弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版.doc

(完整word)弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版弱电解质的电离平衡1高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO 4H 2SO4HClHNO 3从以上表格中判断下列K a59-9101。6 106.3 101.6 104.2 10说法正确的是 （）A 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为+2-H2SO4=2 H+SO4D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2在体积均为1L ,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0。23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 (）3 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有 1个分子发生电离, n 的值是 ()A 11014B 55.6 107C1107D 55.64 pH 5 的盐酸和 pH 9 的氢氧化钠溶液以体积比11 9 混合，则混合液的pH 为 (）A 7。2 B8C6D 无法计算5有人建议用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为c(H） .下列表述正确的是 (）AG lgc（OH）A 在 25时,若溶液呈中性，则pH 7， AG 1B 在 25时，若溶液呈酸性，则pH 7， AG 0C在 25时，若溶液呈碱性，则pH 7， AG 0D 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为: AG 2(7 pH）6 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为）约为乙酸中)的0。10 mol L1 时，甲酸中的 c（Hc（H3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液1的乙酸，经测定它们的pH 从大a 和 b，以及 0。10 mol L到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知 （）A a 的浓度必小于乙酸的浓度B a 的浓度必大于乙酸的浓度C b 的浓度必小于乙酸的浓度D b 的浓度必大于乙酸的浓度7 25时，水的电离达到平衡： H2OH OH ； H 0，下列叙述正确的是 （)A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ）增大， K W 不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H )减小D 将水加热， K W 增大， pH 不变8 （2008 广东卷 )电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH 3 H2O 溶液滴定HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()9下列叙述正确的是（)A 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下,其c（H ） c（OH ）11014mol 2L2B c(H )等于 110 7mol/L 的溶液一定是中性溶液）的 2倍C 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c（HD 任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱10已知 25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH 3COOHHCNH2CO3电离平衡常数 （25） 54.9 l0 10K1=4。3 l01.8 l0K2=5。6 l0711则下列有关说法正确的是（)A 等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH（ NaCN ） pH ( Na2CO3） pH（ CH 3COONa ）1-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中B a mol LHCN 溶液与 b mol Lc（Na ) c(CN ),则 a 一定大于 bC冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小D NaHCO 3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定有 c(Na）+ c（H）=c(OH)+ c(HCO 3 ） +2c（CO 32 )11（镇江市 09 第三次调研） 在 25mL0.1mol？L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH 3COOH 溶液,曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是(双选 ）。(）A 在 A 、B 间任一点,溶液中一定都有c(Na+）+c(H + ）=c(CH 3 COO)+（OH ）B 在 B 点， a 25，且有 c（Na+)=c(CH 3COO )=c(OH ）=c（H+）C在 C 点： c(CH 3COO ) c(Na +) c（H+)c(OHD 在 D 点： c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)=c(Na+)12（镇江市 09 第二次调研测试） 醋酸是电解质， 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是(）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1醋酸的 pH 比 0.1 mol1盐酸 pH 大0.1 mol LL醋酸能和碳酸钙反应放出CO21 0.1 mol L醋酸钠溶液 pH=8。9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2 速率慢A BCD 13 (1)某温度时，测得 0。01mol L 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2) 在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a 12, b2,则 Va Vb _。若所得混合液的 pH 10，且 a 12， b2，则 VaVb _。14有三种溶液:a。Ba(OH） 2、 b。NaOH 、 c. NH 3H 2O(1)pH 相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_;(2) 浓度相等时， pH 由大到小的顺序为 _；(3) 当 pH=11 时，各取 100mL 与同浓度的 HCl 中和，消耗 HCl 体积有多少的顺序为 _;(4) 当溶度相等时, 各取 100mL 与相同浓度 HCl 中和,消耗 HCl 体积有多少的顺序为 _；(5) 与盐酸恰好中和后溶液的 pH 大小顺序为 _15常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA 物质的量浓度（ mol/L ）NaOH 物质的量浓度（ mol/L ）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20。1pH7丁0.10.1pH=9请回答：（ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH ）来说明 HA 是强酸还是弱酸。( 2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析，C1 是否一定等于 0.2mol/L。（选填 “是 ”或 “否”）混合溶液中离子浓度c( A )与 c（ Na+ ）的大小关系是。A前者大B后者大C二者相等D无法判断（ 3）从丙组实验结果分析，HA 是酸(选填 “强”或 “弱 ”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。( 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（ OH ) =mol/L16常温下，有体积为（1)如果时,1的稀硫酸和体积为，则溶液显_ 性；的， 则_ ; ， 则_ .弱电解质的电离平衡练习精选答案1D 2 B1 000 73解析：根据常温时,1 L（18mol)水中只有110 mol 的水电离，可以确定如下关系:1 000 molN A 110 7 mol NA 18n1解得 n 55.6 107。答案： B4解析: pH 5 的盐酸溶液中51，pH 9 的氢氧化钠溶液中c(OHc（H ) 10mol L) 10 51，两者以体积比11 9混合，则酸过量，混合液的pH 小于 7。答案: Cmol L5 解析: 根据定义式可看出:中性溶液中 c(H） c（OH），AG 0;酸性溶液， AG 0； 碱c（H2c（H）性溶液, AG 0。前三项均错， AG lg lg14 lgc（H ) 2 142lgc（H) 14 2(7c（OH）10 pH） 。答案: D6 . 解析:本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH) c（CH 3COOH) 0。10 mol L1 时，甲酸中的 c(H)等于乙酸中 c（H）的 3 倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a） pH（CH3COOH) pH(b） 即溶液 a 的 c(H ） 0。10molL 1,CH 3COOH 的 c（H），所以 a 的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b）溶液 b的 c（H的浓度的相对大小（因 HCOOH酸性 CH 3COOH 酸性 ）。答案: A7 。 解析： A 项中向水中加入稀氨水后c（OH ）增大， A 项错； B 项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c（H ）增大,但 KW 不变，B 项正确；C 项中向水中加入少量固体CH 3COONa ，因 CHCOO 结合 H 而使水的电离平衡正向移动，C 项错； 将水加热后, KW 增大, pH 减小， 但仍呈中性，D 项错。答案： B8 。 解析: HCl 为强电解质， CH 3COOH 为弱电解质，滴加 NH 3H 2O,其先与HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl 被中和完后, NH 3H 2O 继续与弱电解质CH 3COOH 反应,生成强电解质CH 3COONH 4，所以电导率增大。 HCl 与 CH 3COOH均反应完后，继续滴加NH 3H 2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。答案： D9. 解析： KW H OH ，且 KW 只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW 110 14 mol2 L 2;在温度不确定时,中性溶液里的c（H )不一定等于110 7mol/L ； 0。2 mol/L CH 3COOH 溶液中的CH 3COOH 电离程度比0。1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 CH 3COOH电离程度小，所以，0.2mol/L CH 3COOH 溶液中的mol/Lc（H ） 小于 0.1CH 3COOH溶液中的 c(H )的 2 倍；当 c（H ）或 c(OH ）大于 1mol/L 时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以,当c(H )或 c(OH ）大于 1 mol/L 时，一般不用pH 表示溶液的酸碱性，而是直接用 c(H答案： A)或 c(OH)来表示.10。D 11.AC12.C1溶液的 pH 11，则 KW c（H 1113 . 解析： （1)0。01 mol L NaOH) c（OH) 110m ol/L 0.01mol/L 11013mol2L2。 (2)pH a 的 NaOH 溶液中, c(OH） KW /c(H ) 1013 a mol L1，pH b 的 H 2SO4 中，c(H b1 13 a b) 10mol L，两者混合后； 若呈中性， 则 10V a 10V b,将 a 12，b 2 代入，得 V a Vb 1 10。若 pH 10，则呈碱性， c(OHKW 3mol L）混 10c（H） 110 13a Va 10bVb，而 c(OH)混Va Vb，将 a 12, b 2 代入，得 V a Vb 1 9。答案: (1）1 10 13（2) 1 10 1 914 . （ 1） c b a（ 2) a b c ( 3） c a 2b （ 4） a b c （ 5) a b c15.(1） a 7（2）否 ;C （3)弱 ; c( Na+ ） c（ A-) c（ OH - ） c（H ） （4） 10 -516. (1） 酸性；(2） 1; 1；10