溶解度-练习题.doc

溶解度练习题1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在 ，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 或 （3）影响固体溶解度的因素： 和 的性质（种类）； 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如 （4）溶解度曲线A0t1t2t3NtSP80 （1）t3时A的溶解度为 B （2）P点的的含义 （3）N点为 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和。C （4）t1 时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 和 时，气体溶解在 时的 。 （2）影响因素： （温度越 ，气体溶解度越 ）压强（压强越 ，气体溶解度越 ）一选择题1 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A、B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多3根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小4下列关于溶液的说法中，不正确的是A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36gABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度二填空题右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 溶液浓度【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。【学习过程】【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。【自主学习】学生自学课本P42，溶液浓度的最简单表示方法溶质的质量分数。1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2、计算公式：溶质的质量分数= = 。3、公式变形：（1）溶质质量= 。（2）溶液质量= （或= 质量+ 质量）。【特别注意】：溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【动手练习】1、P42讨论；2、实验9-6（答案写在教材上）【讨论】1.从100g20的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。2. “10的食盐溶液”含义是 。3.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是 。【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3. 已知60 时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为 。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？2、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需仪器： 步骤：1、计算 需要氯化钠质量为 水的质量为 2、用 称取所需的氯化钠，倒入烧杯中 3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。如何选取合适的量程量筒 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（）A. B. C. D.2、回答下列问题：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a 烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ ）A.游码没有回到零位就开始称量 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C.所用烧杯不干燥，有少量水 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中4、用固体氢氧化钠配制50 g20的氢氧化钠溶液时，应用溶解称量计算量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（ ）AB C D【基础练习】1. 、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大。A. B. C. D.2、2. 、溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ） A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10的氢氧化钠溶液3.某溶液中溶质的质量分数为20，则下列质量比关系不正确的是（ ）A.溶质:溶剂1:4 B.溶质:溶液1:5 C.溶剂:溶液4:5 D.溶质:溶剂1:54.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。5. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液。 (1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 溶液的稀释与浓缩问题计算【复习】：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1gcm3) 溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10ml水前加入10ml水后【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？ 。 即：稀释前 稀释前 = 稀释后 稀释后 【例题】：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。【例题2】：某工厂化验室配制5000g20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19gcm3)多少毫升? 溶质质量分数计算问题1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 2、（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。3、化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。0t0.2反应时间/s生成气体的质量/g（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 4、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。