第二章热力学第一定律复习题.doc

热力学第一定律
一、选择题
1、有理想气体，温度由T1变到T2，压力由P1变到P2，则：( )
a.； b.；
c.； d.
2、，式中W代表：( )
a.体积功； b.非体积功
c.体积功和非体积功的和； d.体积功和非体积功的差。
3、对W的规定是：( )
a.环境对体系做功W为正； b. 环境对体系做功W为负
c. 体系对环境做功W为正； d. W总为正
4、焓的定义式是：( )
a.； b.
c. ； d.
5、反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的 是：( )
a.H2O(l)的标准生成焓；
b.H2(g)的标准燃烧焓；
c.既是H2O(l)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓；
d.以上三种说法都对。
6、理想气体的 ( )
a.大于1； b.小于1；
c.等于1； d.以上三者皆有可能。
7、某化学反应的，该化学反应的反应热：( )
a.不随温度而变； b.随温度升高而增大；
c.随温度升高而减小； d.随温度降低而降低。
8、封闭物系 ( )
a.不与环境交换功； b.不与环境交换热；
c.不与环境交换物质； d.物系内物质种类不改变
9、 用公式 计算某反应在温度T的反应焓变,要求：( )
a.反应恒容； b.T>298K；
c.△CP≠0； d. 298～T间反应物和产物无相变
10、气体标准态规定为 ( )
a.298.15K，100KPa状态； b.100KPa，298.15K纯理想气体状态；
c.100KPa纯理想气体状态； d.298.15K，101.325KPa理想气体状态。
11、一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp >0,则此反应: ( )
(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定
12、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是( )
(A) 可逆过程不一定是循环过程
(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
13、第一类永动机不能制造成功的原因是( )
(A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功
(D) 热不能全部转换成功
14、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( )
(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零
(B) 化合物的生成热一定不为零
(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量
(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
15． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化
16、在一个绝热的刚壁容器中，发生化学反应使系统的温度和压力都升高，则（B）
a.Q＞0，W＞0，△U＞0； b. Q=0，W=0，△U=0
c. Q＞0，W=0，△U＞0； d. Q=0，W＜0，△U＜0
17、当理想气体反抗恒定的压力作绝热膨胀时，则（ ）
(A) 焓保持不变 (B) 热力学能总是增加
(C) 焓总是增加 (D) 热力学能总是减少
18、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的必要条件是（ ）
(A) (B)
(C) (D)
19、在温度T时，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的与
的关系为（ ）
（A）＞ （B）＜
（C）= （D）无法确定
20、已知某化学反应在300K时，＞0，反应的，则在高于300K的某一温度T时，为（ ）
（A）＜0 （B）=0
（C）＞0 （D）无法确定
21、电池在放电过程中对外做了1600J的电功，测其热力学能减少了2700J，则该电池在放电过程的热效应为（ ）
(A)-1100J (B) 2700J
(C)1600J (D) 1100J
22、对于一定量的任何宏观物质，其焓H( )
焓H一定大于内能U，因为H=U+PV，无论是什么宏观物质，它的压力和体积不会是负值，且内能U也不会为负值，所以H的数值一定大于U
(A)一定大于U (B)一定小于U
(C)不一定等于U (D)A、B、C都不对

二、判断题
1、绝热定容的封闭系统必为隔离系统。（ ）
2、一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时，其热力学能总是减少的（ ）
3、2mol的C2H5OH(l)在等温下变为蒸汽（假设为理想气体），因该过程温度未改变，故△U=0，△H=0（ ）
4、等温过程的特征是系统与环境间无热传递（ ）
5、可逆过程一定是循环过程（ ）
三、填空题
1、已知某理想气体Cv,m=5/2R则其热容比γ=
2、1mol理想气体由373K,100kpa分别经（1）等容过程，（2）等压过程冷却到273K则Qv Qp,Wv Wp, △Uv △Up, △Hv △Hp
3、某化学反应在等压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变△H 0；如果这一反应在等温、等压和只作体积功的条件下进行，则其焓变△H 0
4、某理想气体在300K及100kpa小，分别按下表所列方式膨胀，试填充表中各项物理量的符号。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）
过程
△T
Q
W
△U
△H
等温可逆

绝热可逆

自由膨胀

5、某理想气体温度为298.15K,压力为1013250pa,经等温恒外压膨胀到压力为101325pa，则该过程中W 0，Q 0，△U 0，△H 0