黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题.doc

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题

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6

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 C:12 S:32 N:14 Al:27 Cu:64 Fe:56

I卷（共55分）
一． 选择题（共55分：1-20每小题2分，21-25每小题3分）
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．有丁达尔现象 B．有聚沉现象
C．可以无规则的运动 D．分散质粒子直径在1-100nm
2．水溶液中能大量共存的一组离子是
A． B．
C． D．
3．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂 B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂 D．KCl既是还原产物也是氧化产物
4．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是

A．钠悬浮在煤油层中 B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下 D．钠在两液体界面附近上下跳动

5．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A．②④ B．①③ C．①④ D．①②
6．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
7．下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．50 mL2 mol/L KClO3溶液
8．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
9．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的
A．Fe B．氯水 C．KSCN溶液 D．硝酸
10．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是
A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2
B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D．水是氧化剂，铝被还原
11．He可以作为核聚变材料。下列关于 He的叙述正确的是
A．He和H互为同位素
B．He原子核内中子数为2
C．He原子核外电子数为2
D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
12．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素 D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素
13．已知为第Ⅱ族元素，为第Ⅲ族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是
A． B． C． D．
14．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（ ）
A．ⅢA或ⅢB族 B．ⅣA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
15.下列叙述不正确的是(　　)
A．在多电子原子里，核外电子的能量不同
B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远
D．M层电子的能量大于L层电子的能量
16．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族
B．原子的最外层有4个电子
C．肯定是非金属元素
D．常见的化合价有+2和+4价
17．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
18．A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b   C．a=b+m﹣n   D．a=c﹣n﹣m
19．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
20．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是
A．Na、K、Ca B．N、P、S C．N、P、Si D．F、Cl、S
21．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

22．36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A． 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L
D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
23．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是mol
D．该原子的摩尔质量是aNAg
24．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为1:1 B．体积之比为11:16
C．氧原子数之比为1:1 D．密度之比为11:16
25.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为
A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算

II卷（共45分）
26．（12分）实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） ，还缺少的仪器有 、 。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶
E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为 。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
27．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙__________。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______________，
反应过程⑦可能观察到的实验现象是：________________，
产生红褐色沉淀的化学方程式是 __________________，
(3)反应③中的离子方程式是_______________，
(4)向G溶液中加入H2S的离子方程式是_______________，
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：________________(至少写出2条)
28．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
空气中主要成分
（1）画出W原子结构示意图________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 ，写出其在水溶液中的电离方程式 。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
29．（9分）现有4.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；
（2）混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中实验在标准状况下次测定．
气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；
气球的体积为___________L；
气球中收集到的气体，电子总数为___________用表示阿伏伽德罗常数的值)。

2020-2021学年度上学期龙东南六校期末联考 高一化学答案
一选择题（共55分：1-20每小题2分，21-25每小题3分）
1-10 DCDDB CCDBA 11-20CBBAC CBBCB
21-25 ADDBA
二非选择题（共45分）
26.(12分）
（1）62.5g （2分）
（2）DE （2分） 500mL容量瓶 （1分） 托盘天平 （1分）
(3) ④⑥②⑤③①（2分） (4)0.05mol/L （2分） (5)BC （2分）
27.(14分）
(1)Al（1分） HCl （1分）
(2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O （2分）
白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）
(4) 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （2分）
(5) 1.配制溶液的蒸馏水煮沸2.胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液3.氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。（2分）
28.(10分）
（1）（1分）
（2） O （1分） S＋O2SO2 (或2H2S＋O2===2H2O＋2S) （2分）
（3）NH4HSO4（2分) NH4HSO4＝NH4＋＋H＋＋SO42- （2分）
（4）N2H4＋2H2O2N2＋4H2O（2分）
29.(9分）
（1）36g/mol（2分） （2）0.4NA（2分） （3）28g/mol （1分）
（4）4.48 （2分） （5）2.8NA （2分）