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宁夏固原市第一中学2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

宁夏固原市第一中学2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

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宁夏固原市第一中学2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题
可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一 、 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
7．2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关， 下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维， 是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材， 生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大， 可用作新型储氢材料
8．设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．1.8gH2O所含分子数为6.02×1023
C．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32−数目为0.1×6.02×1023
D．1molOH- 中含有9NA个电子
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2-+H2↑
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
C．澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
10．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

A．W原子结构示意图为：
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1:2的化合物
C．元素 X 比元素Z的非金属性强
D．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
12． 用图甲装置电解一定量的CuSO4 溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是(　　)

A．p点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B．电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生
C．P-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2。
D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
13．常温下，在 10mL 0.1mol·L− 1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L− 1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低， 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL
B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)+c(Cl−)
C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32−)＝c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)
D．已知 CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中 c(HCO3−)＝2c(CO32−)时，溶液的 pH=10
二、非选择题 （共 52 分）
26．(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a．普通玻璃坩埚 b．石英坩埚 c．陶瓷坩埚 d．铁坩埚
（2）第一步熔融时生成 K2MnO4 的化学方程式：______________________________
（3）操作 Ⅰ中根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO4 。趁热过滤的原因是____________________________
（4）KMnO4常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
电池工作时，锌做_______极，电池正极的电极反应式为____________________________外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小__________g
（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_____(填标号)
a．双氧水 b．84消液(NaClO 溶液) c．75％酒精
27．（15分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为_______________(ΔH用含a、b的代数式表示)
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_________________________________(写化学式)，0~t1时间段的反应温度为__________________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为__________________；
②总反应的化学方程式为_______________________________________；
（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/L SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。

①该反应的ΔH_________ 0(填“>”或“<”)；
②700℃的平衡常数为____________________；
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________________。(已知：H2SO3的电离常数)。
28．(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为________________；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是_______________________用离子方程式表示）；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_______、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是_______________________
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是________（填选项序号，下同）；若未进行步骤 ________________，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________
35．（15分）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
（1）基态Co原子价电子排布图为 。第四电离能Ⅰ4(Co)比Ⅰ4 (Fe)小，是因为
（2）LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是 。
（3）乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为 。
（4）锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是 。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。
（5）Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S2-的配位数为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 g·cm-3(列出计算式)。
36．（15分）2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如下：
（1）A的化学名称是_____________________。
（2）C的结构简式为_____________________。
（3）D中官能团名称是_____________________。
（4）⑥的反应类型是_____________________。
（5）⑦的化学方程式为__________________________________________。
（6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸X是D的同分异构体，写出X的结构简式，用星号(*)标出手性碳原子：______________。
（7）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺
（ ）易氧化。设计以()为原料
制备( )的合成路线_____________________________（无机试剂任用）。

化学答案：
7-13 CDDCD BC
26.(14分) （除规定1分外，其余2分）
（1）d （1分）
（2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
（3）溶解性（1分） 避免温度下降，造成主产品的纯度降低
（4）负 2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 6.5g
（5）ab
27.(15 分)（1）CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)  ΔH=(2b-a) kJ/mol（2分）
（2）①H2S（2分）;   300℃（2分）;   （2分）
②2H2+SO2S+2H2O（2分）
（3）①<（1分）; ②36.45mol/L （2分）
（4） （2分）
28.[答案](1)Cu2+ + 2HCO3-===CuCO3↓ +CO2↑+ H2O(2分)
(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1分)
(3)①过滤(1分)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D(2分)
③cab(2分) b ④x100%(2分)

35.35.(1)  （2分） ；Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高（2分）    (2)LiCl和LiF均为离子晶体，Cl－半径比F－大，LiCl的晶格能比LiF的小（2分）    (3)3：2（2分）   (4) ①正四面体（2分）    ②sp2、sp3（2分）       (5)①8（1分） ②（2分）
36.