水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1.doc

(完整word)水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（ ) A。 含H+的溶液 B。 加酚酞显无色的溶液 C. pH7的溶液 D。 c(OH）c（H+)的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A。 偏高 B。 偏低 C。 不变 D. 上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B. XYZ C。 XYZ D. XYZ4pH2的溶液，其H浓度为0。01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液,与上述符合的有A。 B. C。 D. 5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中c（H)与乙溶液中c（H）的关系A。 21 B。 1001 C。 1100 D。无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是A。 石蕊试液和水 B。 pH试纸和水C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱A与0。01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是( ) 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0。01mol/L若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0。01mol/L反应前，A溶液中c(OH)-一定是0。01mol/L反应后,混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D8下列叙述正确的是（ ） ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3。5 B溶液中c(H+）越大，pH值也越大,溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好,因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下,某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ )A. Fe3、NO3-、Cl、NaB。 Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG)的概念，AG=lg,则下列叙述正确的是( ） A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C。 常温下0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12 D。 常温下0。1 molL1盐酸溶液的AG=1211在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( ）A。 V1=10V2 B。 V110V2C。 V110V2 D。 V210V112在25 时向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时,溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量,则a+b的值是A. 13 B。 14 C。 15 D。 不能确定13在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H） 分别是1。010amolL1和1.010bmolL1，此温度下，水的离子积常数KW为 A。 1。01014 B. 1.0102a C. 1。010（7a） D. 1。010（ab）14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A。 将水加热到99,使水的pH=6。1 B。 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D。 在水中加入氯化铝固体15pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A。 11：1 B。 9:1 C。 1：11 D. 1：916将0。23g钠投入到100mL水中,充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为(温度为25）（ )A。 1 B。 10 C。 12 D。 1317在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色.这种酸可能是( ）。 A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸 C. 0。01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸18下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液,0。1molL1的氯化铵溶液,0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0。1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. B。 C. D。 1925时,在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+)=1.010-amolL1，下列说法正确的是（ ） A. a7时，水的电离一定受到促进 B。 a7时，水的电离一定受到促进 C。 a7时，溶液的pH可能为a20室温下，把1mL0。1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A。 110-4 mol/L B。 110-8 mol/L C。 110-11 mol/L D。 11010 mol/L21将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ )A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mLC。 ab D。 ab2299mL0。1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A。 0.5（108+1010）mol/L B. （10-8+10-10)mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L23用0。01mol/LH2SO4滴定0。01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c(H+）之比为( ）A。 10 B. 50 C. 5103 D。 10424常温下,纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+）总c（OH）总水电离出的c(H+）升温到100通氯化氢102 mol/L加氢氧化钠固体104 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响) 读数：滴定前俯视或滴定后仰视; （ ） 未用标准液润洗滴定管； （ ） 用待测液润洗锥形瓶； ( ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） 指示剂用量过多。 （ ) 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）26(1）将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 .（2）0.2 molL1 NaHSO4和0。1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合后，使pH10,则两溶液的体积比为 .27温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H）10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：（1)该温度下水的离子积常数KW 。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH）为 。（3）给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。28(1)某温度时,测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW 。(2）在此温度下,将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.（1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。(2）请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。 。(3）若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 .30水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS = 11019.10,在乙醇中的Ks相当于水中的 ，与pH相当的是 ，其值是 。31（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别,某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： _ _。(2）试设计一个简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO + H+ 的电离平衡.(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。水的电离和溶液的酸碱性参考答案1D 2.D 3。B 4。B 5。D 6。BD 7A 8D9BC c水(H）=1.01013 molL1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液,总之，水的电离被抑制.因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注:若去掉题干中的“不可”，则选D.若去掉题干中的“一定不，则选AD。10AD11B 因为pH1=9，所以c1（OH)=105 molL1；因为pH2=10，所以c2（OH）=104molL1根据题意得:c1(NH3H2O)V1=c2（NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大,电离程度越小，则10，即V110V2.12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c（H)=c（OH)c（Cl）由于c（Na）=c（Cl） 所以:c(OH）=c（H)即酸所提供的n（H)等于碱所提供的n（OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得：ab=13。13D 14D15【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。 设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0。01 = (1+x）0。001，得x = 1/9.【答案】D16D17解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5。0。答案 B、C.18解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+）与c（OH-）的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中,水电离出的c（H+)=107molL-1.在酸或碱溶液中，由水电离产生的c（H+)都小于10-7molL-1,酸(或碱）电离出的c（H+）或c（OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+）=1014molL1，0。5molL1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=210-14molL1,0.1molL1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+）=10-13molL1.氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述,水电离出的c(H+）由大到小的顺序为。答案B19解析围绕水电离出的c(H+)=1.010-amolL1考查水的电离知识点的掌握程度。当a7时,水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。答案AD 20【分析】温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的（常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多.所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子. 稀释后c(H+）=（1103L0。1mol/L）/2L = 1104mol/L c（OH) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/L 【答案】D 21【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比,故加水稀释时，c（H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离,从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c（H+）与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c（H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响.很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c（H+)小。若要稀释到两溶液的c（H+)相等,则醋酸应该继续稀释，则有ba.【答案】C 22把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa（OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba（OH）2加水稀释至200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故应选D。答案D23。 多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL.少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下： 多加1滴硫酸时，c（H+）=10-5（mol/L）， 少加1滴硫酸时，c(OH-）=105(mol/L），c（H+)=10-9（mol/L），故二者比值为104。 【答案】D 24【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为1014。 在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同,即为1:1.【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH）总水电离出的c（H+)升温到100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变1012 mol/L1012 mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化钠固体不动不变107 mol/L10-7 mol/L25【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1)滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2)未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高.（3)用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多,造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质,指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。(8）偏小。26(1) 11。7 (2) 1 (3) 9227(1） 11012 (2) 10b molL1；10a molL1 (3) 变小28（1) 11013 （2) 110 1929有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1） 不正确的,其理由是蒸馏水会稀释待测溶液,使测得的结果不准确.(2） 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH偏小。(3) 盐酸;原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。302CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9。5531（1）等倍数（如1000倍)地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体,是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）