山西大同市届高三学情调研测试试题word版化学.doc

山西省大同市
2012届高三学情调研测试
化 学 试 题
(本试卷满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5
第I卷(选择题共42分)
本题包括14个小题,每小题3分,共42分｡每小题只有一个选项符合题意｡
1.下列化学用语正确的是 ( )
①Na+的结构示意图 ②乙酸的分子式:CH3COOH
③HC1O的电子式: ④葡萄糖的实验式:CH2O
⑤聚乙烯的结构简式: ⑥CO2的比例模型:
A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑤ D.③⑤⑥
2.分类是化学学习和研究中的常有用手段,下列分类依据和验论都正确的是 ( )
A.浓HC1､浓H2SO4､浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸
B.Na2O､SO2､BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
C.NaOH､HNO3､NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物
D.金刚石､二氧化硅､碳化硅晶体中的原子均能共价键结合,都属原子晶体
3.NA表示阿伏加法罗常数,下列判断正确的是 ( )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
B.100mL Imol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数均为NA
D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1NA
4.下列离子方程式正确的是 ( )
A.由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH—+2NO2=NO—3+NO↑+H2O
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清碳水:2HCO—3+Ca2++2OH—=CaCO3+CO2-3+2H2O
C.用浓盐酸配比的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO—4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:H++SO2—4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
5.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )
A.c(H+)/c(OH—)=10-4的溶液中:Na+､SiO2—3､SO2—3､K+
B.由水电离出的c(OH—)=10-13mol·L-1的溶液中:ClO—､Na+､SO2-3､Cl—
C.pH=1的溶液申:Mg2+､Br—､K+､AlO—2
D.加入Al能放出H2的液中:Cl—､Mg2+､NO—3､K+
6.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是:①生成物的质量分数一定增中:②生成物的物质的量一定增加:③反应物的转化率一定增大;④平衡时反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂;
( )
A.①②⑤ B.④⑥ C.②⑤ D.③④⑤
7.根据下到实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 ( )
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.加温NaR溶液时,溶液的pH变小
C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.70℃时,0.01lmol·L-1的HR溶液pH=2.8
8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe,有关该电池的下列说法正确的是 ( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价
B.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS
C.放电时,负极的电极反应式:Al—3e—=Al3+
D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
9.能鉴别MgI2､AgNO3､NaCO3､NaAlO2四种溶液的试剂是 ( )
A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO
10.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999990的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是
( )
A.硬度比生铁低
B.在潮湿的空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可液化
D.与4mol·L-1盐酸反应的速率比生铁快
11.向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L,反应的溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( )
A.2mol·L—1 B.1.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.0.75mol·L-1
12.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A.含有NH+4､Cl—､H+､OH-离子的溶液中,共离子浓度一定是:c(Cl-)>c(N+14)>c(H+)<c(OH-)
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.1mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.pH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
13.观察下列模型,其中只有C､H､O三种原子,下列说法正确的是 ( )
A.模型1对应的物质含有双键
B.模型2对应的物质具有漂白性
C.模型1对应的物质可与模型3对
应的物质发生酯化反应
D.模型3.模型4对应的物质均具有酸性,
且酸4强于3
14.C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )
A.4个甲基,能生成4种一氯代物 B.3个甲基,能生成4种一氯代物
C.3个甲基,能生成3种一氯代物 D.2个甲基,能生成4种一氯代物
第II卷(非选择题 共58分)
本试卷包括必考题和选考题两部分,第15-18题为必考题,每个考生都必须做答;第19-21为选考题,考生根据要求做答｡
(一)必考题(共4题,共43分)
15.(10分)A､B､C､D､E是中学常见的5种化合物,A､B是氧化物,元素X､Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示,

(1)X的单质与A反应的化学方程式是 ｡
(2)若试剂l是NaOH溶液.X的单质与试剂l反应的离子方程式是 ｡
(3)若试剂l和试剂2均是稀硫酸｡
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E､稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 ｡
16.(9分)在一定条件下有如下反应:
___ X2+____Y2+ H2O→____HXO3+____HY
(1)配平上述氧化还原反应的方程式,并标出电子转移的方向和数目.
(2)反应中还原剂是 ,若有2mol电子转移,则生成HXO3的物质的量为 mol
(3)①X2､Y2可能的组合是 (填编号,下同).
a. Br2 F2 b.I2 Cl2 c.Cl2 O2 d.N2 Br2
②若用KX制取HX(X为①中所选物质),则应该选用的酸是 .
a.稀H2SO4 b.稀HNO3 c.浓H2SO4 d.浓H3PO4
原因是 ｡
17.(14分)运用化学反应原理研究氮､硫､氯､碘等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题,
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”):若在恒温､恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气,平衡 移动(填“向左”“向有”或“向下”)
②若温度为T1､T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1 K2;反应进行到状态D时,
(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产､生活中有着重要作用,
①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式: (△H的数值用含字母Q1､Q2的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+) c(Cl-)(填“>”､“<”或“=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25℃下,向0.Lmol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.Lmol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中继续加入0.Lmol·L-1的NaCl溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程工表示) ｡
已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10 mol2·L-2
KSP(AgI)=1.5×l0-16 mol2·L-2
18.(10分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料,大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体,下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥｡

完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-l),应选用的仪器是 ｡
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(2)上述装置中.A是 溶液.NaHCO3溶液可以吸收 ｡
(3)上述装置中,B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果 (填“偏高”､“偏低”或“不受影响”)
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎､称→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却､称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是 ｡
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应选溶出 ,后溶出 ｡
(6)上述测定实验中,称重使用高精度分析天平(可精确到0.001g),则连续 说明样品已经恒重｡
(二)选考题:共1 5分.请考生从给出的三道试题中任选一题做答,并在所选题目题号后的方框内打“√”｡注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致.如果多做,则按所做的第一题计分｡
19.[选修2:化学与技术](15分)
技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应选通入 (填化学式).原因是 ｡
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 ｡
(3)母液中的溶质主要是 ｡向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是 ｡
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环,物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 ｡
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 ｡
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 (填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是 ｡
20.[选修3:物质结构与性质](15分)
有a､b､c､d､e五种前四周期元素,原子序数依次增大,a､b､c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极,I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态,已知bc2+写ac2互为等电子体,d为周期表前四周期中电负性最小的元素,f的原子序数为29.请回答下列问题,(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出bc2+的电子式 ,基态f原子的核外电子排布式 ｡
(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因有两个:一是 ;二是 ｡
(3)化合物甲由c､d两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式 ｡
(4)化合物乙的部分结构如乙图,乙由a､b两元素组成,硬度超过金刚石.
①乙的晶体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 ｡
②乙的晶体中a､b两种元素原子的杂化方式均为 ｡

21.[选修5:有机化学基础](15分)
有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子为C10H12O5,可发生如下变化:

已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基.C的结构可表示为:
(其中-x-y均为官能团).请回答下列问题:
(1)根据系统命名法院B的名称为 ｡
(2)官能团-x的名称为 ,高聚物E的链节为 ｡
(3)A的结构简式为 ｡
(4)反应⑤的化学方程式为 ｡
(5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 ､ ｡
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号).
A.含有苯环 B.含有羰基 C.含有酚羟基

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