元素周期律专题测验.doc

元素周期律专题练习
1．下列结论错误的是(　　)
①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④氧化性：Cl2>S>Se>Te　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性：O>N>P>Si　⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①　　　　　　　　　B．①③
C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋ 、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子半径Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X<W
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定
C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小
X
Y

Z
W
4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径Z＞W＞R
B．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜Y
C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是(　　)
A．A是O，B是Cl
B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B
C．B的气态氢化物比A的稳定
D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀
7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)
A．若X是O，则YX一定是离子化合物
B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数
C．若Y是O，则非金属性X>Y>Z
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
8．X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W
B．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强
10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)
　　 元素编号

元素性质　　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半
径/10－10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最

低化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3

－2

－3
－1

－3

A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
11有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
Y
最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。
(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_________________________________________。
(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为________________，写出反应的离子方程式________________。
(5)以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体，主要的实验操作是________________________，以WX3·6H2O晶体制取无水WX3，应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体，其原因是___________________________________________ ____________________________________________。
(结合离子方程式简要说明)。
12下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
性质/元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113

450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
1 390
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6

原子半径
逐渐增大

单质与H2

反应情况
点燃时

易化合
加热化合
加热难

化合
不能直

接化合

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是____________。
(2)碲的化合价可能有______________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____Al2Te3＋(　　)===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑。
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表________，d代表________(均写单质名称)。

13．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。
据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是________________。
(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________。
(3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．浓H2SO4
C．NaOH溶液 D．品红溶液
(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)____________________________。
14．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最

低化合价
＋1
＋5

－3
＋7

－1
＋6

－2
＋3

(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______(填序号)。
a．简单离子的半径：Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________________________________。

一段时间后，观察到试管中的现象是________________，
发生反应的离子方程式是____________________________ ____。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为________。
1解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：S2>I－>Br－>Cl－，③错误。
答案：B
2答案：B
3答案：B
4答案：D
5答案：B
6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：Na>O>F，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。
答案：C
二、双项选择题
7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、Cl。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性X>Y>Z，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。
答案：AC
8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 mol·L－1 W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH＝1，D错误。
答案：BC
9答案：BD
10解析：①只有－2价，可知①为氧。③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。④⑦为第ⅤA族，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确。B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项正确。
答案：AD
11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有O、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。
答案：(1)第三周期第ⅠA族
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(或Fe3＋＋e－===Fe2＋)
(4)溶液变为蓝色　2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤　干燥的HCl气流
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3
12解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450 ℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b，d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性：c＞d＞b＞a。
答案：(1)113～450 ℃
(2)－2、＋4、＋6
(3)H2Te、H2Se、H2S
(4)还原性　2H2Se＋O2===2Se＋2H2O
(5)1　6H2O　3
(6)硒　氧
13解析：A与B同主族，且能形成BA3型分子，则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，结合全题可知，C是Cl，D是K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解导致K2SO3溶液显碱性。
答案：(1)第四周期第ⅠA族
(2)Cl2＋K2S===2KCl＋S↓
(3)AC
(4)SO＋H2OHSO＋OH－
14解析：根据相关数据，推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al，各小题答案便可解答。
答案：(1)　(2)b
(3)向浓氨水中加入固体NaOH，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，故有NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3

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