化学选修4期中考试试题(含标准答案).doc

化学选修4期中考试试题(二)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
一． 选择题：
1． 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是
A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定
2． 升高温度能加快反应速率的主要原因是
A． 活化分子的能量明显增加
B． 降低了反应的活化能
C． 增加了活化分子的百分数
D． 改变了化学反应的能量变化
3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应
HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是

6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和CH3COOH的多 B．中和HCl的多
C．相同 D．无法比较
7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
8．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）
B． H2（g）+I2（g） 2 H I（g）
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D．C（s）+CO2（g）2CO（g）
二．选择题
10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol
A． Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2
C． Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2
11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是
　　A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
12．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
　　A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加
13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间
A． 甲所需时间短 B．乙所需时间短
C．甲、乙同时到达 D．无法确定
14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为
A．1 B．2 C．3 D．4

15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
16．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能确定
17．一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量
④升高温度 ⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
　　A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
　　A．40% B．50% C．60% D．70%
19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）
B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）
三．填空题：（共63分）
20．（13分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：
反应混合物呈糊状的原因是 。
（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
21．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。
22．（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。
23．（13分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1） 上述反应中属于放热的是
（2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
24．（3分)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。
25．（6分）常温下将0．010 molCH3COONa和0．0040molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有 种微粒
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是
（3）溶液中n (CH3COO—)+n (OH—)—n (H+)= mol
26．（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b
27．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu (H2O)4]2— （蓝色）+ 4Cl— [CuCl4]2— （黄色）+ 4H2O
现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
方法一：
方法二：
四．计算题：
28．（6分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：
A（g）+B（g）=2C（g）
反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为
c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？
29．（8分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
30．（6分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×10—12 mol/L，则该溶液的pH可能是多少？
2006----2007学年度第一学期
高二级第五学段化学考试试题答案
一．二．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
B
C
D
C
D
A
A
C
B

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
C
AD
B
B
BC
A
D
A
B
三．填空：
20．（共13分）
（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （3分）
反应发生时有水生成 （2分）
（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）
21．（共8分，各空2分）
（1）c2(SO3)/[c2(SO2) ·c(O2)] 减小
（2）增大 常压下已经有较大的反应速率和转化率
22．（共8分，各空2分）
（1）x+y>z
（2）逆
（3）固或液
（4）放
23．（共13分）
（1）①②③④ （2分）
（2）285．8kJ/mol 393．5kJ/mol （4分）
（3）1429kJ （2分）
（4）283kJ/mol （2分）
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol （3分）
24．（3分）C6H14 (l)+O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= —4163kJ/mol
25．（6分）(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO— （3）0．0060
26．（6分）
（1）都能产生无色气泡 a的反应速率比b快
（2）> =
27．（6分）
方法一：加水稀释
方法二：加AgNO3溶液
四．计算题：
28．（6分）C(A)= 0．75 mol/L C(B)= 1 mol/L
参考过程：设反应过程中A的转化浓度为x mol/L。
A（气） + B（气） = 2C（气）
开始浓度（mol/L） 0.5+x 0.75+x 0
转化浓度（mol/L） x x 2x
最终浓度（mol/L） 0.5 0.75 0.5
求得 x=0.25mol/L
所以 c (A)=0．75 mol/L c (B)= 1 mol/L
29．（8分）
（1）c (N2)= 3．6mol/L，c (H2)=6．8mol/L，c (NH3)=0．8mol/L
（2）7．14%
参考过程：（1）设N2的转化浓度为x mol/L。
N2 + 3H2 2NH3
开始浓度（mol/L） 4 8 0
转化浓度（mol/L） x 3 x 2x
平衡浓度（mol/L）4—x 8—3x 2x
求得 x=4mol/L×10%=0.4mol/L
所以 c (N2)= (4—0.4) mol/L =3．6mol/L
c (H2)=(8—3×0.4) mol/L =6．8mol/L
c (NH3)=2×0.4 mol/L =0．8mol/L
（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) ×100% =7．14%
30．（6分）12或2
参考过程：在溶液中，c (H+)水=c (OH—)水=1×10—12 mol/L
讨论：当溶液中，c (OH—)溶液= c (OH—)水=1×10—12 mol/L时，
c (H+)溶液=10—14/10—12=10—2 mol/L，
所以，pH= —lg10—2 =2 。
当溶液中，c (H+)溶液= c (H+)水=1×10—12 mol/L时，pH=12 。
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