四川省射洪中学校2021届高三化学上学期周练试题(四).doc

四川省射洪中学校2021届高三化学上学期周练试题（四）

四川省射洪中学校2021届高三化学上学期周练试题（四）

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四川省射洪中学校2021届高三化学上学期周练试题（四）
可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 Cu-64 H-1
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B. 2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA
C. 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA
D. 50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
9.化学制备萘的合成过程如图

下列说法正确的是
A. a的分子式是 B. b的所有碳原子可能处于同一平面
C. 萘的二氯代物有10种 D. a→b的反应类型为加成反应
10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA
B. SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA
C. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA
D. pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA
11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）
A. X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀
B. Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y
C. W的简单气态氢化物沸点比Y的高
D. X、Y、Z简单离子半径逐渐减小
12.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

有关数据如下表所示：
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
45.8
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
A. 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOH
B. 利用干电池，高温电解H2O–CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
C. 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法
13.25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.
B. b点，
C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大
D. 点过程中，可能存在
26.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ△H2=_________________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
货色
黑色
红色
Ksp
18×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
6.3×10-50
2.0×10-12
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中_________(填“还含有” 或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。
27.以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下，步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)
金属离子

开始沉淀的
7.04
1.87
3.32
7.56
沉淀完全的
9.18
3.27
4.9
10.2
(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的最佳温度范围 ，最佳pH值范围 。
28.工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。
（1）、、为同主族元素，其中在元素周期表中位置____。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：

（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。
①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。
②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是 （填序号）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃
（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。
35.【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15 分）
华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药
物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:
(1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。
(2)B的结构简式为___________________________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________
(4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。
(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。________________