四川省泸县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

四川省泸县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

四川省泸县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

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四川省泸县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）
1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A. CaCl2 B. NH4Cl C. KOH D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键，故A选；
B．NH4Cl是由NH4+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，但NH4+是由N和H通过共价键结合而成的，故B不选；
C．KOH是由K+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，但OH-是由O和H通过共价键结合而成的，故C不选；
D．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价化合物，只含有共价键，故D不选；
故选A。
2.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是
A. (CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇 B. CH2Br- CH2Br 二溴乙烷
C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D. CH3OOCCH3 甲酸乙酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据醇的命名规则，在 (CH3)3CCH(OH)CH3中，主链是包含连羟基的碳原子在内的最长的碳链，有4个碳原子，从离羟基最近的一端给主链编号，羟基在2号碳原子上，在3号碳原子上有2个甲基，故(CH3)3CCH(OH)CH3的名称为3，3-二甲基-2-丁醇，故A正确；
B．确定CH2Br-CH2Br的名称时，要指明官能团的位置，所以其名称为1，2-二溴乙烷，故B错误；
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3分子最长的碳链上有6个碳原子，正确的名称为3-甲基己烷，故C错误；
D．CH3OOCCH3可以看做是由乙酸和甲醇酯化生成的酯，所以名称为乙酸甲酯，故D错误；
故选A。
【点睛】有机物的命名一般分三步：第一步，选主链，原则是选择连有官能团在内的最长的碳链作主链；第二步是给主链编号以确定官能团或取代基的位置，原则是从离官能团最近的一端开始给主链编号；第三步即确定有机物的名称。
3.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A. 简单阳离子的氧化性：
B. 气态氢化物的沸点：
C. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
D. Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、M，X与Z、M都不在同一周期，Z、M位于同主族，说明X为H，Z的核电荷数是M的2倍，说明Z为S，M为O，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，说明Y为Na。
【详解】A. 金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，因此简单阳离子的氧化性：H+ > Na+，故A错误；
B. 水存在分子间氢键，因此气态氢化物的沸点：H2O > H2S，故B错误；
C. X、Z与M可能存在同一离子化合物中，比如硫酸氢钠，故C错误；
D. 硫化钠溶液中硫离子水解，因此c(Na+):c(S2－) > 2：1，故D正确。
综上所述，答案为D。
4.下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称( )
A. 1-三甲基己烷 B. 2-二甲基庚烷 C. 6-二甲基庚烷 D. 2，2-二甲基庚烷
【答案】D
【解析】
【详解】根据烷烃CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3可知主链含有7个碳原子，在2号碳原子上含有2个甲基，则其名称2，2-二甲基庚烷。答案选D。
【点睛】注意掌握烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。
5.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Ba(OH)2溶液CuSO4溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A正确；
B. Ba(OH)2溶液CuSO4溶液混合Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项B不正确；
C. 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项C正确；
D. 石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项D正确。
答案选B。
6.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与14
【答案】C
【解析】
【详解】A.1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，选项A错误；
B.2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，选项B错误；
C.9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，选项C正确；
D.8号非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，选项D错误；
答案选C。
7.120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的—OH被—NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 其化学式为C3H5NO
B. 它能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中含有肽键，故属于酰胺类高分子化合物
D. 它能发生加聚反应生成高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据有机物结构简式，推出该物质的化学式为C3H5NO，故选项A说法正确；
B、分子结构中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B说法正确；
C、该有机物不属于高分子化合物，故C说法错误；
D、含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D说法正确。
答案选C。
8.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）

A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；
B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，故D错误；
答案选C。
9.时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】的溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应，故A在溶液中不能大量共存；
B.为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故B一定不能大量共存；
C.由水电离出的可知水的电离受到抑制，酸和碱都会抑制水的电离，、、、之间不反应，都不与氢离子反应，虽然碱性溶液中镁离子和铜离子不能大量存在，但在酸性溶液中能够大量共存，故C可能大量共存；
D.、之间反应生成硫氰化铁，故D在溶液中不能大量共存；
故选：C。
【点睛】在离子共存的问题中要注意题干要求中“可能”和“一定”的区别；酸和碱都会抑制水的电离。
10.下列化学用语正确的是
A. Cl-离子的结构示意图：
B. 氯化氢电子式为：
C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+
D. 含10个中子的氧原子的核素符号：
【答案】D
【解析】
【详解】A. Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B. 氯化氢的电子式为：，故B错误；C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D. 含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
11.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；
(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；
(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；
A.
B.
C.
D.
(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。
【答案】 (1). CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ (2). AHGEFDCB (3). 饱和食盐水 (4). ×100% (5). 偏高 (6). H2S+Br2=S↓+2HBr (7). BD (8). 蒸馏(或分馏) (9). CH2＝CHBr、CH3－CHBr2、CH2Br－CH2Br
【解析】
【详解】(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，故答案为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑；
(2)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AHGEFDCB；
故答案为AHGEFDCB；
(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为饱和食盐水；
(4)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗的乙炔为：0.001mol,测得排入量筒内液体体积为VmL(标况)，则乙炔的体积为Vml，其物质的量为；
所以乙炔的总物质的量为0.001mol+mol，
由CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物质的量0.001mol+mol，质量为(0.001+)×64g；所以电石纯度可表示为 ×100%；
故答案为 ×100%；
(5)硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高，发生的反应为H2S+Br2=S↓+2HBr；
故答案为偏高；H2S+Br2=S↓+2HBr；
(6) 干燥乙炔气体主要是除去乙炔中的水分，同时除去混有的少量硫化氢，A和C能除去硫化氢，但是不能除去水。B和D装置都可以吸水，D装置还能除去硫化氢；
答案选BD。
(7)①分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法；
答案为：蒸馏或分馏
②CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH2═CHBr，CH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br
答案为：CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
12.无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

（1）实验室中,可制得Cl2的组合是____________________（填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是____________________（填代号）。

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式____________________。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论____________________（仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________________。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式____________________。
③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是____________________（填实验代号）。
【答案】 (1). ①②③④ (2). ad (3). Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO (4). 取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。 (5). b中出现淡黄色浑浊 (6). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (7). Ⅰ和Ⅱ
【解析】
【详解】（1）MnO2和浓盐酸混合共热生成氯气；NaCl和浓硫酸混合共热生成氯化氢，所以MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热可以生成氯气；NaClO和盐酸混合共热发生归中反应，生成氯气；漂白粉和硫酸混合共热，发生归中反应，生成氯气，答案选①②③④；
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气是二氧化硫，吸收装置需要防倒吸，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误，c无防倒吸装置，答案选ad；
（3）根据图示，氧化炉中反应物是氧化铝、碳和氯气，生成物是氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
（4）SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和盐酸，可减少污染，SO2、Cl2都能使品红褪色，检验二者是否恰好完全反应，可以取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应；
（5）① 二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，表现二氧化硫的氧化性，能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色浑浊；
② a瓶中发生反应是铁离子氧化二氧化硫，反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+；
③向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明第一份溶液中含有亚铁离子，能证明二氧化硫具有还原性；KMnO4溶液褪色，说明有还原性物质；原溶液含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，不能证明二氧化硫具有还原性。答案选Ⅰ和Ⅱ。
13.现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________。
（2）写出反应③的化学方程式：___________________。
写出反应⑦的化学方程式：___________________。
写出反应⑥的离子方程式___________________。
【答案】 (1). Fe (2). Fe(OH)3 (3). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (4). 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (5). Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】
金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu。
【详解】（1）根据分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3。
（2）根据分析可知，反应③是Al和NaOH溶液反应生成H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应⑦是FeCl3溶液和Cu反应，化学方程式为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；G为FeCl3，和NaOH反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓。
14.如图为原电池装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。
A 铝片、铜片 B 铜片、铝片
C 铝片、铝片 D 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为__。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。
【答案】 (1). B (2). Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (3). PbO2＋2 e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O (4). 增加 (5). 6.02´1022 (6). O2+4e-+2H2O=2H2O (7). 减弱 (8). CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+ (9). 3.2´6.02´1023
【解析】
【分析】
根据原电池原理进行分析。
【详解】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，由于铝遇浓硫酸发生钝化，而铜可以被浓硝酸溶解，故铜为负极、铝为正极；另一组插入烧碱溶液中，由于铝可以被其溶解，而铜不能，故铝为负极、铜为正极。综上所述，在这两个原电池中，作负极的分别是铜片、铝片，故选B 。
插入烧碱溶液中形成的原电池，负极上铝被氧化为偏铝酸根离子，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B电极为正极，其被还原为硫酸铅，电极反应式为PbO2＋2 e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极被氧化为硫酸铅，故其质量将增加；由总反应可知，该反应若转移2mol电子可以消耗2mol H2SO4，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为6.02´1022。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池， B电极为正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=2H2O；该电池在工作一段时间后，虽然总反应中不消耗KOH，但是由于电池总反应的产物是水，故溶液的碱性将减弱。
（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池， A电极为负极，甲烷被氧化为二氧化碳，其电极反应式为：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由负极的电极反应可知，16g CH4参加反应时，可以转移8mol e-，因此，若该电池反应消耗了6.4克CH4（其物质的量为0.4mol），则转移电子的数目为3.2´6.02´1023。
【点睛】在判断原电池中金属电极的极性时，不能仅根据金属活动性分析，还要根据金属与电解质溶液之间的具体反应进行分析。在书写电极反应式时，要注意反应产物在所给定的电解质溶液中能否大量存在，若不能与电解质溶液中的离子大量共存，则要写出其与电解质溶液中的某些离子或分子反应后的产物。