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(完整word)化学反应原理专题三练习题
化学反应原理专题三练习题
厦门集美中学 姚林花
一、选择题(单选题,每小题3分，共51分）
1．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( ）
A． Ca(OH）2 B． BaSO4 C． CH3COOH D． CH3COONa
2.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由小到大的顺序排列,正确的是（ ）
A. ①②③④ B。 ②③①④ C。 ①④③② D.④③①②
3.下列说法正确的是（ ）
A.室温下,PH=8的碱性溶液中,不可能存在CH3COOH分子
B。室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
C.中性溶液中必然是C（H+）=C（OH-）=10—7mol·L-1
D.在0。1mol·L-1硫酸中加入适量的蒸馏水，溶液中C（H+）减小，C(OH—）增大
4.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( )
A.氨气量不足 B.盐酸有剩余 C。 n（NH3)=n(HCl) D. 溶液中C（Cl—)＝C(NH+4）
5．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( )
A．用托盘天平称取3。25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液
C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制210mL0。1mol/L的NaOH溶液
6．下列说法中错误的是　 （　 ）
A．醋酸盐溶于水能发生水解 B．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
C．升高温度能使FeCl3溶液中的C（H+)增大 D．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
7．下列各离子方程式中,属于水解反应的是 （　 ）
A．HCO3—+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H3O++S2-
C．NH4++H2O NH3·H2O+H+ D．H2O+H2O H3O++OH-
8．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　 )
A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl—、PO43-、SO32— B．Fe3+、AlO2-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C．Ag+、SO42-、SiO32—、Fe2+、S2— D．Fe2+、ClO4—、OH—、HS—、Cu2+、HSO3-
9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾,这是因为 (　　）
A．明矾受热分解放出气体 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾起催化作用 D．铝盐在水中能起到酸的作用
10。将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是（ )
A. 溶液的质量、水的电离平衡 B。 溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度
C。 Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 D。 溶液中溶质的质量分数、Ca（OH)2的溶解度
11。在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ）
A.Na2CO3 B。NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3）2
12.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为( ）
A. a>b B. b=10－4a C。 a=10－4 b D. a=b
13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+）〉C（X-），则下列关系正确的是 （ ）
A．C（OH—）〈C（H+） B．C（HX）<C(X-）
C．C(X-）+C(HX)=2C(Na+） D．C(HX）+C(H+）＞C(Na+）+C（OH—）
14.在0。01mol·L—1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( ）
A.0.02mol·L—1 B.1×10—7mol·L—1 C.1×10-12mol·L—1 D。5×10-13mol·L—1
15.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是( )
A。 Va=10Vb B. Vb ＜10Va C. Va＞10Vb D。 Vb ＞10Va
16．列叙述正确的是（ )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强;
B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同；
C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等;
D．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸的多。
17． 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+（NH4）2SO4 当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A. Pb（Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C。 Pb2++2Ac—+H2S=PbS↓+2HAc D。 Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
二、填空题
18。 （8分）含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称为“缓冲溶液"，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时,溶液的PH值几乎不变,这可由下列离子方程式来说明:
加酸时:CH3COO—+H+=CH3COOH
加碱时：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 由于CH3COOH和CH3COO—的大量存在,加少量酸或碱时,溶液中C(H+)与C(OH—） 基本保持不变。
含有一定量H2CO3和NaHCO3的溶液,也具有缓冲作用，写出此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：
加酸时 ； 加碱时 。
19．（12分）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲：Mg(OH)2（s) Mg2++2OH－ ①
NH4++H2ONH3·H2O+H+　 ②
H++OH-=H2O ③
由于③反应的发生,使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg（OH)2(s) Mg2++2OH－ ④
NH4++ OH—NH3·H2O ⑤
由于⑤反应的发生，使平衡④右移，沉淀溶解。
（1）②是 反应；①或④是 平衡。
（2）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确.他用的试剂是 。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4）2SO4 D．氨水
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg（OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲"或“乙”）；丙同学选择该试剂的原因 。
（4）完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式_________________。
三、实验题和计算题
20。(15分）某学生用0.2 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步：
A。 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B. 调节液面至0或0以下刻度,记下读数
C。 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D. 取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 用标准溶液润洗滴定管2~3次
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）___________________________.
(2)上述B步骤操作的目的是___________________________________。若不进行B操作对滴定结果的影响是________（偏大或偏小）。
(3）上述C步骤操作中，若不调节滴定管尖嘴使之充满溶液则对滴定结果的影响是（偏大或偏小)________。
（4)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________.
（5）若称量一定量的NaOH固体（含少量KOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是__________________（偏大或偏小)。
（6）中和滴定实验最少要做 次，当 次测定误差较大时,应 。
21．(4分）将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=3的硫酸溶液相混合若要使混合液的pH为7，则氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积比为 。
22．(10分）已知0。1mol/L CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外)

（2）计算C（Na+)-C(CH3COO-)和C(OH-)—C(CH3COOH）算式的数学结果(要求书写过程)
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．A 12．C
13．C 14．D 15．C 16．C 17．A
18．加酸时HCO3-+H+= H2CO3 （4分） ;加碱时H2CO3+OH—= HCO3—(4分）
19． (1) 盐的水解(1分） 沉淀溶解平衡（1分） (2) B（2分）
(3）乙（2分）CH3COONH4水溶液呈中性（2分）。（4）Mg（OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（4分）
20. （1）E、D、C、B、A、F(4分）
（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差（2分）; 偏大（1分） 。
（3)偏大（1分）
（4)当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色.（2分）
(5）偏大（1分）
（6）两（1分） 两（1分） 重新进行测定（2分）
21。10：1(4分）
22．(1）C(Na+)>C（CH3COO-）〉C(OH—）〉C(CH3COOH）〉C(H+) （3分)
（2）（7分）
解：由C(Na+）+C（H+）=C（CH3)COO-）+C（OH-）可得
C（Na+)-C(CH3COO—)=C(OH—）-（H+)=0。1-(0。1+10—8—10-6）=10—6-10—8）mol·L-1；
由
可得C（OH—）—C（CH3COOH)=10-6—(10—6—10-8）=10-8mol·L—1
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