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友谊中学期末化学复习试题
可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; S-32; Cl-35.5; Ag-108; Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中
和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 (　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
3．一定温度下在容积不变的密闭容器中，可以判断可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的有(　　)
①容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
②气体压强保持不变
③容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
④容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比始终为1:1:1
⑤气体总质量保持不变
⑥气体的平均摩尔质量不变
⑦气体的密度不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．3个
4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量的3 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量氯化钠溶液 D.加入适量的硝酸钠溶液
5．下列说法中，正确的有 （　　）
①在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
②反应产物的总焓小于反应物的总焓且反应产物的总熵大于反应物的总熵的反应一定能自发进行
③破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
④ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
⑤升高温度时化学反应速率加快，主要原因是分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
⑥周期表中同周期元素原子从左到右电负性依次增大且零族元素原子最大
⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
⑧开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
⑨在NH4＋ 和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
⑩金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有4种，镁型堆积方式的是：ABCABCABC
A．5个 B．1个 C．4个 D．3个
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④Fe(OH)3
A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④ D 全部
7. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（　　）
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
8． 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 （ ）
A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10
9．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．电子排布式为[Ar]3d14s1的原子处于激发态
C．氮原子的轨道表示式为： D．碳化硅的分子式：SiC
10．下列叙述错误的有(　　)
①晶体中有阳离子则一定有阴离子
②凡有规则外形的固体一定是晶体
③氢氧化钾、二氧化硅、氧化钠晶体熔化时克服的微粒间的相互作用力相同
③分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
④电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
⑤分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键
⑥仅由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
⑦NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；⑧晶格能大小顺序：NaCl > KCl
⑨NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
⑩金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;　
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g 白磷（P4）含有P—P键的个数为4NA
B．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
C．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
12．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　)
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
Ba2+
②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
A．①②　B．②③ C．③④ D．全部
13．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，
其结构如右图所示，有关说法正确的是（ ）
A、该晶体属于分子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似 D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
14． 下列粒子属等电子体的是（ ）
A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2- 和H2O2 D、HCl和H2O
15．X、Y为两种元素的原子，X的单核阴离子与Y的单核阳离子具有相同的电子层结构，
由此可知（ ）
A．X的原子序数大于Y的原子序数 B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
16．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（ ）
A． B． C． D．
17．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
18．可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D．化学方程式中n＞e+f

第Ⅱ卷 （非选择题,本卷共6小题,共50分）
19．（本小题共12分）有下列九种晶体：A. 碳化硅 B．固态氨　 C．氧化镁 D．干冰　E．晶体氖 F．氯化铵 G．铜　 H．金刚石 I．晶体BF3 J．钠 K．SiO2；以上晶体中：①属于原子晶体的是________，它们的熔点由高到底的顺序为________________；②属于分子晶体的是________，组成这些晶体的分子中由极性键形成的非极性分子有__________，所有原子最外层都达到8电子稳定结构的有________。③配位数最大的金属晶体的是________，其金属原子的堆积模式为________④受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。
(2)甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为________________________
(3)室温下有反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g），△H = + 178.2 KJ·mol-1 △S = +169.6 J·mol-1·K-1，室温下该反应_______自发进行（填“能”或“不”能）；如该反应不能自发进行，则该反应发生所须最底温度为_______（若上一空填“能”则此空不填）。
20．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期的七种元素，其中只有E为第四周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A ，C ，D ，G ；
（2）由A、B形成的B2A4分子中，含有 个σ键， 个π键，B的杂化轨道类型为 。
（3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 ；

（4）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；

（5）B、C形成的化合物属于 （填“原子晶体”、“离子晶体”、“分子晶体”），1mol该化合物含 mol共用电子对
21．（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
3H2
E=n
E=m

图1 图2
（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大
22．(5分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
(4) 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
(5) 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
。
23．(8分) 氮化硅（Si3N4）具有硬度大、熔点高、耐磨等特点，工业上可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
（1）Si3N4是以 键结合的 晶体
（2） 已知该反应每转移1mole—，放出112．6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
（3）下列措施中可以促进平衡左移的是（ ）
A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
时间/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2浓度/mol·L-1
4．00
3．70
3．50
3．36
3．26
3．18
3．10
3．00
3．00
3．00
CO浓度/mol·L-1
0．00
0．90
1．50
1．92
2．22
2．46
2．70

24．（10分）Ⅰ．化学是以实验为基础的学科，设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是（ ）
A．水银温度计不慎打破，迅速将水银收集水封，收集不起来的用硫粉盖上B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人E．手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗F．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
Ⅱ．化学反应速率的测定是中学课本的演示实验之一。某兴趣小组的同学按图所示装置进行实验，探究浓度对化学反应速率的影响。实验步骤如下：
⑴按图所示组装两套装置。该实验所用的仪器除锥形瓶、药匙、分液漏斗、玻璃导管、乳胶管、50ml注射器、铁架台、胶头滴管外还需要___________________。（填仪器名称）
⑵检查该装置的气密性。如何检查该装置的气密性? _______________________________ _______________________________________________________________________________
⑶在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间
⑷测得40mL 1mol/L的硫酸反应收集10mLH2所用的时间为
45秒，用40mL 1mol/L的硫酸反应收集10mLH2所用的时
间为25秒。结论：_________________________
实验过程中有同学发现锥形瓶内产生气体的速率先变快后变
慢，请解释原因_____________

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