人教版初三化学第九章溶液测试.doc

第九单元溶液 测试题
解题可能用到的相对原子质量：
H~1，C~12，N~14，O~16，F~19，Na~23，Mg~24，Al~27，P~31，S~32，Si~28，Cl~35.5，K~39，Ca~40，Fe~56，Cu~64，Zn~65，Mn~55，Ag~108，Ba~137，Hg~201，I~127
一、选择题（18×3=54分） （总分100分）
1.溶液一定是（　　）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．蒸馏水 C．碘酒 D．汽水
3. 在30℃时40g水里最多溶解10g X，50℃时15gY溶于60g水中达到饱和，则Ｘ和Ｙ的溶解度（ ）
A． X＝Y B． X＜Y C． X＞Y D． 无法比较
4. 在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ）
（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数
A、（1）（2） B、（2）（3） C、（1）（4） D、（3）（4）
5. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少
6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③
B．①②③④⑤
C．③④①②⑤
D．②①④③⑤
10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发5 g水有固体溶质析出 B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D．上述三种方法都行
11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）
A．减少50倍 B．增加50倍 C．不变 D．减少5倍
A B C D
12、将m g硫酸钾的不饱和
溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）
13、在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（　　）
A.滤纸破了   B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 
C.液面高于滤纸边缘   D.承接滤液的烧杯没洗干净
14、水中能较多地溶解二氧化碳的条件是（ ）
A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温
15、20℃时，将l0g下列物质投人90g水里，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氯化钾
16、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ）D
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中含有10份质量溶质。
A、①② B、③④ C、②③ D、①④
17、农业生产中通常用10%-20%的食盐水来选种，现有配制好的15％的食盐水200kg，其中含水（ ）
A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg
18、6.5g含下列某杂质的锌粒加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，则锌粒中含有的杂质可能是（ ）
A、Mg B、Al C、Fe D、Cu

二、计算题（第1题4分,第2题8分）
1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？

2、为了没测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 次操作。
（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

1．(4分)t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：

(1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是__________________(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是______________。
(2)R和N两种物质的溶解度曲线如右图所示，则R物质的溶解度曲线是___________。
(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是__________。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥

2. ( 5 分） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1） t2℃时甲的溶解度为______________; t 1 ℃时将 30g 丙加入到 50g 水中溶解形成溶液的质量为 ____________
（2） 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2℃， 所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是 _________________
（3）丙的饱和熔液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是 ______（填序号，下同）。
A.蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 升高温度
（4）下列说法正确的是________
A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙
B. 用丙的饱和溶液配制一定溶质质量分数的丙溶液需要用到的仪器有：烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管
C. t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D. 将三种物质的溶液从 t3℃降温至 t1℃，析出晶体最多的是甲

3．（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为　　　　　　（计算结果精确到0.1%）；
（3） 为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象　　　　　　，推测依据是　　　　　　．

4.（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

5． （4分）（2017•武汉）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验
．
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为 g．
（2）①的溶液中溶质质量分数为
（3）根据以上信息可推出R是　 　（写名称或化学式均可）．
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有　　．
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．
6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示：

⑴t1℃时甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是 。
⑶若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量 （填“不变”、“增大”或“无法确定”）

7.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
⑴ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
⑵t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量
的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填
序号，下同）。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
⑷通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 。
A.酒精灯 B. 药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管

第九单元溶液 测试题答案
一、选择题（18×3=54分） （总分100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
D
D
C
A
C
C
A
B
C
C
B
A
A
D
B
D

四、计算题（第1题4分,第2题8分）
1.解：设需要水的质量为

答：需要水的质量为390g。

2.解：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 四 次操作。
（2）样品中锌的质量分数为：
设10g硫酸溶液中溶质的质量为 x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 98
1.6g x

硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答案：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 四 次操作。
（2） 样品中锌的质量分数为64%。（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为24.1%。

答案：1（1）B A、B （2）b （3）C
2.（1）20g；70g　　　（2）乙＞甲＞丙　　　（3）C　　　（4）ABC
3.（1）　增大　（（2）　26.5%　（（3）　溶液变浑浊　，　碳酸钠在乙醇中的溶解度很小　．
4. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶ 50 ⑷ AD
5.（1）40； （2）25%； （3）硝酸钾 （4）BC．
6. ⑴30g；增大 ⑵降低温度 ⑶增大
7.(1) 25 g (2) 甲 (3) 降温结晶 (4) A B
8.（1）t1 （2）< （3）BE（4）BCFG

6