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溶解度练习题
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在 ，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 或

（3）影响固体溶解度的因素：① 和 的性质（种类）； ②
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如
极少数物质溶解度随温度升高而 。如
（4）溶解度曲线
A

0
t1
t2
t3
N
t
S
P
80
（1）t3℃时A的溶解度为
B
（2）P点的的含义
（3）N点为 ，可通过
， ， 的方法使它变为饱和。
C
（4）t1℃ 时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体
析出的有
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 时，气体溶解在 时的 。
（2）影响因素： ① ② （温度越 ，气体溶解度越 ）
③压强（压强越 ，气体溶解度越 ）
一．选择题
1． 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

2．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．30℃时，A物质的溶解度为20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多
3．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
4．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
A
B
C
0 t1 20 t2 温度/℃
g
40
溶解度
二．填空题
右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质
最多的是 ，无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
溶液浓度
【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】
【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。
【自主学习】学生自学课本P42，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2、计算公式：溶质的质量分数= = 。
3、公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。
【特别注意】：
①溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。
②溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。
③溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】1、P42讨论；2、实验9-6（答案写在教材上）
【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
2. “10％的食盐溶液”含义是 。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是 。
【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？

例3. 已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？

【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为 。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断
例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？

2、配制一定质量分数的氯化钠溶液
探究内容：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所需仪器：
步骤：1、计算 需要氯化钠质量为 水的质量为
2、用 称取所需的氯化钠，倒入烧杯中
3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
如何选取合适的量程量筒
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。

练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（　　）

A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤

2、回答下列问题：
①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
②称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
③下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a． 烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（  ）
A.游码没有回到零位就开始称量 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
4、用固体氢氧化钠配制50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（       ）
A．①②③④　　　B．③②①④      C．③②④①　　　 D．②③④①
【基础练习】
1. 、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.①③  B.②③  C.②④  D.②⑤2、
2. 、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（  ）
  A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠  B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（ ）
A.溶质:溶剂＝1:4 B.溶质:溶液＝1:5 C.溶剂:溶液＝4:5 D.溶质:溶剂＝1:5
4.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。
5. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL
(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。
然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
溶液的稀释与浓缩问题计算
【复习】：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g／cm3)

溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
加入10ml水前

加入10ml水后

【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？ 。
即：稀释前 × 稀释前 = 稀释后 × 稀释后
【例题】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

【例题2】：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g／cm3)多少毫升?

溶质质量分数计算问题
1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量 。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

2、（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。

3、化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。
（2）样品中锌的质量为 g。
0
t
0.2
反应时间/s
生成气体的质量/g
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

4、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为 ；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。