青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题.doc

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题

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9

青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题
考试时间：90分钟 分值：100分
相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cu 64 C 12 N 14 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1. 下列实验仪器不宜直接加热的是（ ）
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
3．下列仪器的名称不正确的是( )

4. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 (　　 )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③　　　B．②③④ C．③④⑤ D．全部
5. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是(　　)
A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B.氢氧化铁胶体是纯净物
C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
7. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A.NaCl晶体　硫酸铜 B.铝　二氧化硫
C.液态的醋酸　蔗糖 D.熔融的KNO3　硫酸溶液
8. 下列说法正确的是(　　)
①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A.①②③ B.③④ C.③ D.②④
9. 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA
B.常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA
C.标准状况下，1.5 NA个CO2分子占有的体积约为33.6L
D.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA
10. 下列各组离子能大量共存的是（　　）
A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
11. 下列说法正确的是（　　）
A.将22.4LHCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/L
B.1mol/L的Na2CO3溶液中含有2molNa+
C.500mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
D.Na+浓度为0.2mol/LNa2SO4溶液中SO42﹣浓度为0.1mol/L
12. 下列反应中铁元素被氧化的是（ ）
A Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe B Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
C Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D 2 Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
13. 下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
14. 下列电离方程式中，正确的是( )
A.Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C.H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
15. 下列实验设计中能达到预期目的是(　　)
A.用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出
B.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe(OH)3胶体
C.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
D.氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
16. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-  
D.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
17.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项 操作，其中正确的操作顺序是 （ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
18.用托盘天平称取25.0克CuSO₄·5H2O完全溶于水配成1000mlCuSO₄溶液，从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2.5mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．1.6mol/L
二、 填空题 (共22分)
19. 现有:(1)氧气；(2)空气；(3)碱式碳酸铜；(4)氯酸钾；(5)硫；(6)水； (7)氧化镁；(8)氯化钠；(9)CO；(10)SO2；(11)氨水；(12)Mn2O7；(13)Cu2SO4·5H2O等物质，其中属于混合物的有_______，属于单质的是_______；属于金属氧化物的有_______；属于盐的有_______． （4分）
20. 某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1) 应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。（4分）
(2) ②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。（2分）
21.按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)稀盐酸和碳酸钠溶液混合_________；（2分）
(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳__________；（2分）
(3)硫酸铜和氢氧化钡溶液混合_________； （2分）
22. 请回答下列问题：
(1) 现有下列状态的物质①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸　⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，能导电的是____________。（2分）
(2) 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________。（4分）
三、 实验题 (共18分)
23. 图1为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图1回答下列问题。

图1 图2
(1) 图中的两处明显错误是______________、________________。（2分）
(2) A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_____________。（2分）
(3) 实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是_________。（3分）
24. 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图，根据图2 回答下列问题：
(1) 仪器c使用前必须_____________。（1分）
(2) ①图中的错误是___________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。（2分）
②根据计算得知，需称出NaOH的质量为_______g。（1分）
③配制时，其正确的操作顺序是：___________(字母表示，每个字母只能用一次)。（1分）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3) 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是：_________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________________；（2分）
(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？若没有进行A操作 ；若定容时俯视刻度线________；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将__________。（3分）
(5) 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？________。（1分）
四、计算题 (共6分。写出必要的文字说明和重要的演算步骤，只有最后结果的不计分。)
25. 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。  
(1) 请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。（2分）
(2) ‍一次实验中，某同学用过量的稀硝酸(其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为)跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮。试计算(简要写出计算过程)：
①该稀硝酸的物质的量浓度(结果保留小数点后一位有效数字)；（2分）
②被还原的HNO3的物质的量。（2分）
西宁市海湖中学2020~2021学年
第一学期第二阶段高一化学参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共54分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
B
C
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
B
D
D
D
C
D
B
二、填空题（共22分）。
19. (2)(11) (1)(5) (7)(12) (3)(4)(8)(13) （4分）
20. (1) Cu2+ Cu2+在溶液中呈蓝色； CO32﹣ 若有CO32﹣存在加盐酸时会有气泡产生；（4分）
(2) Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Na+ （2分）
21. (1)CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （2分）
(2)CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O （2分）
(3)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （2分）
22. (1) ②④⑦ ③⑤⑥⑦ （2分）
(2) FeCl3饱和溶液 （1分） 溶液呈红褐色 （1分） FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
三、 实验题（共18分）
23. (1) 冷凝水应下口通入上口通出 温度计水银球应置于支管口处（2分）
(2) 蒸馏烧瓶 冷凝管 （2分）
(3) 碎瓷片 防止暴沸 冷却后补加 （3分）
24. (1) 检查是否漏水（1分）
(2) 未用玻璃棒引流 （1分） 药匙、胶头滴管、玻璃棒 （1分）
2.0（1分） BCAFED （1分）
(3) 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中（1分）
溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差（1分）
(4) 偏低 偏高 偏高 （3分）
(5) 重新配制溶液（1分）
四、计算题（共6分）
25. (1)（2分）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2) ①  2.1 mol/L（2分）‍ ②  0.025mol（2分）‍