化学反应速率的表示方法.ppt

第一第一节 化学反化学反应速率的表示方法速率的表示方法专题2第一第一单元元 化学反化学反应速率速率1.2.2.表达式：表达式：一、化学反一、化学反应速率速率1.定定义：molL-1s-1 或或 molL-1min-1 或或molL-1h-13.单位：位：注：注：V V 取正取正值。V V 是平均速率是平均速率。注：固体、注：固体、纯液体无液体无浓度可言。度可言。V V(B)=C(B)/t =n(B)/vt 单位位时间内反内反应物物浓度的减少或者生成物度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反度的增加来表示化学反应速率速率3.观察与思考察与思考P32 H2O2分解的分解的浓度度变化表格化表格2-1，求，求020分分钟内内H2O2分解的平均速率。分解的平均速率。解析：解析：H2O2浓度度变化：化：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1 时间变化量：化量：20min所以所以 V V V V（H2O2）=0.02molL-1min-10.40molL-1 20min练习：请计算算2040分分钟内内该反反应的平均速率的平均速率0.01molL-1min-14.交流与交流与讨论N2O5在四在四氯化碳溶液中的分解反化碳溶液中的分解反应：2N2O5=4NO2+O2P33请用用这三种物三种物质来表示第来表示第34分分钟内内该反反应的平均速率。的平均速率。5.V V(N2O5)=0.10 molL-1min-1V V(NO2)=0.20 molL-1min-1V V(O2)=0.05 molL-1min-1如：如：如：如：aA +bB cC +dD aA +bB cC +dD 可得可得可得可得V V(A)(A)V V(B)V V(C)(C)V V(D)(D)a a b b c c d d解析解析：第：第3-4min时结论：化学反化学反应速率之比速率之比=化学化学计量数之比。量数之比。2N2O5=4NO2 +O26.开开 心心 辞辞 典典这里有四个里有四个问题，请你回答：你回答：7.1 1、在一定条件下，、在一定条件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反的反应中，各物中，各物质的化的化学反学反应速率速率为:V V V V(A)=amol/(Ls),(A)=amol/(Ls),V V V V(B)=0.5amol/(Ls),(B)=0.5amol/(Ls),V V V V(C)=amol/(Ls),(C)=amol/(Ls),则该反反应的化学方程式的化学方程式为：2A+B=2C提示提示:化学反化学反应速率之比等于化学速率之比等于化学计量数之比量数之比练习一一8.1.1.对于可逆反于可逆反应N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3下列各下列各项所表示的所表示的 反反应速率最快的是速率最快的是 A AV(NV(N2 2)=0.1mol/(L)=0.1mol/(LS)S)B BV(HV(H2 2)=0.2mol/(L)=0.2mol/(LS)S)C CV(HV(H2 2)=0.1mol/(L)=0.1mol/(Ls)s)D DV(NHV(NH3 3)=0.1mol/(L)=0.1mol/(Ls)s)练习二二要比要比较同一反同一反应在不同在不同时间内反内反应速率速率的大小，的大小，必必须转化化为同一种物同一种物质来比来比较。9.2.反反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反下的反应速率速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.5mol/Ls则该反反应速率的快慢速率的快慢顺序序为。(1)(4)(2)=(3)(1)(4)(2)=(3)练习三三10.【练习4 4】1 1、反、反应物是物是 _._.2 2、2min2min内内A A的平均速率是的平均速率是_ _ 3 3、写出化学方程式：、写出化学方程式：_A、B2.5mol/(Lmin)5A+4B =4C 根据下根据下图回答：回答：11.化学反应速率的计算方法有哪些？公式根据化学方程式的化学计量数进行换算采用“三段式”12.起始物起始物质的量的量/mol/mol 1 3 01 3 02s2s末物末物质的量的量/mol/mol 0.40.42.42.40.80.8解法解法1：变化物化物质的量的量/mol/mol 0.20.20.60.60.40.4三三段段式式【例【例题1 1】在在2L2L密密闭容器中，加入容器中，加入1mol N1mol N2 2和和3mol H3mol H2 2，。在。在2s2s末末时，测得容得容器中含有器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，发生分生分别用用N N2 2、H H2 2、NHNH3 3表示表示该反反应的化学反的化学反应速率。速率。N N2 2 +3H+3H2 2 2 NH 2 NH3 3高温高压 催化剂一、写出有一、写出有关反关反应应的化的化学方程式学方程式二、起始量、二、起始量、转转化量、化量、某某时时刻量刻量三、三、计计算算v(N2)=0.05mol/(Ls)v(H2)=0.15mol/(Ls)v(NH3)=0.1mol/(Ls)N N2 2 +3H+3H2 2 2NH 2NH3 3高温高压 催化剂13.起始起始浓度度/mol/L/mol/L 0.5 1.5 0 0.5 1.5 02s2s末末浓度度/mol/L/mol/L 0.20.21.21.20.40.4解法解法2：转化化浓度度/mol/L0.10.10.30.30.20.2v(N2)=0.05mol/(Ls)v(H2)=0.15mol/(Ls)v(NH3)=0.1mol/(Ls)【例【例题1 1】在在2L2L的密的密闭容器中，加入容器中，加入1mol N1mol N2 2和和3mol H3mol H2 2，发生生 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末末时，测得容器中含有得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，分，分别用用N N2 2、HH2 2、氨气表示、氨气表示该反反应的化学反的化学反应速率。速率。N N2 2 +3H+3H2 2 2NH 2NH3 3高温高压 催化剂14.随堂随堂练习将将10molA10molA和和5molB5molB放入容器放入容器为10L10L的密的密闭容器中容器中,某某温度下温度下发生反生反应:3A(g)+B(g)=2C(g).:3A(g)+B(g)=2C(g).在最初在最初2s2s内内,消消耗耗A A的平均速率的平均速率为0.06mol/(Ls),0.06mol/(Ls),则在在2s2s时,容器中容器中有有_molA,_molB._molA,_molB.解解:3A(g)+B(g)=2C(g)起始物起始物质的量的量/mol 转化物化物质的量的量/mol2s时物物质的量的量/mol10 5 00.06X2X10=1.28.84.60.88.84.60.40.815.本本课小小结：一、化学反一、化学反应速率速率1、概念、概念：表示化学反表示化学反应快慢的物理量快慢的物理量，化学反化学反应应速率通常用速率通常用单单位位时间时间内反内反应应物物浓浓度的减少或生成度的减少或生成物物浓浓度的增加来表示。度的增加来表示。molL-1min-1、单位：位：molL-1S-1、molL-1 h-1 2、数学表达式：、数学表达式：V=Ct3、对于同一化学反于同一化学反应速率用不同的的物速率用不同的的物质表示其化学反表示其化学反应速率，速率，可能不相同，但其化学反可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中化学速率之比等于化学方程式中化学计量量数之比数之比aA+bB=cC+dDv(A):v(B):v(C):v(D)=a：b：c：d16.作业 必做题 P41 第6题 选做题 P41 第7题17.