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化学方程式计算
计算题
1、（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金        （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量； ②求出该合金中铜的质量分数。

2、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：
(1)上述反应不是置换反应的理由是：   。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

3、课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]

实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物质量
１０g
１０g
１０g
１０g
加入CaCl2溶液质量
１０g
２０g
３０g
４０g
生成的沉淀的质量
２g
ｍ
５g
５g

（1）生成的沉淀是（填写化学式）             。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为          g。
（3）ｍ=        g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

4、200g稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石恰好完全反应（杂质不与酸反应与不溶于水），计算
⑴生成二氧化碳的质量
⑵稀盐酸的溶质质量分数
⑶生成溶液中溶质质量分数

5、（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

6、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。

7、(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。

8、（5分）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
   （1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的        元素。
   （2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为             。
   （3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？                  。（请写出计算过程）

9、（7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）

10、(6分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
  【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

(1)编题范例  配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
  ①计算：   
  ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用     mL的量筒量取所需的水；
  ③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
  ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

(1)编写题目                                                            
(2)计算过程    

11、（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶
底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们
为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸
加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是       g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? 
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，
至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是              (最后结果保留一位小数)。

12、（3分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7．2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。 

  图1                                　     图2
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0．1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

13、（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不
参加反应）

反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g
玻璃管和固体物质的质量m2g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量m3g
烧杯和烧杯中物质的质量m4g

 你认为他应该选用了       （填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是           。

14、乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.l％）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是_______。

15、（8分）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图示。
（1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：   
                             。
（2）由图像可知，在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有
发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含
有______________________。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（请写出规范的解题
步骤，计算结果精确到0.1%）

16、小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
⑴B点处所得溶液中溶质有    　。
⑵求待测溶液中Na2CO3的质量分数。 

17、（3分）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O 。 
（1）物质X的化学式为    。
（2）若某化工厂需要生产332 t高铁酸钠，则需要氢氧化钠的质量为多少？

18、（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液1044 g，加入足量的CaCO3粉末，生成44 g气体，过滤，得到a g滤液。向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。查阅资料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（1）a的值为____。
（2）加入1000 g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是    。
（3）加入1000 g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用于生物兴
趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在10％~20％之间）？
请通过计算回答。

19、（3分）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量／g
181.2
204.4
228.6
253.6

请你据此分析计算： 
 (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是           g。
 (2)该产品中碳酸钠的质量分数？

20、制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问： 
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？ 

21、（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精
确到0.1%），求：
⑴该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何
种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

22、（6分）小军和他的课外学习小组的同学在调查本地环境污染时发现，某化工厂违规向自然水域中排放含硫酸的污水。经化验，该污水中含0.98%的硫酸。为除去污染，小军同学认为应该用烧碱中和污水中的硫酸。但小芳同学认为，应该用熟石灰中和更合理。经查阅资料得知，当地烧碱价格为3.30元／Kg，熟石灰0.70元／Kg。若需要中和100吨上述污水，请通过计算说明，哪种方案更合理。

23、（3分）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是，其中碳、氢元素的质量比为              。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？ 

24、（3分）某化学实验小组要检测黄铜(铜.锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其
中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数
1
2
3
盐酸质量
5g
5g
5g
氢气质量
0．04g
m
0．02g
  请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量mg。
（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

25.（3分）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5） 
（1）莽草酸由             种元素组成。 
（2）计算氢.氧元素的质量比（以下两问要求计算过程） 。 
（3）50 g莽草酸中氧元素的质量。

26、（3分）取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体（氧气已完全反应）。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。计算：
（1）生成气体的成分及质量。
（2）生成气体中碳元素的质量分数。

27、在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液(密度约为1g·cm－3)，需要溶质质量分数为20％的过氧乙酸溶液       g。

28、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。已知多种因素会影响化学反应的进行，如CO2与NaOH
的反应当条件不同时反应如下：
CO2足量时反应如下：CO2 + NaOH == NaHCO3
CO2量不足时反应如下：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；
当通入CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；
若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3的质量。

29、工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙，需要石灰石多少吨？

30、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。

试 剂 及 质 量
反应后所得溶液的质量
甲
CaO固体 A1 g
10% 盐酸B1 g
C1 g
乙
Ca(OH)2固体 A2 g
10% 盐酸B2 g
C2 g
 丙
CaCO3固体 A3 g
10% 盐酸B3 g
C3 g
已知：A1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求：
（1）丙同学所取CaCO3固体的质量；
（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数。

31、（2分）右图是某品牌尿素标签上的部分内容。回答下列问题。
（1）尿素的相对分子质量为                。
（2）一袋该品牌的尿素至少含有氮元素的质量       kg。

32、（3分）某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如右图所示。
回答下列问题。
（1）在变质的氢氧化钠样品中，氢氧化钠的质量为         。
（2）稀盐酸的溶质质量分数为                    。
（3）若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气，要得到0.5g氢气，最少需要该盐酸的质量为         。

33、（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2↑+ CaO，现有200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）

364、长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min
1
2
3
4
5
生成二氧化碳的质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数             。
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量              。 

35、（7分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺化学式为C3N6H6,是一种白色,无味的晶体。查阅的资料,结合你已学的化学知识,回答下列有关问题:
（1）若蛋白质中氮元素的质量分数为16%,某合格牛奶中蛋白质的含量为2.9%,那么这种牛奶中氮元素的质量分数为_______________.三聚氰胺中氮元素的质量分数为这种合格牛奶中氮元素质量分________倍.
（2）如果在100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺可提高牛奶中蛋白质的虚假值为________（用质量分数表示）.

36、6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）： 
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。            

37、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要赤铁矿多少吨？ 

38、在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：
(1)此硫酸的溶质质量分数？
(2)生成沉淀的质量是多少？
(3)反应后溶液溶质的质量分数是多少？ 

39、（共3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？

40、（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。
次数
第1次
第2次
硫酸铜溶液的质量/g
80.0
80.0
粉末的质量/g
50.2
50.1

计算反应后：
（1）粉末减轻的质量.
（2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。
（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。

41、（3分）右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多
少克？
（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可
制得氢气多少克？ 

42、（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入
溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入
NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质
是（写化学式）                    。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，
求此时所得溶液中溶质的质量分数。

43、（07济南）在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量
为      g。 
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶
质是（写化学式）             。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中
为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

44、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密
仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所
示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约
为      S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量     g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分
数为多少？

45、在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐
滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所
滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答
下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
⑵在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7
(填“大于”“小于”或“等于”)。
⑶在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得
不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

参考答案
1．（1）①
（2）由题意可知：Cu—Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：50g+20g-69.8g=0.2g
解：设：消耗金属的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 70-69.8
，解得：x=6.5g
Cu%=，答：合金中铜的质量分数为67.5%
2. (1)反应物中没有单质
(2)
(3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　 160　　 112
　 800t×60％　 x
,解得:x=336t
答：理论上可炼出纯铁336t。
3. 解：(1)CaCO3
(2)5
(3)4
(4)设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2 + Na2CO3==CaCO3↓ + 2NaCl
　　　 　106　 　100
　　　　 x　　　5g
，解得：x = 5.3g
固体混合物中Na2CO3的质量分数是: ×100%=53%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。
4．解：设：生成CO2和CaCl2的质量为X和Z，反应需要盐酸的质量为Y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
20g Y Z X
，解得：X=8.8g，y=14.6g，z=22.2g。
稀盐酸中溶质的质量分数=
生成溶液中溶质质量分数=
200+25-8.8（生成气体释放掉）=216.2g
M%=22.2/(200+25-8.8)*100%=10.3%
∴生成溶液中溶质质量分数为10.3%.
5．解：
（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
，解得：x=5.6g ，y=15.2g
Fe％=5.6/6×100％=93.3％
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4％=
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3％，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6％
6．（1）0.2
（2）解：设该合金中锌的质量为x
 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
 65                       2 
 x                       0.2g
 ，解得x=6.5g
Cu%=。答：略
7．解：⑴反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；
⑵设反应后生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH + H2SO4═ Na2SO4 + 2H2O
80    98     142
4.0g         x
，解之得：x=7.1g．
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g
8．解：⑴原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 磷 元素。
⑵由题可知，N：O元素个数比为16:110，N元素分子量为14、O元素分子量为31，藻类中氮、氧元素的质量比为14×16/16×110=7:55。
⑶x=3550×35.8%/12=105.9约等于106。
9．解：样品中含Na2CO3的质量为x，反应后生成CaCO3和NaOH的质量分别为y和z
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
74 106 100 80
100g×7.4% x y z
，解得：x=10.6g，y=10g，z=8g
滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数
10．【情景1】50（2分）
  【情景2】（1）编写题目：已知56g10％的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，求所得溶液溶质的质量分数。  （1分）
（2）计算过程  （3分）
 解：KOH的质量=56g×10％=5.6g
设反应生成的KCl的质量为x
KOH + HCl = KCl + H2O
56         74.5
5.6g         x
，解得x=7.45g
KCl%=。答：略
11．解：（1）3.3；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x，与CaCO3反应的稀盐酸的质量为Y，与反Mg(OH)2应的稀盐酸
的质量为Z
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　73　　　　　 44
x 　　y×10％　　　 3.3g
　，解得：x = 7.5g，y=54.75g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +H2O
58 73
12.5g-7.5g z×10％
，解得：z=62.93g
稀盐酸的质量为：5475g+62.93g=117.68g
12．解：（1）设氧化铁的质量为x．
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2  固体减重
    160      　112         160-112=48
     x                    （7.2 g-6 g）
，解得：x=4g
Fe%=
（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×=6g
O元素总质量：4g×=1.2g
混合物中Fe、O的的质量比=6g：1.2g=5：1
答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．
13. (1)氧化铁质量：5000t×80%=4000t
设生成铁X
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 112
4000t X
160/4000t=112/X，解得：X=2800t
含铁98%的生铁质量为：2800t÷98%≈2857t
(2)A 因为石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
14．⑴解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                    44
x                      2.2g
，解得：x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
⑵稀盐酸的质量分数
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
15．解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应，
故答案为：HCl．
（3）解：设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106         100
X            5g
106:100=x:5g，解之得：X=5.3g，
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：
答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%
16．解：（1）由关系图可知：B点时碳酸钠未完全反应，因此所得溶液中含有未完全反应的碳酸钠和反应生成的氯化钠及不参与反应的氢氧化钠；
故答案为：NaOH、NaCl、Na2CO3；
（2）设待测溶液中Na2CO3的质量分数为x，则：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106         111
20g×x  100g×1.11%
，解得：x=5.3%
答：待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%
17．解：（1）因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl
（2）设：需要NaOH的质量为x．
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
                   160    332
                   x      332t
  ，解得：x=160t
答：需要NaOH的质量为160t
18．（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     100                44
      x                 44g
    100:44=x:44，解得： x=100g 
1044g+100g-44g=1100g．故a的值为1100．
（2）碳酸钠溶液显碱性，若碳酸钠溶液过量，溶液的PH会大于7，故答案为：加入Na2CO3溶液过量，使溶液呈碱性，pH增大．
（3）设生成氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z．
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    106         117   100
 1000g×21.2%    y     z
106:212g=117:y    106:212g=100:z，解得：y=234g ，z=200g
所得溶液中氯化钠的质量分数为
因为10%＜12.3%＜20%，所以可以用于生物兴趣小组的小麦选种．
答：可以用于生物兴趣小组的小麦选种答：可以用于生物兴趣小组的小麦选种
19．解：由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g
设样品中含有的碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                  44
X                  4.4g
，解得：X=10.6g
碳酸钠的质量分数为：
故答案为：（1）1.8，（2）96.4%
20．氢氧化钠固体质量100g*10%=10g，水的质量100g-10g=90g。
氢氧化钠固体质量100g*20%=20g。
21．
解：(1)混合物中Cu的质量分数=
(2)设该金属M的相对原子质量为x
M　+　 H2SO4 ==MSO4+H2↑
x　　　　98
8.0g-6.8g　35g×14%
，解得：x=24g
∴该金属是镁。
(3)设所得溶液中MgSO4的