.3mol/L
5、 制250 mL 0. 5 mol/L的下列各溶液.所需溶质质量最少的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．H2SO4 D．NaOH

11、根据题意，完成实验过程。
实验目的：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
实验步骤：
①计算；
②取10.6克无水碳酸钠；
③将无水碳酸钠放入_______中，用适量的蒸馏水溶解；
④冷却至室温；
⑤将溶液小心地注入100 mL的___________中，用蒸馏水洗涤_______两次，洗涤液均注入_____中，振荡，使溶液均匀混合。
⑥加水到液面接近刻度 ______处，改用_______加水至______正好跟刻度相切。
⑦塞好瓶塞，反复摇匀即可。
由以上过程，你推知该实验的具体名称应为：__________________________
（必须有具体的数据，写出推理过程或计算过程）：

9、实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是:__________________________；
A．烧杯 B．500 mL容量瓶
C．量筒 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F. 100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3___________________g；
(3)下列操作的顺序是(用字母表示)____________________；
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容
E．溶解 F．摇匀 G．转移
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液浓度无影响的是(写序号) ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水