水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1.doc

完整word)水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1
水的电离和溶液的酸碱性配套习题
1．下列溶液肯定是酸性的是（ )
A。 含H+的溶液 B。 加酚酞显无色的溶液
C. pH〈7的溶液 D。 c(OH—）〈c（H+)的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A。 偏高 B。 偏低 C。 不变 D. 上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z
C。 X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z
4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0。01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液,与上述符合的有
A。 ①③ B. ①②③④
C。 ③④ D. ①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中c（H＋)与乙溶液中c（H＋）的关系
A。 2∶1 B。 100∶1 C。 1∶100 D。无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是
A。 石蕊试液和水 B。 pH试纸和水
C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0。01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是( )
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0。01mol/L
②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0。01mol/L
③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0。01mol/L
④反应后,混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①②　　　 B．①③　　 C．①②③　 　 D．①②③④
8．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3。5
B．溶液中c(H+）越大，pH值也越大,溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好,因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ )
A. Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B。 Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋
C. NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D. Cl－、SO42—、K＋、Na＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG)的概念，AG=lg,则下列叙述正确的是( ）
A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0
C。 常温下0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12 D。 常温下0。1 mol·L－1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( ）
A。 V1=10V2 B。 V1＞10V2
C。 V1＜10V2 D。 V2＞10V1
12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时,溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量,则a+b的值是
A. 13 B。 14 C。 15 D。 不能确定
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H＋） 分别是1。0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为
A。 1。0×10－14 B. 1.0×10－2a
C. 1。0×10－（7＋a） D. 1。0×10－（a＋b）
14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A。 将水加热到99℃,使水的pH=6。1 B。 在水中滴入稀硫酸
C. 在水中加入小苏打 D。 在水中加入氯化铝固体
15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A。 11：1 B。 9:1 C。 1：11 D. 1：9
16．将0。23g钠投入到100mL水中,充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为(温度为25℃）（ )
A。 1 B。 10 C。 12 D。 13
17．在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色.这种酸可能是( ）。
A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸
C. 0。01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸
18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液,③0。1mol·L—1的氯化铵溶液,④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0。1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B。 ③⑤④②①
C. ①②③⑤④ D。 ⑤③④①②
19．25℃时,在某物质的溶液中，由水电离出的cH+)=1.0×10-amol·L—1，下列说法正确的是（ ）
A. a<7时，水的电离一定受到促进
B。 a〉7时，水的电离一定受到促进
C。 a<7时，溶液的pH一定为a
D. a>7时，溶液的pH可能为a
20．室温下，把1mL0。1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A。 1×10-4 mol/L B。 1×10-8 mol/L
C。 1×10-11 mol/L D。 1×10—10 mol/L
21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ )
A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL
C。 a＜b D。 a＞b
22．99mL0。1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
A。 0.5×（10—8+10—10）mol/L B. （10-8+10-10)mol/L
C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L
23．用0。01mol/LH2SO4滴定0。01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②c(H+）之比为( ）
A。 10 B. 50 C. 5×103 D。 104
24．常温下,纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：
改变条件
水的电离平衡移动
Kw
c(H+）总
c（OH—）总
水电离出的c(H+）
升温到100℃

通氯化氢

10—2 mol/L

加氢氧化钠固体

10—4 mol/L

加氯化钠固体

10-7 mol/L

25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”
或“无影响")
⑴ 读数：滴定前俯视或滴定后仰视; （ ）
⑵ 未用标准液润洗滴定管； （ ）
⑶ 用待测液润洗锥形瓶； ( ）
⑷ 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ）
⑸ 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ）
⑹ 指示剂用量过多。 （ )
⑺ 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）
⑻ 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）
26．(1）将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为
.
（2）0.2 mol·L－1 NaHSO4和0。1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于
。
(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10,则两溶液的体积比为 .
27．温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋）＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，
已知a＋b＝12，请回答下列问题：
（1)该温度下水的离子积常数KW＝ 。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）为 。
（3）给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。
28．(1)某温度时,测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。
(2）在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
（1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是
。
(2）请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。

。
(3）若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，
原因是 .
30．水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，
写出该电离方程式 ；
又知乙醇的离子积常数为KS = 1×10—19.10,在乙醇中的Ks相当于水中的 ，
与pH相当的是 ，其值是 。
31．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别,某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：

________________________ _______。
(2）试设计一个简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO— + H+ 的电离平衡.(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

。

水的电离和溶液的酸碱性参考答案
1．D 2.D 3。B 4。B 5。D 6。BD 7．A 8．D
9．BC c水(H＋）=1.0×10－13 mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液,总之，水的电离被抑制.因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注:若去掉题干中的“不可”，则选D.若去掉题干中的“一定不"，则选AD。
10．AD
11．B 因为pH1=9，所以c1（OH－)=10－5 mol·L－1；因为pH2=10，所以c2（OH－）=10－4　mol·L－1
根据题意得:c1(NH3·H2O)V1=c2（NH3·H2O)V2
由于弱电解质浓度越大,电离程度越小，则＞10，即V1＞10V2.
12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na＋)＋c（H＋)=c（OH－)＋c（Cl－）
由于c（Na＋）=c（Cl－） 所以:c(OH－）=c（H＋)
即酸所提供的n（H＋)等于碱所提供的n（OH－)：10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－1×10V mL
解得：a＋b=13。
13．D 14．D
15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。
设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0。01 = (1+x）×0。001，得x = 1/9.
【答案】D
16．D
17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5。0。
[答案］ B、C.
18．［解析］纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+）与c（OH-）的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中,水电离出的c（H+)=10—7mol·L-1.在酸或碱溶液中，由水电离产生的c（H+)都小于10-7mol·L-1,酸(或碱）电离出的c（H+）或c（OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+）=10—14mol·L—1，0。5mol·L—1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L—1,0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+）=10-13mol·L—1.氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F—，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述,水电离出的c(H+）由大到小的顺序为③⑤④②①。
[答案］B
19．［解析］围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L—1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1。0×10-amol·L-1〉1.0×10—7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时,水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。
[答案]AD
20．【分析】温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的（常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多.所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子.
稀释后c(H+）=（1×10—3L×0。1mol/L）/2L = 1×10—4mol/L
c（OH—) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L
【答案】D
21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比,故加水稀释时，c（H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离,从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c（H+）与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c（H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响.很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c（H+)小。若要稀释到两溶液的c（H+)相等,则醋酸应该继续稀释，则有b＞a.【答案】C
22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa（OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba（OH）2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。［答案]D
23。 多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL.少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：
①多加1滴硫酸时，c（H+）==10-5（mol/L），
②少加1滴硫酸时，c(OH-）=10—5(mol/L），c（H+)==10-9（mol/L），故二者比值为104。 【答案】D
24．【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10—14。
在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同,即为1:1.
【答案】
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c(H+)总
c(OH—）总
水电离出的c（H+)
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
通氯化氢
逆向
不变

10—12 mol/L
10—12 mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10 mol/L

10-10 mol/L
加氯化钠固体
不动
不变
10—7 mol/L

10-7 mol/L
25．【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。
（1)滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2)未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高.（3)用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多,造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质,指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。(8）偏小。
26．(1) 11。7 (2) 1 (3) 9∶2
27．(1） 1×10—12 (2) 10－b mol·L－1；10－a mol·L－1 (3) 变小
28．（1) 1×10—13 （2) ① 1∶10 ② 1∶9
29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1） 不正确的,其理由是蒸馏水会稀释待测溶液,使测得的结果不准确.
(2） 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH偏小。
(3) 盐酸;原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。
30．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9。55
31．（1）等倍数（如1000倍)地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体,是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）