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高三化学模拟试题
第Ⅰ卷（选择题  共63分）
一、选择题 (本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列叙述不正确的是（    ）。
    A．2008年北京奥运会的火炬燃料（丙烷），燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府承诺的“绿色奥运”
    B．2007年12月22日我国在南海打捞起的明代沉船上，未发现铝制餐具
    C．2007年10月24日我国成功发射了“嫦娥一号”卫星，发射“嫦娥一号”时所用的“长征三号甲”火箭的推进剂（偏二甲肼／四氧化二氮）属于环保燃料
    D．2008年初，我国南方出现大面积的冰雪灾害，抗灾时通常使用的融雪剂中有：氯化钠、氯化镁、氯化钙等化合物

2.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（     ）。                                             
  A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
  B．自然界中存在大量单质硅
  C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
  D．自然界硅的贮量丰富

3．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（     ）。 
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol
C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O     HCO3- + OH-

D．辛烷燃烧的热化学方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；
                             △H= －11 036 kJ/mol

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
　主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
    下列说法正确的是（     ）。
A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）
    B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    C．X单质可在氧气燃烧生成XO3
    D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

5. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤
①CaBr2+H20   CaO+2HBr      ②2HBr+Hg   HgBr2+H2 ↑
③HgBr2+CaO  HgO+CaBr2    ④2HgO 2Hg+O2 ↑该方案的目的是为了制备（     ）。  
A．HBr       B．CaO    C．H2          D. Hg

6．氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关氢叠氮酸的叙述：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（     ）。
    A．①②③      B．②③④      C．①③④      D．全对

7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（     ）。
A．室温下，42.0 g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
B．25 ℃时，1 L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
C．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D．1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023

     8．下列关于氨气的说法正确的是（     ）。
A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质                   
C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸： 

   9．在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =-Q kJ·mol-1
在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量 ( Q ）如下表所列：
容器
SO2物质的量 (mol)
O2物质的量(mol)
N2物质的量(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（     ）。
    A．在上述条件下反应生成 l mol SO3 固体放热 Q/2 kJ
    B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
    C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V  L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 (    )。
    A．M（OH）2溶液的物质的量浓度           B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度  
    C．MCO3的质量                           D．题给条件充足，不需要在补充数据

11．下列离子方程式中错误的是   (    )。

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClO
B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7
   2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH－=NH3↑+H2O

12．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（     ）。
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
A．①⑥⑤③          B．②③⑤③           C．②③④③         D．①③⑤③

13．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）  (    ) 。                                             

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
14. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是  (     )。
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸
均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

15.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是(    )。      

A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面
B．doggycene的分子式为：C26H30
C．1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1
D．该物质常温为气态.
16．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物）

以下结论不正确的是  (    )。
A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
    B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
    C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

17． T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是(    )    
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )。
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后

第ⅠⅠ卷（选择题  共87分）
三、实验题（本题包括3小题，共30分）
19．（8分）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：

组别
试验步骤
甲
①取MgCl2 溶液m1 g加热蒸发至干   ②称量最后得到的固体质量为m2 g
乙
①取MgCl2溶液m1 g  ②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2 g     ③过滤，称得滤液的质量为m3 g
丙
①取MgCl2溶液m1 g       ②加NaOH溶液直至过量
③过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2 g
④将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3 g,且m2-m3<0.1 g
(1)________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为_________
(2)________组方案是错误的，错误的主要原因是____________________
(3)________组的方案基本正确。但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________

20．（10分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究，请根据要求填空。
I  实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
II   实验步骤：略
III  实验数据：

实验
编号
KClO3的质量(/g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(/s)
化学式
质量(/g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
IV 实验讨论：
(1) 实验编号3的实验中KClO3的分解率为          _%(保留一位小数)
(2)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_________________________________       。
V 实验结论：________________________________________

21．（12分）甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸，结构式为：  

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
  猜想I：甲酸具有酸性；
  实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
  猜想II：甲酸能发生银镜反应；
  实验II：（步骤如图12所示）；
  回答下列问题：
⑴ 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：                            、_____________________；
⑵ 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸                                  ；
⑶ 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是                                 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因                                                      ；
⑷ 在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
① 你提出的猜想是                                                           ；
② 你设计的实验方案是：

  实验方案请参考如下形式：

四、（本题包括3小题，共30分）
22. （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为                 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是               。
(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为                        。
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是               （填序号）
     A、Na2O2           B、Na2S             C、FeCl2           D、KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是              （填操作名称）

23.(10分) 设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)  △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67

(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。
A．缩小容器体积            B．降低温度
C．使用合适的催化剂        D．设法减少CO的量   E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
    (3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生 
上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中
CO的体积分数也随之改变，使在右图中画出CO的体积分数随
n(H2)变化的示意图。
24．（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70 ℃－80 ℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________
（2）如何保证在70 ℃～80 ℃条件下进行滴定操作：_______________________
（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）
      A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O    C．浓盐酸     D．Na2SO3
（4）若准确称取W  g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；
②滴定终点标志是__________________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）

25．(8分)金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
     _________________________________________________________________。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
   VO2+ + H2C2O4 +  _______  →   VO2+ + CO2  +    ________  欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是________（填序号）

a．VO2+和Cl2氧化性的相对大小     b．VO2+和HCl氧化性的相对大小
（3）某化验室称取0.5000 g矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了22.50 mL 0.1000 mol/L的H2C2O4溶液，则此矿样中V2O5的质量分数是               。

26．（10分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①：__________，⑥：___________，⑧：______________。（2）反应②的化学方程式是___________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一
步反应的目的是_____________   ________，物质E的结构简式是______________。
（4）反应⑩的化学方程式是_________________________________________。

六、（选做题，本题共10分）
27．(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。

28．（10分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

⑴ 短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等且核电荷数最大的元素R的电子排布式是                        。
⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中A的化学式为          ；请你按沸点由低到高的顺序写出四种氢化物的分子式 ：________ ，其中E沸点最低的原因是                   ，第三周期元素单质的熔点 （℃）变化如上图所示，其中h元素单质的晶体类型是               。
⑶ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为      g。
（4）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为      ___             。

2008年甲子中学高三化学模拟试题参考答案

1～5。CBBBC  6～9 DADD
10～14 C 、AD 、C、 D 、CD 15～18 C、CD、BC、AD
19．(8分，除注明的外，每空1分）
(1)丙       95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95 m3/58m1 给1分）
(2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   
(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大
20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
(2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)
21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
   ②
22. ． （1）4 mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）
23 ．(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    
  ②Q3=Q1-Q2 (3)
24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）
（2）可在水浴中加热                 （1分）   
（3）A  （1分）
（4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
25．（8分）
（1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   
（2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  
（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应    
(2) 

⑶     保护A分子中C＝C不被氧化       ④

27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）
（1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）
（3）15  （2分）        
（4）KC8    （2分）