物质的量浓度补充练习.doc

补充练习
1．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ
2．(双选)相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数ω＝ D．溶液密度ρ＝
3．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
4．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(　　)
A．8∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3
5．Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是(　　)
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大
C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D．350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为×100%
6．50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积为(　　)
A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL

7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．②③ B．①② C．①③ D．①②③
8．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有(　　)
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦

9．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使H2与Cl2充分反应（反应为H2＋Cl2=2HCl），下列判断正确的是（　）
A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后H2室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无H2存在
10．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
11．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( )
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦
12．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比
为c（Cl-）︰c（SO42-）︰c（Fe3+）︰c（H+）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )
A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+
13．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．1.25×1019个 D． 1.25×1022个
14． 有3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，
生成物CO和CO2的体积比为 ( )
A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4
15． 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 (　　)
A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b
16．下列操作中，完全正确的一组是 (　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
17．已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 （ )
A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n
B．25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m
C．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m
D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m
18．下列说法不正确的是 ( )
A.5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L
B.20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于20ml
C. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于1.50 mol
D. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L-1
19．将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为 （ ）
A．1：1：1 B．2：1：1 C．1：1：2 D．2：1：2
20. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是 (　　)
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
21．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①该氯原子的相对原子质量为 ②m g该氯原子的物质的量为 mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子为17mol．
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
22．下列说法正确的是（　　）
A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
23．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水定容时俯视标线
C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水
24． 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。
A．②和③　　 B．①和②　 　C．③和④

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体

时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

________(填字母)。
附表　砝码规格

a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5

25．某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。

(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ；
②定容时仰视仪器上的刻度线 ；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 。

26．(15分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_____________________________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意_______________________________。
27．图1、图2为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：① ；② 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）

（3）若利用图l装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：__________，冷却水从__________口进。

（4）现需配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
　　（i）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为____________________。
　　（ii）欲完成该实验，应称量__________g NaOH。
　　（iii）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是____________________。
　　（iv）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是__________。
　　①没有洗涤烧杯和玻璃棒 　　②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
　　③容量瓶不干燥。含有少量蒸馏水　　④定容时俯视刻度线
　　⑤定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出操作③的名称： ____________；
(2)提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )
A．酒精 B．四氯化碳 C．汽油 D．醋酸
(3) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是

。
(4) 有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：___________________________________；

蒸馏结束，晶体碘聚集在__________（填仪器名称）里。
(5) 实验③分离出来的废液中含有Cl–、SO42–，现只取一次试液，如何鉴别出Cl–、SO42–，依次加入试

剂的为： 、 。
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃

棒、烧杯外，还需 、 。若摇匀时，发现液面低于刻度线，

则配得溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。

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