四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

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四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（50分）
一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子： B. S2Cl2中原子均满足8电子结构
C. 硫化钠的电子式：NaNa D. H2O的电子式：H＋[]2－H＋
【答案】B
【解析】
【详解】A. 质量数=质子数+中子数=10+8=18，所以中子数为10的氧原子应为，故A错误；
B. 根据成键规律可知，S2Cl2的 电子式为，分子中的原子最外层电子数均满足8电子结构，故B正确；
C. 硫化钠是离子化合物，电子式应为: ，故C错误；
D. H2O是共价化合物，电子式应为： ，故D错误；
故答案为B。
【点睛】离子化合物电子式中肯定有括号，共价化合物电子式中肯定没有括号。
2.下列反应属于吸热反应的是(　　)
①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内被氧化分解

③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
A. ②④ B. ① C. ①③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【分析】
常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2高温下反应、C和H2O高温下反应、以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）。据此回答。
【详解】① 二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①符合题意；
② 葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故②不符合题意；
③ 锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应，故③不符合题意；
④ Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故④符合题意；
故答案为D。
3.下列图中的实验，能达到实验目的的是( )
A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 证明非金属性：Cl>Br>I
C. 验证镁和盐酸反应的热效应
D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. 想证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，需将更稳定的物质Na2CO3放在外侧大试管中，不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中，故A不能达到目的；
B. Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2 +2KI=2KCl+I2，使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以不能证明非金属性：Br>I，故B不能达到目的；
C. 镁和盐酸反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧下降右侧上升，现象明显，故C能达到目的；
D. 除杂质原则，既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，故D不能达到目的；
故答案为C。
【点睛】易错答案为B，忽略反应Cl2 +2KI=2KCl+I2的发生，对非金属性：Br>I的检验产生干扰。
4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
A. N5＋中含有 24 个价电子 B. O2 与 O4 互同位素
C. C60 分子中有范德华力 D. H2 与 H3 中存在氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A. 每个N原子的价电子数为5，所以N5＋价电子数为5×5-1=24，故A正确；
B. O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B错误；
C. C60分子内只有共价键，C60分子间有范德华力，故C错误；
D. 原子半径小且非金属性很强的元素的原子（O、 F、 N等）易与这些原子已经形成共价键的氢原子间形成氢键，H2 、 H3中不存在氢键，故D错误；
故答案为A。
【点睛】易错选项为A，对于主族元素而言，价电子数=最外层电子数≠核外电子数。
5.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物
C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物；尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。同素异形体是指单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，不是同素异形体。答案选C。

6.对下列事实解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，证明有蔗糖脱水转化为碳的反应发生，说明浓H2SO4具有脱水性，A正确；
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，证明有硝酸分解生成二氧化氮的反应发生，说明浓硝酸不稳定，B正确；
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，不能说明铝与浓硝酸不反应，那是因为铝表面发生了钝化，铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应，C不正确；
D. 反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，证明CuS和H2SO4能大量共存，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，D正确。
综上所述，对事实解释错误的是C。
7.下列关于物质性质变化的比较中不正确的是
A. 酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4
B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D. 还原性强弱F－＞Cl－＞I－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性I＜Br＜Cl，则酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，A正确；
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：Na＞S＞O，B正确；
C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Li，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；
D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；
答案选D。
8.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是
A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＜Y＜Z
C. 原子半径：X＜Y＜Z D. 离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-
【答案】B
【解析】
【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；
B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；
C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；
D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；
答案选B。
9.在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A. A－x+n+48 B. A－x+n+24 C. A－x－n－48 D. A+x－n－24
【答案】B
【解析】
【详解】R原子质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。
10.下列实验现象预测正确的是（　　）

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
【答案】B
【解析】
分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶； B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析； C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应； D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。
详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；
B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；
C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。
D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。
第Ⅱ卷非选择题（50分）
11.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
【答案】 (1). AlH3 (2). (3). AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑ (4). Mg3N2 (5). 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (6). 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
【解析】
【分析】
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH）3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，则丙的相对分子质量是1.25×22.4＝28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；
（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应化学方程式是AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑。
（3）氮气与金属镁反应的产物是Mg3N2。
（4）氨气在加热条件下与CuO反应可生成Cu和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O可知,要检验产物Cu中可能还混有Cu2O可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。
12.A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。
(2)实验室制备D物质的反应方程式________。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。
【答案】 (1). (2). H—O—H (3). 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (4). Na＞N＞O＞H (5). (6). 离子键 非极性共价键
【解析】
【分析】
10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，由B+和F2-为单核微粒可知，B+为Na+、F2-为O2-；有C-和E的组成元素相同可知，C-为OH-、E为H2O；由反应A++C-→D+E可知，A+为NH4+、D为NH3。
【详解】（1）D为NH3，结构式为；E为H2O，结构式为H—O—H，故答案为；H—O—H；
（2）实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
（3）Na在短周期元素中原子半径最大，H在周期表中原子半径最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径从大到小的顺序是Na＞N＞O＞H，故答案为Na＞N＞O＞H；
（5）B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物为离子化合物Na2O2，电子式为，Na2O2中存在的化学键有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键 非极性共价键。
【点睛】本题从粒子的结构考查元素推断，注意高中要掌握的10电子体系有：阳离子Na+、Mg2+、Al3+；复杂的阳离子H3O+、NH4+；阴离子O2-、F-、OH-；原子Ne；分子HF、H2O、NH3、CH4。
13.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）
（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）
（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

【答案】 (1). Cl (2). Ar (3). Na (4). M (5). 非极性共价键 (6). Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O (7). 饱和NaHCO3 (8). 除去CO2中的HCl杂质 (9). CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓
【解析】
【分析】
本题截取元素周期表的片段，可根据位置推断出A为C，B为O，C为F，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Si，H为P，I为S，J为Cl，K为Ar，M为过渡元素。
【详解】（1）同周期时，自左往右，原子半径越来越小，因而第三周期中的J、即Cl原子半径最小（除稀有气体）；
（2）由于稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼，表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是K，即Ar；同周期时，自左往右，金属性越来越弱，同主族时，自上而下，金属性越来越强，因而可推知D，即Na金属性最强；过渡元素介于ⅡA和ⅢA之间，可推知M为过渡元素；
（3）元素B的单质为O2，O原子最外层有6个电子，需得电子形成8电子稳定结构，因而O原子之间形成共价键，且形成共价键的原子是相同的，因而该化学键为非极性共价键；
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5）盐酸和大理石反应生成二氧化碳，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，可用饱和NaHCO3溶液除去HCl，其反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因而溶液B为饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，碳酸的酸性强于硅酸，因而可用碳酸和硅酸盐反应制得硅酸，又元素的最高价含氧酸酸性越强，则元素的非金属性越强，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。
14.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。
【答案】 (1). 放 (2). 扩大接触面积，提高反应速率 (3). ① (4). ② (5). A (6). CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O (7). 10.8 (8). 2H++2e—═H2↑ (9). Mg (10). Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O
【解析】
【分析】
根据反应物和生成物具有总能量的大小判断吸热反应还是放热反应；根据原电池原理分析电池的正负极及书写电极反应式；根据电极反应式计算电子的转移。
【详解】(1)温度升高，说明反应为放热；将固体研细其目的是扩大接触面积，提高反应速率；图示中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应①为放热反应，故答案为 放；扩大接触面积，提高反应速率；①；
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以利用原电池原理，装置②中发生的总反应为Cu与Fe3+反应生成Fe2+，根据氧化还原反应原理知强化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以验证了Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故答案为②；
(3)由图所示，电子从A极流出，则A电极入口通甲烷，其电极反应式为：CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O；根据电极反应知：n(8e-)=8n(CH4)=，若能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×90%=10.8mol；
(4)①正极氢离子得电子，电极反应式为 2H++2e—═H2↑；
②因为Al和氢氧化钠溶液反应、而Mg不反应，所以负极是铝、Mg作正极；该原电池的负极反应式为： Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O。
15.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。
【答案】 (1). (2). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (3). 随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止 (4). AD (5). 红色褪去 (6). 恢复红色 (7). 用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口
【解析】
【详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；
（2）①铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
②6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，A．铁粉与氢离子反应产生气泡，正确；B．BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；C．银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；D．Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。答案选AD。
（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，SO2进入品红溶液，使品红溶液褪色；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，升高温度，无色物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又变为红色；
（4）实验装置C有可能造成环境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应产生盐和水，因此可以用浸有NaOH溶液的面团塞在试管口。