1、1、的热分解反应为,在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970 K时,的初始压力为39.2 kPa,测得半衰期为1529 s;在1030 K时,的初始压力为48.0 kPa,测得半衰期为212 s。(1)判断该反应的级数;(2)计算两个温度下的速率常数;(3)求反应的实验活化能;(4)在1030 K,当的初始压力为53.3 kPa时,计算总压达到64.0 kPa所需的时间。反应的半衰期与起始压力成反比,故反应的级数为2。$将数据代入二级反应半衰期的公式 在970k时=1.66810-5(kPas)-1 同理可得 kp(1030K)=9.82710-5(kPas)-1$将求出的两个温度
2、下的速率常数代入,得 $2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) t=0 p0 0 0 t=t p p0-p 则当时p=(353.3-264.0)kPa=31.9kPa 因该反应是二级反应,所以 2、298 K有氧存在时,臭氧分解机理为: 快 慢(1)分别导出分解和生成的速率表达式;(2)指出这两个速率公式中k(O3)和k(O2)的关系;(3)指出该分解反应的级数;(4)若浓度以、时间以s为单位,k的单位?(5)已知总反应的表观活化能,和的标准摩尔生成焓为和,求速控步的反应活化能E2。3、实验表明为一级反应。有人认为此反应为链反应,并提出可能的反应机理如下: (把答案中的r改成v)链引发:链传递: 链中止:试用稳态近似处理,证明此链反应速率的最后结果与浓度的一次方成正比,并证明一级反应速率常数k与上述五个基元反应速率常数之间的关系。