第二节元素周期表第一课时学案及练习.doc

诸城一中高一一级部化学学案(006)
§1—2元素周期律和元素周期表(第一课时)
教师寄语：自觉，是一种对时机的领悟与把握的能力。
命题人：管恩青 审核人：杜源忠
教学目标：
1．了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。
2．通过对元素周期律的初探，使同学们学会利用各种图表（柱状图，折线图等）处理数 据，提高同学们分析，处理数据的能力。
[基础导学]
1．物质都是 组成的。人类在长期的生产活动和科学实验中，逐渐认识了元素间的
和 变化规律性，并以一定的方式将他们表示出来。
2．原子序数是 ，
其数值＝ ＝ ＝ 。
3．(1)完成课本P11和P12表格。
(2)思考：通过以上探究你发现1～18号元素之间有什么内在联系？他们的性质具有怎样的变化规律？你将如何描述这些联系和规律？

(3)随着原子序数的递增，最外层电子排布的变化规律为：

(4)随着原子序数的递增，原子半径的变化规律为：

(5) 微粒半径的比较方法：一看 ，二看 ，三看 。
即电子层数越多，半径越 ；电子层数越少，半径越 。
‚当电子层结构相同时，核电荷数多的半径 ，核电荷数少的半径 。
ƒ对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越 ，核外电子数越少，半径越 。
[练习] 比较下列微粒的半径大小（由大到小排列）
a． N、O、F b． Li、Na、K
c．F、S、Cl d． F－、Na＋、Al3＋、Mg2＋
e．Cl、Cl－ f．H－、H、H＋
g．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋
(6)周期表中，原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
(7)元素的化合价的变化规律为：随原子序数的递增，元素最高正价从 至
（ 、 无正价）到 价；负价从 到 ，呈周期变化。
(8)最高正化合价 原子最外层电子数；最高正价的绝对值＋ 最低负价的绝对值＝
[练习]某元素原子最高正价比最低负价的绝对值多4，则该元素最外层电子数外为
某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，则该元素的最低化合价为
4．元素周期律
实质
元素周期律的意义是

5．短周期元素元素核外电子排布规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
稳定结构时最外层电子数
1～2
1
1～2
2
3～10
2
1～8
8
11～18
3
1～8
8
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期行变化。

诸城一中高一化学〈元素周期律〉当堂检测
命题人：管恩青 审核人：杜源忠 2011年2月28日
1.元素周期律的内容和实质是
。
2.X元素能形成X2O5和HX两种化合物，该元素的原子序数是（ ）
A. 11 B. 15 C. 16 D. 17
3.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）
A. Al Mg Na B. N O F C. Ar Cl S D. Si P Cl
诸城一中高一一级部化学练习题
§1—2元素周期律和元素周期表(第一课时)
1．有aX n－和bY m＋两种离子，他们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是：
A．a－n＝b＋m B．a＋n＝b＋m C．a＋n＝b－m D．氧化物 YOm
2．以下关于原子序数的说法正确的是：
A．原子序数与原子的核电荷数一定相等。
B．原子序数与离子的核外电子数一定相等。
C．原子序数相等的原子是同种原子。
D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32。
3．下列说法中正确的是：
A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化。
B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化。
C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化。
D．元素所有的性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化。
4．下列各组元素性质的递变情况错误的是：
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次升高。
B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高。
C．N、O、F 原子半径依次增大。
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多。
5．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷数的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小排列顺序正确的是：
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
6．酸根RO3－所含电子数比硝酸跟NO3－的电子数多10，则下列说法正确的：
A．R原子的电子层数比N的电子层数多2。
B．RO3－中R的化合价与NO3－中N的化合价相等。
C．RO3－和NO3－都只能被还原，不能被氧化。
D．R和N最外层电子数相等。
7．已知An+、B( n－1)＋、C( n＋1)＋、D( n＋1)－具有相同的电子结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．A＞B＞D＞C
8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构。则下列叙述正确的是： A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
B．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
9．某含氧酸的分子式为H nRO2n＋2，试判断R的最合理价态为（ ）
A．＋5 B．＋7 C．＋6 D．＋4
10．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物化学式可能是（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
11．在Na、K、O、N、C、Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为
12．有A、B、C、D、E五种元素(原子序数不超过20)，他们的原子序数按E、C、D、A、B依
次增大，E原子最外层有4个电子：A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为
H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序
数比D少9，其中气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
（1）写出五种元素的元素符号：A ，B. ，C. ，D. ，E. 。
（2）画出：A－、B＋的结构示意图

（3）A、D最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 、 。
（4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
（5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：
。