物质的量浓度通课备课.doc

高一化学组（二）周通课详案第三节第二课时 物质的量浓度 气体摩尔体积 主备人：庞吉红 成员：第二备课组 时间：2012.9.26一、指导思想化学基本概念的学习,长期以来都陷入教师感觉难教,学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验,又无形象具体的研究对象,如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机,对此我进行了大量探索,选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的基础教育课程改革纲要的指导下,我力求:改变课程过于注重知识传授的倾向,使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。 二、教材分析教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册第三章第三节物质的量浓度第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对物质的量的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的能力。 三.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标: 1. 知识 技能:a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 2.能力 方法:a.通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法。b.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力。3. 情感 态度:a.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质。b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。四.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用,因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念,因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。五、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,对初中接触的 溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。 在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。六、教学程序指导 本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。 按照主体探究式学习,我在教学中力求学生在教师指导下,以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时,让学生体验、理解和应用科学方法,培养创新精神和实践能力。 创设情景 引入课题 主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性,即突破时间和空间的限制,学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签,很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等,实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示,并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m,从而教师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。在此过程中,学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法,又得到了一个展示自我的机会,同时真正感受到化学来源于生活,与我们的生活息息相关。 自主探究 探究一、物质的量浓度的概念: 主体探究式学习认为:学习者不是把知识从外界搬到记忆中,而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。 采用主体探究式学习,学生不再把物质的量浓度的概念从课本搬到记忆中,而是以原有的物质的量、溶液的质量、溶液的体积等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。 学生首先自主阅读课本感受概念,然后在三个具体实例的练习中运用概念。 (计算下列溶液的物质的量浓度): 1. 1molNaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。 2. 1克NaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。 3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。) 第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识物质的量与物质的质量间的换算。心理学告诉我们:人都是渴望成功的,学生更是如此。两个不同层次的练习,让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。 第三个练习看似简单,实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中,激烈的争论,我将这个舞台让给学生,他们尽情发挥、表演,相互解答困惑,自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解:溶液的物质的量浓度为1 mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的; 此题尚须补充、添加已知条件;必须知道NaOH固体的密度,则可计算NaOH固体的体积,然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的,必须知道NaOH溶液的密度,通过溶液的质量求出溶液的体积。 整个过程中,他们不仅仅用自己的脑子去想,而且用耳朵去听,用嘴巴去说,用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识,共享成功后,我再给出练习所缺条件-溶液的密度,同学们再次进行计算,他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念,还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上,启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类,即为后面的当堂反馈作好铺垫,又达到了升华概念的目的,使学生的认知结构更为丰富。 在他们享受成功喜悦之际,我随即会对他们抱以更高的期望。 探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系: 物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量,他们之间有怎样的区别与联系呢? 新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。 我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的溶质的单位、溶液的单位、计算公式作出比较。事物之间都是相互联系的,对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说,两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液,当他们经过具体化、形象化的转换,再采用由特殊到一般的归纳方法,将所有的数据换成字母进行推导,抽象的公式随即而生。 拓展升华 成功的喜悦会再一次触及他们,而课本知识此时一定已不能满足他们的需求,于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段-多媒体投影,为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用,使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供,供学生课后进行延伸性学习,促使其萌发新的学习动机。七、课时安排第一课时：气体摩尔体积第二课时：物质的量浓度第三课时：学案及习题处理 当堂反馈 精心设计与本节课内容相关的当堂反馈,巩固知识、技能目标。 1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是: A.150mL1mol/L氯化镁溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为g/cm3,则这种溶液的质量分数是: A.1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000课下巩固 误差分析 (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 。(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 ，使所配溶液的物质的量浓度偏 。(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 。(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 。(5)容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 。(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 ，使溶液浓度偏 1、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为 ，3molNH3的体积约为 2、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2O(标准状况)和0.1mol N23、 下列物质中含原子个数最多的是（ ）。A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳C. 4时5.4mg水（=1gcm-3） D. 10g氖4、 在0 和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。A6.72L B24.64L C10.08L D13.44L5、 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为116