山西大同市届高三学情调研测试试题word版化学.doc

山西省大同市2012届高三学情调研测试化 学 试 题(本试卷满分100分,考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5第I卷(选择题共42分)本题包括14个小题,每小题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意1.下列化学用语正确的是( )Na+的结构示意图乙酸的分子式:CH3COOHHC1O的电子式:葡萄糖的实验式:CH2O聚乙烯的结构简式: CO2的比例模型:A. B.C. D.2.分类是化学学习和研究中的常有用手段,下列分类依据和验论都正确的是( )A.浓HC1浓H2SO4浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸B.Na2OSO2BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质C.NaOHHNO3NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物D.金刚石二氧化硅碳化硅晶体中的原子均能共价键结合,都属原子晶体3.NA表示阿伏加法罗常数,下列判断正确的是( ) A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1molL-1 B.100mL ImolL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数均为NA D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1NA4.下列离子方程式正确的是( ) A.由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2=NO3+NO+H2O B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清碳水:2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O C.用浓盐酸配比的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:H+SO24+Ba2+OH=BaSO4+H2O5.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A.c(H+)/c(OH)=10-4的溶液中:Na+SiO23SO23K+ B.由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中:ClONa+SO2-3Cl C.pH=1的溶液申:Mg2+BrK+AlO2 D.加入Al能放出H2的液中:ClMg2+NO3K+6.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是:生成物的质量分数一定增中:生成物的物质的量一定增加:反应物的转化率一定增大;平衡时反应物的浓度一定降低;正反应速率一定大于逆反应速率;一定使用了催化剂;( ) A. B. C. D.7.根据下到实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A.室温下,NaR溶液的pH大于7 B.加温NaR溶液时,溶液的pH变小 C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.70时,0.01lmolL-1的HR溶液pH=2.88.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2e=Li2S+Fe,有关该电池的下列说法正确的是( ) A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价 B.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe2e=2Li+FeS C.放电时,负极的电极反应式:Al3e=Al3+ D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe9.能鉴别MgI2AgNO3NaCO3NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO10.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999990的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是( ) A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可液化 D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快11.向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L,反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ) A.2molL1 B.1.5molL-1 C.1molL-1 D.0.75molL-112.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是 A.含有NH+4ClH+OH-离子的溶液中,共离子浓度一定是:c(Cl-)c(N+14)c(H+)c(CH3COO-) C.0.1mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.pH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)13.观察下列模型,其中只有CHO三种原子,下列说法正确的是( )A.模型1对应的物质含有双键B.模型2对应的物质具有漂白性C.模型1对应的物质可与模型3对 应的物质发生酯化反应 D.模型3.模型4对应的物质均具有酸性,且酸4强于314.C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( ) A.4个甲基,能生成4种一氯代物 B.3个甲基,能生成4种一氯代物 C.3个甲基,能生成3种一氯代物 D.2个甲基,能生成4种一氯代物第II卷(非选择题 共58分)本试卷包括必考题和选考题两部分,第15-18题为必考题,每个考生都必须做答;第19-21为选考题,考生根据要求做答(一)必考题(共4题,共43分)15.(10分)ABCDE是中学常见的5种化合物,AB是氧化物,元素XY的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示, (1)X的单质与A反应的化学方程式是 (2)若试剂l是NaOH溶液.X的单质与试剂l反应的离子方程式是 (3)若试剂l和试剂2均是稀硫酸检验物质D的溶液中金属离子的方法是 将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) 某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 16.(9分)在一定条件下有如下反应: _ X2+_Y2+ H2O_HXO3+_HY (1)配平上述氧化还原反应的方程式,并标出电子转移的方向和数目. (2)反应中还原剂是 ,若有2mol电子转移,则生成HXO3的物质的量为 mol (3)X2Y2可能的组合是 (填编号,下同). a. Br2 F2 b.I2 Cl2 c.Cl2 O2 d.N2 Br2 若用KX制取HX(X为中所选物质),则应该选用的酸是 . a.稀H2SO4 b.稀HNO3 c.浓H2SO4 d.浓H3PO4 原因是 17.(14分)运用化学反应原理研究氮硫氯碘等单质及其化合物的反应有重要意义(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H 0(填“”或“”“”“”或“=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25下,向0.LmolL-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.LmolL-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中继续加入0.LmolL-1的NaCl溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程工表示) 已知:25时KSP(AgCl)=1.6l0-10 mol2L-2KSP(AgI)=1.5l0-16 mol2L-218.(10分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料,大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体,下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空:(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6molL-l),应选用的仪器是 a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶(2)上述装置中.A是 溶液.NaHCO3溶液可以吸收 (3)上述装置中,B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是 a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应选溶出 ,后溶出 (6)上述测定实验中,称重使用高精度分析天平(可精确到0.001g),则连续 说明样品已经恒重(二)选考题:共1 5分.请考生从给出的三道试题中任选一题做答,并在所选题目题号后的方框内打“”注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致.如果多做,则按所做的第一题计分19.选修2:化学与技术(15分)技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应选通入 (填化学式).原因是 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3)母液中的溶质主要是 向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环,物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 (填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是 20.选修3:物质结构与性质(15分)有abcde五种前四周期元素,原子序数依次增大,abc三种元素的基态原子具有相同的能层和能极,I1(a)I1(c)I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态,已知bc2+写ac2互为等电子体,d为周期表前四周期中电负性最小的元素,f的原子序数为29.请回答下列问题,(如需表示具体元素请用相应的元素符号)(1)写出bc2+的电子式 ,基态f原子的核外电子排布式 (2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因有两个:一是 ;二是 (3)化合物甲由cd两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式 (4)化合物乙的部分结构如乙图,乙由ab两元素组成,硬度超过金刚石.乙的晶体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 乙的晶体中ab两种元素原子的杂化方式均为 21.选修5:有机化学基础(15分)有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子为C10H12O5,可发生如下变化:已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基.C的结构可表示为:(其中-x-y均为官能团).请回答下列问题:(1)根据系统命名法院B的名称为 (2)官能团-x的名称为 ,高聚物E的链节为 (3)A的结构简式为 (4)反应的化学方程式为 (5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 含有苯环 能发生银镜反应 含有酚羟基(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号).A.含有苯环 B.含有羰基 C.含有酚羟基6 / 6