新疆新源县2020-2021学年高二化学下学期5月联考试题.doc

新疆新源县2020-2021学年高二化学下学期5月联考试题

新疆新源县2020-2021学年高二化学下学期5月联考试题

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3

新疆新源县2020-2021学年高二化学下学期5月联考试题
考试时间：100分钟 满分：100分
第I卷（选择题，共51分)
1．下列能级符号错误的是(　　)
A．4s B．5p C．3d D．3f
2．下列有关认识正确的是（　　）
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少
D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
3.列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）
A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2
4．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．基态铁原子的价电子排布式：3d64s2
B．Cl2分子的结构式：Cl=Cl
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．基态铜原子的价层电子排布图：
5．某元素的基态原子最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A．该元素位于周期表第五周期第ⅢA族
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性
D．该元素的最高正化合价为+5
6．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
7．下列描述中正确的是(　　)
A．CO2为V形的极性分子 B．NH3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化
8.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）
A. HNO2 B. H2SO4 C. HClO4 D. H3PO4
9.下列描述中正确的是 (　　)
A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
C.所有非金属元素都分布在p区
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
10．下列有关光谱的说法中不正确的是（ ）
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)
B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．原子只有发射光谱
11．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子的P－H键是非极性键 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中有未成键的孤对电子
12．下列说法正确的是（　　）
A. 水晶和玛瑙都是晶体，都有固定的熔点
B. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
C. 区分晶体和非晶体的方法是看是否有规则的几何外形
D. 晶胞是晶体结构的基本单元
13、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)
A．中心离子是Ti4＋
B．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
14、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)
A: CH3CH2COOH B: C: D:
15.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X－射线衍射法
B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．基态碳原子核外有六种能量不同的电子
16．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)
A．电负性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
17.某晶体晶胞的结构如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

第II卷（非选择题，共49分）
18．（10分）请按要求回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布图为： 。
（2）基态氯原子核外电子占据的最高能层的符号为： ，其最外层有 种运动状态不同的电子。
（3）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。
（4）CO与N2互为等电子体，1molCO分子内含有π键______mol。
（5）NCl3分子的中心原子的杂化方式为______________。
19.（8分）下表为元素周期表前三周期的一部分：

（1）判断 W ________ Z __________R ________（写元素符号）。
（2）X的简单氢化物分子中的化学键类型为：
（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了 。
① ②

（4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。__________元素电负性最大
20．（10分）臭氧（）在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为N2。
（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；NO3-的空间构型为__________（用文字描述）。
（2）写出一种与O3分子互为等电子体的分子__________（填化学式）。
（3）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是 ，配位数为 。
21．（15分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E元素原子的价电子排布式为： ，C元素基态原子的价电子排布图为： 。
（2）F在元素周期表中的位置： ，位于_______区。
(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因： 。
(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含_______个σ键。
22.（6分）
图3
图1
图2

(1)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图1所示，该金属间化合物的中Pt与Co的个数比为_______。
(2)室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2,与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式_______。
(3)如图3所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个Ti4+、_______个O2-。

新源县2020-2021学年第二学期高中三校联考（5月）
高二化学答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
D
C
A
D
B
C
C
A
D
C
D
A
D
D
C
B
二、 填空题
18.（1） （2分）
（2）M 7（各1分）
（3）3:1（2分）
（4）2（2分）
（5） sp3 （2分）
19.（1）P F Ne （每空各1分）
（2）共价键（2分）
（3） 洪特规则 （1分）
(4) Ne F （各1分）
20.（1）sp3 平面三角形（2分）
（2）SO2（2分）
（3）NO、H2O 6（每空各2分）
21.（1）2s22p5 （每空2分）

(2)第四周期 第ΙB族 ds（每空各1分）
(3) N>O>C（2分）
(4) 水分子间形成氢键（2分）
(5) （2分） 极性（1分）
（6）8 （2分）

22.（1）3:1 （2分） (2)Cu3N （2分） （3）2 4（各1分）