复分解反应和化学方程式计算.doc

(完整版)复分解反应和化学方程式计算复分解反应条件及其应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH不能共存,OH 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl、OH不能共存，Ba2+与CO32-、SO42不能共存。例1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl 例2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4）2SO4CK2CO3 Ba （NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 例3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH- BH+、SO42、HCO3-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+、C1、NO3例4.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO3例5.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ANaOH、NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH）2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3例6。分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 AH2SO4 Ba(OH)2 HNO3 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4 CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl2例7.下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl、OH-、Al3+ C、Cl、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质.除杂的方法:根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀例题:选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba(NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+,又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。【中考链接】1下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质）ANaCl（Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶BCaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶CFe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2(KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥2、除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸,蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液,过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤3、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂（过量)操作方法ACO2(CO）O2点燃BCu（Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液（H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸（H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤4、【09盐城】18下表中,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网BMnO2粉末KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A。CaO固体(CaCO3)-加入稀盐酸B。CaCl2溶液（HCl)加入碳酸钠C。K2CO3固体(KCl）-加水溶解，过滤D.FeSO4溶液（CuSO4)加入过量铁粉，过滤6、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液(H2SO4溶液)过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液)过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤 DCO2(CO)氧气点燃7、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A C02（CO） 02 点燃 B NaCl溶液（CaCl2） 适量的Na2CO3溶液 过滤 C NH3(H2O） 足量的浓H2SO4 洗气 D CuO(Cu) 适量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥应用三、物质间的转变【中考链接】1、下列物质的变化,不能通过一步化学反应实现的是 A CuOCuSO4 BFe FeSO4 CHgOO2 DKNO3KCl3、 下列物质间的转化，不能一步实现的是AMgCl2 Mg BO2 H2O CH2SO4 HCl DNaNO3 NaCl4、 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 5、下列物质间的转化，不能一步实现的是AFe(OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl 应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3)2FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【中考链接】1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A、碳酸钾；B、氯化钠;C、酚酞；D、硫酸镁2、由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应: （1）甲+BaCl2盐+另一种盐； （2）乙+NaOH盐+水 （3）丙+盐酸盐+水 （4）丁+CaO(或CO2)一种碱（或一种酸）。下列判断正确的是 A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHB。 甲一定是Na2SO4,丙一定是NaOH,丁一定是H2O C. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4,丙可能是NaOH D. 甲可能是Na2SO4,乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH3、在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH ）2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是A 稀盐酸 B 氯化钙溶液 C 酚酞试液 D 碳酸钠溶液4、有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D复分解反应习题1、下列各组物质间不能反应的是（ ）。A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH）2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是( ). A、KCl AgNO3 B、H2SO4 BaCl2 C、HCl Ca（OH）2 D、KOH NaNO33、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）A、 碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+ Cl Na+ CO32 B、H+ K+ NO3 OHC、H+ Na+ SO42- CO32 D、K+ Na+ NO3- SO425、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3 Na+ OH B、 OH Na+ CO32 H+C、Na+ K+ CO32- Cl D、 SO42- OH- K+ NH4+6、下列各种物质的水溶液混合 后不能发生反应的是（ ）.A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba（OH）2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO38、下列各组物质间可以共存的是( ）。A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ )。A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡10、下列各组物质的溶液依次混合后,没有沉淀产生的是（ ）。 最后一种物质过量A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO411、下列物质的水溶液混合后均有 沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba（OH）2 C、Na2CO3 + Ba(OH）2 D、FeCl3 + NaOH12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是( ）。A、Ba（OH)2 + CuSO4 B、Ca（OH)2 + Na2CO3C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl313、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）A、 FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因.、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu （OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu（OH）2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 15、判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因.（1）硫酸铜与氯化钡 (2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 (4)硝酸钾与氯 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 化学方程式计算1、26g黄铜（CuZn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克.求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%)2、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物)与90。5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643。524.44。4根据题目要求，回答下列问题：(1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g(2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O)。3、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定.三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别样品质量（克）加入稀硫酸质量(克）剩余固体质量（克）110208。4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是 .（写出物质名称或符号）（2)样品中单质铜的质量分数为 .（3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程)4、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后,称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算:（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。5、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20的稀硫酸（密度为1.4g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应).我能完成下列计算(结果保留整数)：稀硫酸中溶质的质量； 废铁屑中铁的质量；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。6、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示.求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数.7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶10。0克于烧杯中再向其中加入稀盐 酸50.0克,恰好完全反应（杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为567克。(1）生成CO2的质量_.（2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。8、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程)9、在烧杯中加入2。14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：(1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。7