化学动力学2(2).doc

1、的热分解反应为，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970 K时，的初始压力为39.2 kPa，测得半衰期为1529 s；在1030 K时，的初始压力为48.0 kPa，测得半衰期为212 s。
（1）判断该反应的级数；（2）计算两个温度下的速率常数；（3）求反应的实验活化能；
（4）在1030 K，当的初始压力为53.3 kPa时，计算总压达到64.0 kPa所需的时间。
反应的半衰期与起始压力成反比，故反应的级数为2。$将数据代入二级反应半衰期的公式

 在970k时 =1.668×10-5(kPa·s)-1
   同理可得 kp(1030K)=9.827×10-5(kPa·s)-1$
将求出的两个温度下的速率常数代入，得
   $2N2O(g)====2N2(g)+O2(g)
   t=0     p0         0      0
   t=t     p         p0-p    
   则当时p=(3×53.3-2×64.0)kPa=31.9kPa
   因该反应是二级反应，所以

2、298 K有氧存在时，臭氧分解机理为：
快
慢
（1）分别导出分解和生成的速率表达式；
（2）指出这两个速率公式中k(O3)和k(O2)的关系；
（3）指出该分解反应的级数；
（4）若浓度以、时间以s为单位，k的单位？
（5）已知总反应的表观活化能，和的标准摩尔生成焓为和，求速控步的反应活化能E2。

3、实验表明为一级反应。有人认为此反应为链反应，并提出可能的反应机理如下： (把答案中的r改成v)
链引发：
链传递：

链中止：
试用稳态近似处理，证明此链反应速率的最后结果与浓度的一次方成正比，并证明一级反应速率常数k与上述五个基元反应速率常数之间的关系。