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(完整word)化学反应原理专题三练习题化学反应原理专题三练习题厦门集美中学 姚林花一、选择题(单选题,每小题3分，共51分）1下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( ）A Ca(OH）2 B BaSO4 C CH3COOH D CH3COONa2.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，按PH值由小到大的顺序排列,正确的是（ ） A. B。 C。 D. 3.下列说法正确的是（ ） A.室温下,PH=8的碱性溶液中,不可能存在CH3COOH分子 B。室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3H2O分子 C.中性溶液中必然是C（H+）=C（OH-）=107molL-1 D.在0。1molL-1硫酸中加入适量的蒸馏水，溶液中C（H+）减小，C(OH）增大 4.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( ) A.氨气量不足 B.盐酸有剩余 C。 n（NH3)=n(HCl) D. 溶液中C（Cl)C(NH+4）5某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( )A用托盘天平称取3。25gNaCl B用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制210mL0。1mol/L的NaOH溶液6下列说法中错误的是 （ ）A醋酸盐溶于水能发生水解 B在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色C升高温度能使FeCl3溶液中的C（H+)增大 D一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 7下列各离子方程式中,属于水解反应的是 （ ）AHCO3+H2O H3O+CO32- BHS-+H2O H3O+S2-CNH4+H2O NH3H2O+H+ DH2O+H2O H3O+OH-8下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl、PO43-、SO32 BFe3+、AlO2-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO42-、SiO32、Fe2+、S2 DFe2+、ClO4、OH、HS、Cu2+、HSO3-9把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾,这是因为 (）A明矾受热分解放出气体 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C明矾起催化作用 D铝盐在水中能起到酸的作用10。将40的饱和石灰水冷却至10;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况下均未改变的是（ )A. 溶液的质量、水的电离平衡 B。 溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度C。 Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 D。 溶液中溶质的质量分数、Ca（OH)2的溶解度11。在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ） A.Na2CO3 B。NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3）2 12.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为( ）A. ab B. b=104a C。 a=104 b D. a=b 13将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+）C（X-），则下列关系正确的是（ ）AC（OH）C（H+） BC（HX）C（CH3COO-）C(OH）C(CH3COOH）C(H+) （3分)（2）（7分）解：由C(Na+）+C（H+）=C（CH3)COO-）+C（OH-）可得C（Na+)-C(CH3COO)=C(OH）-（H+)=0。1-(0。1+10810-6）=106-108）molL-1；由可得C（OH）C（CH3COOH)=10-6(10610-8）=10-8molL13