黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题.doc

黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题年级：姓名：6黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 C:12 S:32 N:14 Al:27 Cu:64 Fe:56 I卷（共55分）一 选择题（共55分：1-20每小题2分，21-25每小题3分）1胶体区别于其他分散系的本质特征是：A有丁达尔现象B有聚沉现象C可以无规则的运动D分散质粒子直径在1-100nm2水溶液中能大量共存的一组离子是ABCD 3下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是AKClO3是氧化剂BH2O既不是氧化产物也不是还原产物CHCl是还原剂DKCl既是还原产物也是氧化产物4如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A钠悬浮在煤油层中 B钠静止在两液面之间C钠沉入水底下 D钠在两液体界面附近上下跳动51 mol CO和1 mol CO2具有相同的分子数 原子数 C原子数 O原子数ABCD6NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA7下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D50 mL2 mol/L KClO3溶液8有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O39除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的AFeB氯水CKSCN溶液D硝酸10下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2CAl是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D水是氧化剂，铝被还原11He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是AHe和H互为同位素BHe原子核内中子数为2CHe原子核外电子数为2DHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子12下列关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个周期，8个主族B元素周期表有18个纵行，共16个族C短周期元素中可能有副族元素D元素周期表中的过渡元素就是副族元素13已知为第族元素，为第族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是ABCD14如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于（ ）AA或B族BA族CB族DA族15.下列叙述不正确的是()A在多电子原子里，核外电子的能量不同B原子核外的电子按其能量不同分层排布C电子的能量越低，运动区域离核越远DM层电子的能量大于L层电子的能量16已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A位于周期表的第七周期第A族B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素D常见的化合价有+2和+4价17X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是AHXBH2XCXH3DXH418A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是AabcBacbCa=b+mnDa=cnm19关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B还原性：Cl-Br-C卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl220X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是ANa、K、CaBN、P、SCN、P、SiDF、Cl、S21甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g2236.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A 所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有体积为22.4 LD所得溶液的溶质质量分数：w100%23某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A由已知信息可得NA=BWg该原子中含有个该原子CWg该原子的物质的量一定是molD该原子的摩尔质量是aNAg24同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A物质的量之比为1:1B体积之比为11:16C氧原子数之比为1:1D密度之比为11:1625.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A2.8gB11.2gC5.6gD无法计算II卷（共45分）26（12分）实验室欲配制480mL0.5molL-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） ，还缺少的仪器有 、 。A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管（3）如图所示的实验操作的先后顺序为 。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 molL-1。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D定容时俯视刻度线27（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_，丙_。(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_，反应过程可能观察到的实验现象是：_，产生红褐色沉淀的化学方程式是 _，(3)反应中的离子方程式是_，(4)向G溶液中加入H2S的离子方程式是_，(5)反应中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：_(至少写出2条)28（10分）现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W空气中主要成分（1）画出W原子结构示意图_。（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 ，写出其在水溶液中的电离方程式 。（4）元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 29（9分）现有4.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中实验在标准状况下次测定气球中收集到的气体的摩尔质量为_；气球的体积为_L；气球中收集到的气体，电子总数为_用表示阿伏伽德罗常数的值)。2020-2021学年度上学期龙东南六校期末联考 高一化学答案一选择题（共55分：1-20每小题2分，21-25每小题3分）1-10 DCDDB CCDBA 11-20CBBAC CBBCB21-25 ADDBA二非选择题（共45分）26.(12分）（1）62.5g （2分） （2）DE （2分） 500mL容量瓶 （1分） 托盘天平 （1分） (3) （2分） (4)0.05mol/L （2分） (5)BC （2分） 27.(14分） (1)Al（1分） HCl （1分）(2)4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O （2分） 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）(4) 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ （2分）(5) 1.配制溶液的蒸馏水煮沸2.胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液3.氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。（2分） 28.(10分）（1）（1分） （2） O （1分） SO2SO2 (或2H2SO2=2H2O2S) （2分）（3）NH4HSO4（2分) NH4HSO4NH4HSO42- （2分）（4）N2H42H2O2N24H2O（2分）29.(9分）（1）36g/mol（2分） （2）0.4NA（2分） （3）28g/mol （1分） （4）4.48 （2分） （5）2.8NA （2分）